湖北省咸寧市私立育才中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖北省咸寧市私立育才中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表達(dá)正確的是：A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O參考答案：D2.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

（

）

A．同位素：、、

B．同種物質(zhì)：2－甲基丙烷、異丁烷

C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿、氨水

D．強(qiáng)酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4參考答案：B略3.在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是（

）A．V甲>V丙

B．K乙<K丙

C．c乙>c甲

D．v甲=v丙參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯(cuò)誤；

B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時(shí)乙中氨氣濃度比丙高，氮?dú)夂蜌錃鉂舛缺缺?，K乙＞K丙，故B錯(cuò)誤；

C、條件相同時(shí)，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣濃度乙大于甲，故C正確；

D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮?dú)?，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯(cuò)誤．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)的思維，題目有一定難度．4.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略6.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略7.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

．參考答案：a＞c＞d＞b．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，本題從兩個(gè)角度分析：①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；②原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，以此判斷金屬的活動(dòng)性．解答：解：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；b、d相連時(shí)，b是正極，d是負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故答案為：a＞c＞d＞b．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大．8.下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（

）A.Na2O2+H2O

B.F2+H2OC.Cl2+H2O

D.NO2

+H2O參考答案：B【詳解】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價(jià)升高部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，氟元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素部分化合價(jià)升高部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項(xiàng)中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個(gè)物質(zhì)，為歧化反應(yīng)，因此選B；綜上所述，本題應(yīng)選B。9.我國(guó)科學(xué)家為一個(gè)比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項(xiàng)“世界第一”．實(shí)驗(yàn)時(shí)將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺(tái)”．這個(gè)“個(gè)頭”僅為1.3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究?jī)r(jià)值．下列說法正確的是（）A.“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質(zhì)B.納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域C.現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體D.此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：納米材料專題：溶液和膠體專題分析：分散系中分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間的屬于膠體，鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，結(jié)合題干中的信息分析解答．解答：解：A、鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、納米材料可以應(yīng)用于部分化工領(lǐng)域，故B錯(cuò)誤；C、膠體屬于分散系，納米器件并不都是膠體，故C錯(cuò)誤；D、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm．10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子B.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA參考答案：AA.4.6g鈉的物質(zhì)的量為:,0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故A正確；B.ClO-為弱根離子，會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,因?yàn)橹挥胁糠致葰馀c水反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤；D.100g46%的乙醇溶液中,因?yàn)樗肿又幸埠蠬－O鍵,則該溶液中含H－O鍵的數(shù)目大于NA,故D錯(cuò)誤；答案：A。

點(diǎn)睛：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。抓住1mol=1NA進(jìn)行判斷，根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，學(xué)生容易忽略弱根離子的水解問題。判斷H－O鍵時(shí)學(xué)生容易忽略水中的化學(xué)鍵。11.

參考答案：A12.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3能將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2溶液顯中性，向其中通入CO2，無明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能將SO2氧化為，最終得到BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.一種從植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是

（

）A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D.與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)參考答案：C略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】離子方程解析：A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨和水，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，正確的是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、稀硝酸有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物中只有三價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42－恰好完全沉淀時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比是1:2，Al3＋與OH－物質(zhì)的量之比是1:4，產(chǎn)物是偏鋁酸根離子，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，一定注意反應(yīng)物相對(duì)量問題。15.觀察下列①至④組氣體有機(jī)混合物的分子組成特點(diǎn)：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結(jié)論正確的是

A．各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

B．各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

C．各組混合物總質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量不變

D．各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）鹽M的化學(xué)式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。參考答案：(1)Fe(ClO4)3

(2)

(3)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓解析：，證明有氧氣產(chǎn)生。能被氫氧化鈉吸收的氣體為Cl2.,說明含有O和Cl元素，說明紅棕色固體為Fe2O3，說明含有Fe元素。根據(jù)數(shù)值關(guān)系知Fe2O3為0.1mol,O2為33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含Cl為70.9g-1.5mol×32g/mol-16g=6.9g,通過確定個(gè)原子的物質(zhì)的量比，確定去分子式為Fe(ClO4)3（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下圖

分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?。?）已知①中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，則?的化學(xué)式是

、

②的電子式為

。（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有

個(gè)。

（3）?與?反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）一定條件下，將2amL?和?的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，

則原混合氣體中?和?的體積比為

。

參考答案：（共12分）（1）NH4HCO3、。（2）6個(gè)。

（3）4NH3+5O24NO+6H2O。（4）C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O。（5）3：2。略18.金屬互化物屬于合金的一種，大多數(shù)以金屬鍵結(jié)合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它們的合成對(duì)超導(dǎo)材料、貯氫合金的研究有著重要的意義。（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。（2）基態(tài)銅原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鋁原子有_______個(gè)未成對(duì)電子。（3）鋅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Zn(CN)2。寫出(CN)2的電子式__________，1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_________________。（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫。①該配合物中含有化學(xué)鍵有____________（填字母編號(hào)）。A.離子鍵

B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵

D.配位鍵

E.金屬鍵②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為_______________、_______________。③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是____________________。（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_____________，每個(gè)金原子周圍與之最近且等距的金原子有___________個(gè)，它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______________。其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為______________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)晶體

(2)29

1

(3)

2.408×1024（或4NA）

(4)①ABCD

②sp3

sp3

③乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵

(5)Cu3Au（或AuCu3）

6

正八面體

試題分析：（1）晶體是指組成物質(zhì)的分子(或原子、離子)呈空間有規(guī)則周期性排列的固體。（2）原子核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；根據(jù)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式分析未成對(duì)電子數(shù)；（3）(CN)2中C、N之間是叁鍵；單鍵是σ鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；（4）①[Cu(En)2]2+、SO42-之間是離子鍵；Cu2+與H2N-CH2-CH2-NH2通過配位鍵結(jié)合；H2N-CH2-CH2-NH2中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵、SO42-中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵；②配體乙二胺分子中氮原子形成3個(gè)σ鍵、碳原子形成4個(gè)σ鍵；③乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；（5）根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞的化學(xué)式；計(jì)算密度；解析：（1）晶體是指組成物質(zhì)的分子(或原子、離子)呈空間有規(guī)則周期性排列的固體；某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，所以該金屬互化物屬于晶體；（2）銅原子核外有29個(gè)電子，所以有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)鋁原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1，只有3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子；（3）(CN)2中C、N之間是叁鍵，所以(CN)2的電子式是；單鍵是σ鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1mol(CN)2分子中含有4molπ鍵，π鍵數(shù)目為4NA；（4）①[Cu(En)2]2+、SO42-之間是離子鍵；Cu2+與H2N-CH2-CH2-NH2通過配位鍵結(jié)合；H2N-CH2-CH2-NH2中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵、SO42-中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，所以[Cu(En)2]SO4含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵，選ABCD；②配體乙二胺分子中氮原子形成3個(gè)σ鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)是，氮原子軌道的雜化類型為sp3；碳原子形成4個(gè)σ鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)是，碳原子軌道的雜化類型為sp3；③乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多；（5）根據(jù)均攤原則，晶胞含有銅原子數(shù)是，金原子數(shù)是，所以化學(xué)式是Cu3Au；根據(jù)晶胞圖，每個(gè)金原子周圍與之最近且等距的金原子有6個(gè)，它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體；晶胞的摩爾質(zhì)量是389g/mol，晶胞的體積是，所以密度是。點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞楞上的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用。19.本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，