2022年湖南省邵陽市隆回縣第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省邵陽市隆回縣第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)；C、C2H2和C6H6中含有的原子個(gè)數(shù)不同；D、鹽酸溶液中無HCl分子．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B正確；C、C2H2和C6H6中含有的原子個(gè)數(shù)不同，故0.5mol混合物中含有的原子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯(cuò)誤．故選B．2.次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C．白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2OD．利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1molH3PO2最多還原4molAg+離子參考答案：DA．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，不能完全電離，其電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，故A錯(cuò)誤；B．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是次磷酸的正鹽，但H2PO2-要水解，其水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，次磷酸鹽的化學(xué)式為NaH2PO2，故C錯(cuò)誤；D．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)，1molH3PO2完全氧化為H3PO4，轉(zhuǎn)移4mol電子，最多可還原4molAg+離子，故D正確；答案為D。6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.3mol電子

B．0.15mol中子

C．0.3mol分子

D．0.15mol質(zhì)子參考答案：A4.我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種

B．蓄電池供電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放參考答案：BD略5.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（

）A．氧化性：ClO->SO42—>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存參考答案：A略6.反應(yīng)：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是(

)

A．Y是SO42-

B．a(chǎn)=8

C．Cr2O72－被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：D略7.下列敘述正確的是

(

)

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同參考答案：D略8.用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)：則下列說法正確的是A．I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D解析：A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條能褪色，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，二者在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，故D正確．9.下列化學(xué)用語正確的A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

D．Na2S的電子式：參考答案：D略10.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

↑↑。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(

)A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入溶液中,產(chǎn)生的沉淀為、

B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中的和

C.為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物,試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：D略11.在一定條件下，RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-＋5R-＋6H+＝3R2＋3H2O；下列關(guān)于R元素的敘述，正確的是（）

A．R位于VA族

B．R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸C．RO3-的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：答案：B12.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；B．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．解答：解：A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為：C6H5O++CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響13.下列說法中，正確的是A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B．工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，參考答案：A14.下列說法正確的是（）A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較?。┤芤海铀♂屜嗤稊?shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣的平衡常數(shù)為8.5×10﹣17，說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．電離平衡常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，稀釋時(shí)溶液pH變化越大；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系形成了緩沖溶液，則加入少量酸或堿溶液對溶液的pH影響不大；C．根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；D．該平衡為溶解平衡，不是電離平衡．【解答】解：A．對于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸性較強(qiáng)，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性越強(qiáng)，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故A錯(cuò)誤；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系為緩沖溶液，外加少量酸或堿時(shí)，溶液中平衡基本不變，則溶液的pH可保持基本不變，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣），還存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（H3PO4），二者結(jié)合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+2c（PO43﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣，只能說明AgI在溶液中存在溶解平衡，與電離程度大小無關(guān)，而AgI溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．15.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaNO3晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為

。（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)

，可觀察到沉淀產(chǎn)生。A．氨水

B．稀鹽酸

C．硝酸鉀溶液

D．硫化鈉溶液(4)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3的最簡單陰離子；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

。

(5)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應(yīng)式為

；電池的總反應(yīng)式

參考答案：(1)相同；2SO2+O22SO3

(2)SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－(3)ACD（漏選0分）;

(4)4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋(5)負(fù);

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋁是一種重要的金屬。(1)鋁在元素周期表中的位置是__________。(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

___。(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為__________。(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水AlCl3，其原因是(簡要說明)______________________________________。參考答案：(1)第3周期第ⅢA族(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

2.16g(4)干燥的HCl氣流抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到AlCl3

略18.（7分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號(hào)）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）．參考答案：解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42