河南省漯河市中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省漯河市中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是A．燒堿B．氫氟酸C．硝酸D．生石灰參考答案：C2.固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（

）

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容參考答案：BA．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B。3.下列分子只表示一種物質(zhì)的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略4.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+參考答案：A略5.實驗室保存下列試劑：①濃HNO3

②濃氨水③濃H2SO4④新制氯水，必須用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④參考答案：A6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略7.下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是A.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B.酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗C.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素參考答案：A【詳解】A.單糖不能發(fā)生水解，故A說法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故不能用鈉來檢驗，故B說法正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故C說法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍(lán)色，故D說法正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】只有游離態(tài)的碘遇淀粉能使之顯藍(lán)色，并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質(zhì)。8.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（）A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B.操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾C.若在實驗室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器D.在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：CA.在操作①中，加入足量的石灰漿與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，該反應(yīng)沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.由氯化鎂溶液得MgCl2·6H2O晶體，需要采取蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾的操作，故B正確；C.由流程圖可知，操作①為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C錯誤；D.由流程圖可知，整個制備過程中，發(fā)生的都不是置換反應(yīng)，故D正確；答案選C。9.關(guān)于Na的描述正確的是（

）

①Na在自然界中既以游離態(tài)又以化合態(tài)形式存在；②金屬Na著火可以用泡沫滅火器救火；③實驗室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；⑤Na比Cu活潑，因而Na可以從CuCl2溶液中置換出Cu；⑥Na在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2。

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部參考答案：B略10.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤乙烷

⑥纖維素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C略11.硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是(

)A.對該反應(yīng)體系加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B【詳解】A.因加熱時反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能；B.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵與濃硫酸鈍化，加熱反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C.滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；D.改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能。故選B。

12.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略13.下列敘述中正確的是（

）A．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl參考答案：B14.下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵D．液態(tài)氯化氫中存在H＋和Cl－，所以能導(dǎo)電參考答案：C略15.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是（）A．NH3（水）：無水CaCl2

洗氣B．溴苯（苯）：溴水

萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉

過濾D．乙醇（乙酸）：生石灰

蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氨氣與氯化鈣反應(yīng)；B．溴易溶于有機(jī)溶劑；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)；D．乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差．【解答】解：A．氨氣與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而被吸收，不能用氯化鈣，一般用堿石灰等，故A錯誤；B．溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，影響被提純的物質(zhì)，故C錯誤；D．乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差，可用于蒸餾，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A的化學(xué)式

B的化學(xué)式

。

（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2＝H+P：

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋鹽酸：

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是

參考答案：（1）

Ba(OH)2

CuCl2

（2）

(3)

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗：（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定沒有____________物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是____________。參考答案：一定沒有_____CuSO4________，可能有_____KCl______。略18.具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

，寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：略

略19.（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是____A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定（2）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能；分解海水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O2￣?4e￣=2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為：____（3）已知某電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極_______正極_______參考答案：(1)AB

(2)①化學(xué)

電

吸熱

②O2+4e￣=2O2￣

(3)負(fù)極：Zn–2e￣=Zn2+

正極：2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O【詳解】（1）A、氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項A正確；B、2molH結(jié)合成1molH2放出能量，則H2分子的能量比兩個H原子的能量低，選項B正確；C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項C錯誤；D、原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，選項D錯誤；答案選AB；(2)①利用太陽能產(chǎn)生激光分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電