上海市師資培訓(xùn)中心實(shí)驗(yàn)基地附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海市師資培訓(xùn)中心實(shí)驗(yàn)基地附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）A．蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉參考答案：考點(diǎn)：混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．解答：解：A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的，故A正確；B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰中純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故B錯(cuò)誤；C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣中鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈣、漂白粉、氯化鋁、碳酸鈉中的碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握．2.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境B．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰C．將草木灰和硫酸銨混合施用，會(huì)降低肥效D．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)參考答案：B略3.（雙選）25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是（）A．溶液中的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）參考答案：AC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．版權(quán)所有專題：鹽類的水解專題．分析：某濃度的氯化銨溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)Kw=c（H+）．c（OH﹣）結(jié)合電荷守恒來分析解答．解答：解：A．溶液中c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol?L﹣1，故A正確；B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中都存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（NH4+）＜c（Cl﹣），鹽溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），則離子濃度大小順序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒，則c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），銨根離子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度較小，所以c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解，溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒及電荷守恒來分析解答，注意含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，難度中等．4.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，完全正確的是參考答案：C5.化學(xué)與能開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑B.開發(fā)核能、太陽能等新能，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：A解析：A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉不能燃燒，不易揮發(fā)，能用作木材防火劑，故A正確；

B．無磷洗滌劑是在洗滌劑的成分中去掉了導(dǎo)致水污染的磷元素，它不會(huì)降低碳排放，故B錯(cuò)誤；C.鐵、銅和海水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上易失電子被腐蝕，所以加銅后能加快鐵的腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案選A6.某強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是

（）A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定

參考答案：答案：D7.以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是

（

）

A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量O2后點(diǎn)燃

B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲

C．用pH試紙測定新制氯水的pH

D．用洗凈后未干燥的錐形瓶進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)參考答案：D略8.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+2。下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大B．Y不能把溴從溴化物中置換出來C．Z的氧化物通常形成分子晶體

D．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火參考答案：D9.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略10.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)參考答案：A【詳解】A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯(cuò)誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

11.下列離子方程式書寫正確的是

A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO—+SO2+H2O=SO2—3+2HClO

B．銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：

Ca2++2HCO—3+2OH—=CaCO3↓+CO2—3+2H2O

D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2—4+Ba2+=BaSO4↓參考答案：C12.下列生成Na2S2O3的反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是(

)A．

Na2SO3＋S=Na2S2O3

B．

3Na2SO4＋4S十H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4

C．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2O

D．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2參考答案：B略13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（

）A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D．沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4參考答案：A本題考查元素周期表、化學(xué)鍵X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物，則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數(shù)均為8，A錯(cuò)誤；C2H2,N2H4,H2O2既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，B正確；W4XY2Z可以是尿素，是共價(jià)化合物，也可以是氰酸銨：（NH4CNO），是離子化合物，C正確。水是液態(tài)，沸點(diǎn)最高，氨分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比甲烷高，D正確。14.在密閉容器中，可逆反應(yīng)進(jìn)行至t時(shí)刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時(shí)要增大正反應(yīng)的速率，可采取的措施是

A．增大B物質(zhì)的量

B．升溫

C．減壓

D．分離出C參考答案：B15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空：A

B

C

D

E

FⅠ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)1．為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_____。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．生石灰2．裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是_________。3．裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子

。Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)4．利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。5．若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是__________。6．將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；F的燒杯所起的作用是_________________。參考答案：1．D；a、d。2．飽和食鹽水、濃硫酸。3．氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+。4．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色（合理即可）。5．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下（插入溫度計(jì)，液面以）。6．SO2＋H2S→S＋H2O，吸收尾氣。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（l0分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們?cè)谑覝貤l件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol/L稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)分析以下問題：（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是

、

（答兩種）。（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

，比較0～2min、2～4min、4～6mi三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是

。（3）根據(jù)定量的教據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況

；呈現(xiàn)這種變化的原因是

。（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

。參考答案：略18.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是

。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是

。（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：＿＿C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O（4）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿