2023年1浦東新區(qū)高三化學(xué)一模試卷及參考答案

高三化學(xué)試卷第高三化學(xué)試卷第16頁浦東區(qū)2023學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)試卷考生留意：試卷總分值100分，考試時間60分鐘。本考試分設(shè)試卷和答題紙，試卷包括兩局部，第一局部為選擇題，其次局部為綜合題。答題前，考生務(wù)必在答題紙上填寫姓名、學(xué)校、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必需涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。第一局部的作答必需涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域。其次局部的作答必需寫在答題紙上與試卷題號對應(yīng)的位置。相對原子質(zhì)量： Li-7C-12O-16一、選擇題〔共40分，每題2分，每題只有一個正確答案〕稀土元素銩〔16969Tm 〕廣泛用于高強度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的選項是A．質(zhì)子數(shù)為69 B．電子數(shù)為100C．相對原子質(zhì)量為 169 D．質(zhì)量數(shù)為238當時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金以下化肥長期施用簡潔導(dǎo)致土壤酸化的是A．硫酸銨 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸鉀有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的選項是A．氫氧化鋁：治療胃酸過多 B．氧化鋁：鋁熱劑C．明礬：消毒凈水 D．鋁槽車：裝運稀硫酸有關(guān)海水提溴的說法錯誤的選項是B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴肯定條件下，以下單質(zhì)與水反響不產(chǎn)生氫氣的是A．Cl2 B．Fe C．Na D．C依據(jù)元素周期律可推斷A．穩(wěn)定性：H2S＞H2O B．最高化合價：F＞NC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半徑：Cl＞Al高三化學(xué)試卷第高三化學(xué)試卷第46頁CHCHCH2CHCHCH2n10．丁苯橡膠的化學(xué)組成為，其單體肯定有11．利用右圖裝置進展試驗，燒杯中不會消滅沉淀的是氣體→溶液12．肯定呈中性的是A．pH＝7的溶液C．H＋與OH―物質(zhì)的量相等的溶液B．25℃，Kw＝1.0×10－14的溶液D．等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液13．甲烷燃燒時的能量變化如以下圖，有關(guān)描述錯誤的選項是能量CH4(g)+2O2(g)CH4(g)+3/2O2(g)890.3kJ607.3kJCO(g)+2H2O(l)關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的試驗，以下操作正確的選項是A．在燒杯中稱量 B．在研缽中研磨C．在蒸發(fā)皿中加熱 D．在石棉網(wǎng)上冷卻海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的選項是A．腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B．在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用―C．正極反響為 22H2O＋4e→4OHD．鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕A2B13CD．丁炔．，丁二烯．乙苯．乙烯氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀反響① 反響②A．反響①和反響②均為放熱反響B(tài)．等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)＋O2(g)→2CO2(g＋283kJD．反響②的熱化學(xué)方程式： CH4(g＋3/22(g)→CO(g)＋2H2O(l＋607.3kJ14．NaHCO3和NaHSO4溶液混合后，實際參與反響的離子是3 A．CO32－和H＋ B．HCO－和HSO3 4 C．CO32－和HSO－ D．HCO－和154 以下關(guān)于該有機物的說法正確的選項是A．名稱為乙酸乙酯 —碳原子B．顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有 3種C．能發(fā)生取代、加成和消退反響

—氧原子—氫原子D．能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理一樣16．短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型肯定一樣的是A．ⅠA族 B．ⅢA族 C．ⅣA族 D．ⅦA族17．以下有關(guān)可逆反響： mA(g)＋nB(?) pC(g)＋qD(s)的分析中，肯定正確的選項是A．增大壓強，平衡不移動，則 m＝pB．上升溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反響是吸熱反響C．保持容器體積不變，移走 C，平衡向右移動，正反響速率增大D．保持容器體積不變，參加 B，容器中D的質(zhì)量增加，則 B是氣體18．25℃時，某試驗小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反響后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液， 并用pH傳感器測得pH變化曲線如下圖〔 B點開頭消滅白色沉淀〕。以下說法錯誤的選項是pH E1210D86C4 BA20 5001000 1500 2023 2500 3000 3500 4000NaOH溶液滴數(shù)A．A點前發(fā)生中和反響B(tài)．BC段沉淀質(zhì)量漸漸增加－2＋2H2OD．E點溶液中溶質(zhì)主要是 NaAlO2和NaOH．由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿根底上改進的工藝如下：3 NH CO 3 副產(chǎn)品 飽和食鹽水 侯氏制堿法

NH3純堿有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的選項是

NH4Cl 溶液

CaCl2A．X可以是石灰乳 B．氨氣循環(huán)使用43C．原料是食鹽、NH3、CO2和水 D．產(chǎn)品是純堿和氯化鈣434．某溶液中可能含有 H＋、NH4

+、F＋、SO

－、B―，且物質(zhì)的量濃度一樣；取樣進展試驗，結(jié)果是：①測得溶液pH＝錯誤的選項是A．肯定含有F2＋B．肯定含有B―C．可能同時含2＋Fe、―BrD．肯定不含NH+4二、綜合題〔共60分〕〔一〕〔此題共15分〕碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。焙燒 高溫．碳酸鋰制取鋰的反響原理為：① Li2CO3 鋰原子的電子排布式為 ；CO2的構(gòu)造式為 ；反響②中涉及的化學(xué)鍵類型有 。．氫負離子〔H―〕與鋰離子具有一樣電子層構(gòu)造，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子構(gòu)造理論加以解釋。電池級碳酸鋰對純度要求很高，試驗室測定 Li2CO3產(chǎn)品純度的方法如下：稱取 1.000g樣品，溶于2.000mol/L10.00mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至 100mL。取定容后的溶0.100mol/L標準NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。．定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 和 。．滴定終點的推斷依據(jù)為

。樣品的純度為 ?！捕场泊祟}共15分〕最“人工固氮”的爭論成果說明，能在常溫常壓發(fā)生反響：

催化劑光照

常溫下，試驗室在 10L恒容容器中模擬該反響，測得試驗數(shù)據(jù)如下：物質(zhì) 時的量 間 0min 2min 4min 5min 6min〔mol〕物質(zhì)21.71.61.621.71.61.62.5109.18.88.88.6500.450.60.60.675H2OO2該反響的平衡常數(shù)表達K＝ ，0～2min內(nèi)NH3的平均生成速率為 。．假設(shè)反響過程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請解釋說明能否推斷反響到達平衡。。．以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨〔NH4HCO3〕。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入的氣體是 ，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有 〔用方程式表示〕。NH pH 7 c(+ －常溫下 4HCO3溶液的 ＞，由此推斷溶液中：NH4) “＜”或“＝”〕，理由是 ?！踩场泊祟}共16分〕化學(xué)興趣小組在試驗室進展“海帶提碘”的試驗過程如下：浸泡操作① 含碘離浸泡操作① 含碘離氧化含碘操作②含碘有子溶液適量氯水水溶液機溶液取樣檢驗淀粉 氯水 溶液變藍色．操作①的名稱是 ，操作②的主要儀器是 ；氧化步驟的離子方程式是 。．探究特別：取樣檢驗時，局部同學(xué)沒有觀看到溶液變藍色。他們假設(shè)緣由可能是參加的氯水過量，氧化了⑴I2；⑵淀粉；⑶I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加〔選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”〕后，假設(shè)消滅 現(xiàn)象，即可證明假設(shè)⑴正確，同時排解假設(shè)⑵⑶。能同時排解假設(shè)⑵⑶的緣由是 。．查閱資料：Cl2可氧化，反響的化學(xué)方程式為 Cl2 2＋ H2O→ HIO3＋ HCl。配平上述方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。探究氧化性：在盛有

FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴

KI溶液，將反響后的溶液均勻倒

a中參加1mL苯振蕩靜置，消滅

〔填試驗現(xiàn)象〕存在。．比較氧化性： 綜合上述試驗，可以得 出的結(jié)論是氧化性： ?！菜摹场泊祟}共14分〕乙酸是有機合成的重要原料，由它合成蘇合香醇〔香料〕和扁桃酸〔醫(yī)藥中間體〕的途徑如下：CH3COOH

OSOCl2

HOCHCH3H2ACH3CCl反響① 反響②

蘇合香醇Cl2/P

ClCH2COOH

O2 C2

HOCHCOOHHOCHCOOH

Cu，△ 反響④B 反響③ClCl2/P：RCH2COOH RCHCOOH

扁桃酸．A的構(gòu)造簡式為 ，B中官能團的名稱是 。反響④的反響類型是 。35．反響③的化學(xué)方程式為 。36．芳香族化合物 M〔C10H10O4〕可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物，M的構(gòu)造簡式為 。37．聚丙烯酸〔 CH2 CHCOOH

〕在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。依據(jù)已有學(xué)問并結(jié)合本n題相關(guān)信息，設(shè)計由丙酸〔 CH3CH2COOH 〕為原料合成聚丙烯酸的路線。〔合成路線常用的表示方式為：甲

乙??????

目標產(chǎn)物〕反響條件 反響條件浦東區(qū)2023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)參考答案一．選擇題(每題只有一個正確答案，共 40分)題號答案A1C2A3A45DA6C78B9C10B題號11121314151617181920答案BCCDBDDDCA二、綜合題(共60分)〔除標明的以外，每空 2分〕〔一〕(15)1s22s1〔1分〕；O=C=O〔1分〕；離子鍵、共價鍵、金屬鍵〔3分〕．氫負離子和鋰離子具有一樣的電子層構(gòu)造 〔或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)一樣〕，但是氫負離子的核電荷數(shù)〔或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大。 〔3分〕．當?shù)稳胱罱K一滴標準 NaOH 溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色〔3分〕。0.999。〔二〕(15)]．

[NH34

2

。0.03mol/(Lmn)。[N22．能推斷，由于恒容容器的體積不變，而反響過程中氣體質(zhì)量會發(fā)生變化，這樣隨著反響的進展，容器中氣體的密度會不斷變化， 所以假設(shè)密度不變，說明反響到達了平衡狀態(tài)。27．增加了氮氣的量。28．NH3，NH3?H2O NH4＋OH－、H2O H＋＋OH－。＞〔1分〕。＋ － ＋ ＋ －由于pH＞7，說明c(H＜c(OH，依據(jù)電荷守恒：c(H＋c(NH4＝c(HCO3)— 2－ ＋ －

c(OH)＋2c(CO3 )所以c(NH4 )＞c(HCO3 )〔或從水解角度答復(fù)： NH4＋水解呈酸性，HCO3－水解呈堿性，pH＞7，說明水解程度＋ － ＋ －NH4 ＜HCO3，所以c(NH4)＞c(HCO3〕。OO34．CCH3〔1分〕，氯原子、羧基。加成反響。35．2HOCH2COOH ＋O2Cu△2OHCCOOH＋2H2OHCOOCHCOOCH336．CHCHCl2/P3COOHNaOH/醇37．CH3CH2COOH CH2＝CHCOONaH＋CH＝CHCOOH2Cl△肯定條件CHCH2n〔其他合理答案也得分〕〔5分〕〔三〕(16)29．過濾〔1分〕；分液漏斗〔分〕。Cl2＋2－→2＋2C