2022年廣西壯族自治區(qū)河池市南丹縣城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022年廣西壯族自治區(qū)河池市南丹縣城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法中正確的是(

)A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ

C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案:A略2.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A.強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Al3+、HCO3-、Cl-B.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、Mg2+C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、NO3-、H+D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中:OH-、Na+、Cl-、SO42-參考答案:D【分析】溶液中離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水和弱電解質(zhì),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則能夠大量共存。【詳解】A項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中,HCO3-與氫離子不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液酸溶液也可能是堿溶液,堿溶液中Ca2+、Mg2+會(huì)生成沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、酸性溶液中Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、0.1mol·L-1NaAlO2溶液中該組離子之間不反應(yīng),能夠大量共存,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查離子共存,側(cè)重于分析能力、審題能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力的考查,把握常見離子的性質(zhì)以及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

3.下列說法不正確的是()A.用SO2漂白紙漿和草帽辮

B.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)的操作,可選用分液漏斗,然后進(jìn)行靜置、分液C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.除觀察顏色差別外,區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案:B4.反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?;瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2→2HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=K式中K為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K

由此可推得,m、n值正確的是

A.

m=1、n=1

B.

m=、n=

C.m=、n=1

D.m=1、n=參考答案:D5.在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是A.K+、Cu2+、OH-、SO42-

B.Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-C.K+、Na+、Cl-、CO32-

D.K+、Fe2+、MnO4-、SO42-參考答案:B【名師點(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的根據(jù),離子不能大量共存的一般情況是:(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀,氣體,水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì));(2)能生成難溶物的離子之間(如:Ca2+和SO42-;Ag+和SO42-);(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如:Fe、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、Fe3+等);(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-).6.下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是

)A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3

D.還原性:F->Cl->Br-參考答案:D略7.下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是

A.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣

C.碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色

D.碳酸鈉溶液中滴人酚酞溶液,溶液顯紅色參考答案:B8.將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(

)

A.3:2

B.3:5

C.4:3

D.3:4參考答案:D9.下列物質(zhì)與其用途相符合的是①Na2CO3—發(fā)酵粉②AgBr—制膠卷,感光紙③AgI—人工降雨④I2—預(yù)防甲狀腺腫大⑤金屬鎂—信號(hào)彈⑥Na2O2—漂白織物A.②③⑤⑥

B.①③④⑤

C.②③④

D.①②③⑤⑥參考答案:A10.某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子,你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是A.Ca2+、H+、HCO3-、Na+

B.Al3+、NO3-、K+、SO42-C.OH-、CO32-、Cu2+、SO42-

D.Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-參考答案:BA、H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水,故A不能共存;B、四種離子之間沒有化學(xué)反應(yīng),即B能夠共存;C、Cu2+有顏色,且OH-、CO32-與Cu2+都能反應(yīng)生成沉淀,故C不能共存;D、Fe3+有顏色,所以D不能共存。本題正確答案為B。點(diǎn)睛:溶液有無顏色取決于是否含有有色離子或物質(zhì),溶液透明與否取決于是否含有不溶于水的固體物質(zhì),二者之間沒有關(guān)系,但卻有不少學(xué)生最容易混淆而做錯(cuò)題。11.下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是(

)A.煤的氣化

B.石油分餾

C.石油裂解

D.煤的干餾參考答案:BA.煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過程,為化學(xué)變化,故A不選;B.石油分餾得到汽油、柴油等是利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而分離的方法,屬于物理變化,故B選;C.石油的裂解是在催化劑條件下將重油分解為相對分子質(zhì)量較小的烴的過程,得到汽油,為化學(xué)變化,故C不選D.煤在高溫條件下,經(jīng)過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì),發(fā)生化學(xué)變化,故D不選;故選B。點(diǎn)睛:本題考查煤和石油的綜合利用,以及化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。明確煤和石油的綜合利用的化工原理是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,注意與水的氣化的區(qū)別。12.下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(

)①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

④HCl的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)

⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧還原性:Cl-<S2-A.③④⑤⑦⑧

B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案:C略13.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是

()A.0.21mol·L-1

B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1

D.0.26mol·L-1參考答案:B14.從本質(zhì)上講,工業(yè)上冶煉金屬的反應(yīng)一定都屬于A.氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案:A略15.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉

參考答案:B鹽酸為氯化氫和水的混合物,不是純凈物,A錯(cuò)誤;冰水為純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁為金屬氧化物,熔融時(shí)電離出陰陽離子,屬于電解質(zhì),二氧化硫溶于水生成亞硫酸導(dǎo)電,但是二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),B正確;電解質(zhì)研究的范圍為化合物,鐵為單質(zhì),C錯(cuò)誤;濃硫酸中含有極少量的水,為混合物,不是純凈物,碳酸鈉為電解質(zhì),不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1

(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出濃度改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1=_________,T1=_______;通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t1______(填“>”或“<”)8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示,并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是:______________。參考答案:(1)1

293

B、C

(2)<

0.02/3t1mol·L-1·s-1

(3)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,使得反應(yīng)速率加快,單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增【分析】(1)實(shí)驗(yàn)A、B,從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是同溫下濃度對反應(yīng)速率的影響,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答;(2)實(shí)驗(yàn)B、C應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對反應(yīng)速率的影響;先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率;(3)實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示,由圖可知反應(yīng)速率突然增大?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)A、B,從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度,故通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響;溶液的總體積相同,高錳酸鉀和草酸的濃度相同,用量也相同,根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知溶液總體積為6mL,所以V1=1.0mL;其他條件相同,探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故溫度T1=293;其他條件相同,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則B、C符合;(2)實(shí)驗(yàn)B、C應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)3溫度較大,則反應(yīng)速率較大,t1<8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)==mol?L-1?s-1;(3)實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示,由圖可知反應(yīng)速率突然增大,可說明生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,使得反應(yīng)速率加快,單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒有漂白性,現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請回答有關(guān)問題:(1)該裝置的正確連接順序是:a接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。(2)U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替(3)在制取氯氣前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是__________________(4)按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后,干燥有色布條是否褪色(

)(填是或否)。(5)該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體,你認(rèn)為他們失敗的原因可能是-------____________________________________________________參考答案:18.(10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的相互關(guān)系如圖所示

已知常溫下E為液體,D為無色氣體,B為淡黃色固體。(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式。

A

、B

、C

、D

、E

。(2)寫出如下的化學(xué)方稃式

①A+C→

②A+E→

③B+E→參考答案:A:Na

B:Na2O2

C:O2

D:H2

E:H2O①A+C②A+E

⑧B+E19.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素,它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多,目前學(xué)術(shù)界還有爭議,但有一點(diǎn)是肯定的,那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題:(1)寫出C2A4的電子式

。C2A4的水溶液呈

(填“酸”“堿”或“中”)性,1molC2A4最多可以與

molHCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽。C2A4

和A2D2既具有氧化性,又具有還原性,從化合價(jià)的角度解釋C2A4

和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因

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