2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市田集鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市田集鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑥參考答案：C略3.下列各組溶液中，不用其它化學(xué)試劑，面用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是。A．NaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水D．NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3參考答案：B4.已知５％氨水的密度為ρ1g/ml，25%氨水的密度為ρ2g/ml，ρ1>ρ2，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%D.無法估計(jì)參考答案：C略5.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)參考答案：A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機(jī)非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品?！驹斀狻緼項(xiàng)、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B項(xiàng)、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項(xiàng)、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項(xiàng)、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。

6.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

（

）

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

參考答案：D略7.關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解。參考答案：C8.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法正確的是：()A．X元素可能為鋁B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略9.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(

)

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．強(qiáng)堿性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－參考答案：C略10.有BaCl2和NaCI的混合溶液0.5L，將它分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使完全沉淀。反應(yīng)中消耗1．5molH2SO4、3．8molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為

A．1．6mo1·L-1

B．3.2mo1·L-1

C．4.8mo1·L-1

D．8.6mo1·L-1參考答案：B11.下列說法正確的是A．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2OB．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．將NH3通入熱的CuSO4溶液可生成Cu參考答案：B略12.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略13.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－參考答案：B略14.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是（）A．向漂白粉濁液中通入過量CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)；B、氧化鋁和金屬鋁和鹽酸之間反應(yīng)都生成氯化鋁；C、1molNa2O2可以和水之間反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，根據(jù)碳酸氫鈣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)來回答；D、根據(jù)鋁離子和氫氧根離子、鋇離子和硫酸根離子之間量的關(guān)系來回答．解答：解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干、灼燒，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為氧化鈣、氯化鈣，故A正確；B、向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，得到的是氫氧化鋁，屬于純凈物，故B錯誤；C、1molNa2O2可以和水之間反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉和1molCa（HCO3）2的溶液反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C錯誤；D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2會生成2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，偏鋁酸鉀雖在水中水解，蒸干時得到的是K[Al（OH）4]，是純凈物，故D錯誤，故選A．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。問題1：接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設(shè)備是：

、

和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業(yè)上常用

來作吸收劑。問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00mol·L-1的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃〕，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)序號樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

L。（2）第4組中過量的NH4+的物質(zhì)的量為：

mol（3）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)=

mol

n(NH4HSO4)=

mol。參考答案：（共12分，每空2分）

問題1、沸騰爐

接觸室

98.3%的濃硫酸

問題2、（1）0.448

(2)0.09

（3）0.04

0.08略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有E為金屬，A與F同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩隊(duì)成對電子.E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：（1）F的價電子排布為

。其B、F形成的化合物晶體類型是

（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學(xué)式

（3）A、C形成的分子屬于

（極性或非極性）分子。該分子有

對孤對電子

個σ鍵，中心原子雜化方式

（4）A、E形成的化合物的電子式

（5）CA3與FA4的穩(wěn)定性:

;離子半徑:E+

C3-參考答案：（1）3S23P2原子晶體（4分）（2）NH4HCO3（1分）（3）極性

1

3

SP3（4分）（4）Na[:H]（2分）（5）﹥

﹤（4分）18.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是（____）a.離子半徑A<B

b.電負(fù)性A<B

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)A>B

d.A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e.A的氧化物具有兩性

f.A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個電子層。二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個。（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質(zhì)其有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。己知位于晶胞內(nèi)部的4個原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)的價電子排布圖為______，F(xiàn)O33-離子的空間構(gòu)型為__________；F第一電離能_______硒元素（填“＞”或“<”)

參考答案：（1）bf

（2）1s22s22p4

12（3）sp2sp3

或

（4）三角錐型

＞解析：(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以判斷出A為第ⅢA族的元素，B為第ⅡA族的元素，由于都是第三周期，所以A為鋁元素，B為鎂元素，鋁離子的半徑小于鎂離子，鋁元素的電負(fù)性大于鎂元素，鋁的熔點(diǎn)大于鎂，鋁可以發(fā)生鋁熱反，鎂可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳，氧化鋁為兩性氧化物，氯化鋁為分子晶體，故答案為：bf；(2)地殼中含量最高的元素為氧元素，基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，O2-比D2+少1個電子層，則D為鈣元素，形成的晶體為CaO，與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，以晶胞體心上的鈣離子為例，與這個離子距離最近的鈣離子分布在晶胞棱邊的中點(diǎn)，距離為面對角線的一半，這樣的離子有12個，故答案為：1s22s22p4；12；(3)E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則E為碳原子，在乙酸分子中甲基中C原子周圍都是單鍵相連，且沒有孤電子對，所以C的雜化方式是sp3雜化，在羧基中C原子含有碳氧雙鍵，所以C的雜化方式是sp2雜化；在C單質(zhì)的晶胞中體對角線長度為C-C鍵長的4倍，所以晶胞的邊長為4×apm，所以晶胞的體積為64×a3×10?30cm，在晶胞