2022-2023學(xué)年遼寧省大連市第七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省大連市第七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下各項(xiàng)的比值是2：1的是（

）A．CuCl2溶液中Cl－與Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比B．pH均為2的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量C．同溫下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同濃度的NaOH與Ba(OH)2中和等物質(zhì)的量的HCl所消耗的堿的體積參考答案：D略2.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍(lán)色、淺綠色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒

②鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．③①④②參考答案：D3.鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g參考答案：C4.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：Ａ5.氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是﹣3B．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCOD．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；鎂、鋁的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．解答：解：A．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故A錯(cuò)誤；B．AlON屬于原子晶體，含有共價(jià)鍵，Al2O3為離子化合物，含有離子鍵，故B正確；C．狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯(cuò)誤；D．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從化合價(jià)變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，題目難度不大．6.下列敘述正確的是A.Na失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火B(yǎng).Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3C.將SO2通入BaCl2溶液沒有白色沉淀生成，將SO2通入Ba(NO3)2溶液也沒有白色沉淀生成D.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁參考答案：A略7.某種氯原子的質(zhì)量是ag，原子的質(zhì)量是bg，用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

②mg該氯原子的物質(zhì)的量是mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是ag/mol

④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：C8.最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣B．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連C．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣D．放電時(shí)，電路中每流過3mol電子，正極減少27g參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，負(fù)極反應(yīng)：方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆過程就是充電時(shí)的陰極反應(yīng)4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣，其逆過程就是充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]，以此解答該題．【解答】解：A．充電時(shí)，Al2Cl7﹣在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故A正確；B．充電時(shí)正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4﹣結(jié)合生成Al2Cl7﹣，所以電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，正極上AlCl4﹣進(jìn)入溶液，負(fù)極上Al失電子，則電路中每流過3mol電子，負(fù)極減少27g，故D錯(cuò)誤；故選A．9.在某無色透明的酸性溶液中能共存的離子組是（

）A、Mg2+、Ba2+、OH?、Cl-

B、K+、Na+、NO3-、SO42-C、Ca2+、K+、MnO4-、HCO3-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.KHS的水解HS－+H2O

H2S+OH－參考答案：D略11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是:A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，0.lNA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2體積大于3.36LD．4.4gCO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA參考答案：C略12.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D13.在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl。ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；ICl+H2O=HCl+HIO。下列敘述正確的是A．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑B．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑D．在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑參考答案：B略14.下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是()A.糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁酸C.重結(jié)晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.有機(jī)物()可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同參考答案：D【詳解】A．單糖、低聚糖不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正確命名為3-甲基丁酸，B錯(cuò)誤；C．苯甲酸常溫下微溶于水，故提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品在加熱條件下溶于水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正確；故選D。15.能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）對(duì)氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取一個(gè)250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。再分別裝上冷凝管、溫度計(jì)等。②將a置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度約2.5h。③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干。（提示：100mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08g，在100℃時(shí)可溶解6.67g）（1）儀器a的名稱是

。步驟①中加入沸石的作用是

。（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是

。（填字母）A．便于控制溫度

B．也可以改用水浴加熱

C．溫度計(jì)的水銀球也可浸在油中（3）步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是

。（4）步驟③和④均進(jìn)行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先

，然后

。（5）步驟④有時(shí)需重復(fù)進(jìn)行多次，其目的是

。參考答案：共12分。第（4）題4分，其余每小題2分。（1）三頸燒瓶

防暴沸

（2）AC

（3）可減少產(chǎn)品的損失（4）拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管

關(guān)閉水龍頭（5）提高產(chǎn)品的純度略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修2

化學(xué)與技術(shù)】(15分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：[KS5UKS5U]已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g ③Ksp[Al(OH)3]=10-32

Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38（1）操作1為：

。（2）濾液A中通入過量CO2的化學(xué)方程式為：

。（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種)

。（4）完成操作3中的離子方程式：

。（5）該鋰電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：

。（6）操作4中應(yīng)選擇試劑：

。（7）沉淀C的成分：

。參考答案：（1）過濾(1分)

（2）CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3（2分）（3）升溫，攪拌，增大濃度，增加時(shí)間等；（2分）（4）2LiFePO4+H2O2+2H＋＝2Fe３＋+2Li＋+2PO4３－+2H2O（3分）（5）LiFePO4－e-＝FePO4+Li＋（3分）（6）NaOH（2分）（7）Li2CO3

（2分）試題分析：（1）操作1后得到濾渣，說明是過濾；（2）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的方程式為CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3。（3）提高操作1浸出率的方法有升溫，攪拌，增大濃度，增加時(shí)間等；（4）正極廢料中LiFePO4、碳粉和鋁箔在加入氫氧化鈉溶液時(shí)，鋁被溶解，濾渣A中含有LiFePO4、碳粉，在操作3中LiFePO4被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O。（5）該鋰電池充電時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4－e-＝FePO4+Li+。（6）濾液B中含有硫酸鐵，操作4是將鐵離子沉淀的過程，可以選擇試劑氫氧化鈉。（7）根據(jù)流程圖和信息②，沉淀C為L(zhǎng)i2CO3。18.（9分）已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B________

_、D_____

____。(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是

。(填數(shù)字代號(hào))(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。(4)試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)

參考答案：S略19.過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4

(NH4)2S2O8+H2↑，