2022年福建省泉州市南安菊江中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年福建省泉州市南安菊江中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是A．194

B．516

C．391

D．658參考答案：C略2.有關(guān)青霉素的說法中不正確的是

A．青霉素G是一種良效廣譜抗生素B．青霉素的結(jié)構(gòu)骨干中均有青霉酸C．青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實驗參考答案：D略3.燃燒0.2mol某有機(jī)物，得到0.4molCO2和0.6molH2O,由此可得出的結(jié)論是…(

)A.該有機(jī)物含有2個碳原子和6個氫原子B.該有機(jī)物中碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為3∶1C.該有機(jī)物中含有2個CO2和3個H2OD.該有機(jī)物的1個分子里含有2個C原子和6個H原子，還可能含有O原子參考答案：D4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C、P、S、Cl電負(fù)性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D、元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C5.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（

）A．乙炔通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水顏色變淺C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色參考答案：C 6.能將甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四種液體物質(zhì)鑒別出來的一種試劑（必要時可加熱）是A、溴水

B、新制的Cu(OH)2懸濁液C、銀氨溶液

D、FeCl3溶液參考答案：B略7.用標(biāo)準(zhǔn)溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法中不正確的是

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏

B．可選用石蕊做指示劑，滴定終點時由藍(lán)色變?yōu)榧t色C．滴定過程中水的電離程度逐漸增大D．酸式滴定管未潤洗，會導(dǎo)致c(NaOH)偏高參考答案：B略8.下列每組物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是A．已烷和水

B．溴乙烷和酒精醛樹

C．乙醛和水

D．苯和四氯化碳參考答案：A略9.用括號內(nèi)的試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是：A．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

B．乙酸乙酯中的乙酸（氫氧化鈉溶液、分液）

C．苯中的苯酚（Br2水、過濾）

D．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4、洗氣）參考答案：A略10.右圖中X為直流電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷中正確的是（

）

A．濾紙上c點附近會變紅色

B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．Z溶液中向Cu電極移動參考答案：A略11.下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B．鹽酸和醋酸，只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同C．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物參考答案：C考點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析：A．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；B．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，電離程度不同；C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有電解質(zhì)分子，但有水分子；D．強(qiáng)酸均是共價化合物，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)．解答：解：A．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；故A錯誤；B．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，同等濃度的鹽酸電離程度大于醋酸，故電離程度不同，故B錯誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有電解質(zhì)分子，但有水分子，故C正確；D．強(qiáng)酸均是共價化合物，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，比如HCl、H2SO4、HNO3等，故D錯誤，故選：C．點評：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性，明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因和導(dǎo)電強(qiáng)弱影響因素、明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱本質(zhì)區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．12.下列過程屬于物理變化的是A．油脂酸敗

B．空氣液化

C．白酒變酸

D．粉塵爆炸參考答案：B試題分析：A．油脂酸敗：發(fā)生了氧化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．空氣液化：由氣體變?yōu)橐后w，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C．白酒變酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．粉塵爆炸：粉塵燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選B．13.對于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個電子D．鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略14.下列冶煉金屬的對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是（

）

金屬冶煉冶煉方法A火燒孔雀石焦炭法B濕法煉銅水煤氣法C鋁熱法煉鉻活潑金屬置換法D光鹵石煉鎂電解法參考答案：B略15.．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定某(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟①用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品1.5000g。步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點。重復(fù)步驟③操作2次。（1）根據(jù)步驟③填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

。

A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由

色變?yōu)?/p>

色，半分鐘內(nèi)不退色。⑤滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（保留兩位小數(shù)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：△Ｈ＜０?，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。（2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時平均反應(yīng)速率與時平均反應(yīng)速率的大小__________。（3）反應(yīng)時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時還可以采取的措施是___________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．升高溫度

D．加入一定量的參考答案：（11分）（1）X（1分）

△H=－56.9KJ/mol（2分）（2）K，（各2分）（3）增大的濃度

=（各1分）（4）BD（2分）略18.（4分）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)回答下列問題：（1）該電池的負(fù)極材料是

；（2）該電池的正極反應(yīng)式是

；（3）電池放電時，電解質(zhì)溶液的PH

（填“增大”或“減小”）。參考答案：(1)Pb

（1分）(2)PbO2

+2e-+4H+

+SO42-=PbSO4+2H2O(2分)

(3)增大(1分)

19.已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點

（填高或低），理由是

．（2）E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機(jī)溶劑，X分子的空間構(gòu)型是

．（3）F的核外電子排布式是

，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為 （用箭頭表示出提供孤對電子的原子）．將F單質(zhì)的粉末加入A的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為

．（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為

（黑色球表示F原子）．（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為

．參考答案：（1）高；NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體；（2）直線型；（3）1s22s22p63s23p63d104s1；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O；（4）Cu3N；（5）共價鍵．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．A原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1s22s22p3，為N元素，E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，應(yīng)為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，化合物B2E的晶體為離子晶體，B應(yīng)為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，應(yīng)為Na元素，D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，應(yīng)為Si元素，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點在第三周期中最高，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．A原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1s22s22p3，為N元素，E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，應(yīng)為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，化合物B2E的晶體為離子晶體，B應(yīng)為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，應(yīng)為Na元素，D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，應(yīng)為Si元素，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點在第三周期中最高，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素．（1）因NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體，原子晶體的熔沸點遠(yuǎn)大于分子晶體的熔沸點，故答案為：高；NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體；（2）E（S）與D（Si）的同族短周期元素可形成一種化合物X，X為CS2，二氧化硫分子中含有兩個雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，故答案為：直線型；（3）FCu元素，原子序數(shù)為29，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；銅離子和氨氣分子形成4個配位鍵而形成銅氨絡(luò)合離子為[Cu（NH3）4]2+，其結(jié)構(gòu)式為：；將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應(yīng)生成氫氧根離