四川省成都市新華中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點試題含解析

四川省成都市新華中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B略2.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度C．H+的濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．解答：解：A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯誤．故選B．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點．3.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略4.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性參考答案：AD5.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B.該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：BNaN3中N元素化合價從－1/3價升高到0價，硝酸鉀中氮元素化合價從+5價降低到0價，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意各種守恒法應(yīng)用。6.下列正確的是（

）A.將一定量氨氣通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D.短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO4參考答案：B略8.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2N02(g)2N0(g)+02(g)；ΔH>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是A. 當(dāng)X表示溫度時，Y表示N02的物質(zhì)的量B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示N02的轉(zhuǎn)化率C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D. 當(dāng)X表示N02的物質(zhì)的錄時，Y表示02的物質(zhì)的量參考答案：AB9.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B.c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－參考答案：【知識點】離子共存B1

H2【答案解析】B

解析：A、[Ag(NH3)2]+能與H+反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B、c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液顯堿性，所給離子均不反應(yīng)，故B正確；C、滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH￣能與Al3+、HCO3￣反應(yīng)，所以不能大量共存，故C錯誤；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了離子能否共存的判斷，所謂離子共存實質(zhì)上就是離子間發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．ω=17c/(1000ρ)C．ω=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)參考答案：A略11.下列說法正確的是A．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕B．可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來烹飪食物D．可通過改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：D略12.在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會，大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的綠色環(huán)保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標(biāo)。下列不符合這一主題的是（

）A、積極開發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電

B、快速發(fā)展汽車工業(yè)，提高人民生活水平C、積極開發(fā)半導(dǎo)體節(jié)能燈具

D、開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴參考答案：B略13.常溫下，實驗測得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)B．pH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡C．pH由8～11時，不變D．pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

參考答案：C試題分析：A．常溫下，實驗測得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0，這說明碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，則氨水的電離常數(shù)大于碳酸的，A錯誤；B．pH=13時，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B錯誤；C表示碳酸氫根的電離平衡常數(shù)，．pH由8～11時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．pH=3時溶液顯酸性，根據(jù)圖像可知溶液中不存在碳酸根，D錯誤，答案選C。有14.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體．下列推斷中正確的是（）A．原子半徑由小到大的順序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞DC．元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同參考答案：B考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，A．同周期自左而右原子半徑增大，故原子半徑Cl＜S＜Na，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤，故選B．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．15.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．環(huán)己烷和乙醛參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ下圖所示A--H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題。（1）A儀器的名稱是________________________。（2）用圖示儀器設(shè)計一套制取純凈、干燥的氨氣的裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）j--___、--_____、--____、--___、--____、--____（可不填滿）。Ⅱ某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（3）Ⅰ的反應(yīng)方程式為：________________________（4）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：_________________。（5）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_____________________________________；（6）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康模阏J(rèn)為應(yīng)在_________之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是______________________。參考答案：(1)容量瓶

(2)j--l，k--d，c--h（或i）

(3)MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好(5)無色溶液變藍(lán)色

(6)Ⅱ和Ⅲ

干燥Cl2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素（1）C元素位于元素周期表第

周期，第

族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑酸性還原性得電子能力N3-

Al3+H2SO4

HClO4O2-

S2-35Cl

37Cl（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生0.1mol氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負(fù)極上的電極方程式

參考答案：（1）二、IVA、14C（2）大于小于小于等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)?H=-10akJ/mol②Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）H2-2e-+2OH-=2H2O知識點：元素化合物相關(guān)知識

解析：（1）考查C元素的基礎(chǔ)知識（2）N3-、Al3+電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故N3-＞Al3+；非金屬性S＜Cl，故元素對應(yīng)最高價氧化物的酸性H2SO4＜HClO4；非金屬性O(shè)＞S，故離子還原性O(shè)2-＜S2-；35Cl、37Cl屬于同位素，在元素周期表中位置相同，得電子能力相同；（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)

n=4.4g/（44g/mol）=0.1mol

放熱akJ

n=1mol

放熱10akJ故?H=-10akJ/mol②B-C段PH不變，說明碳酸鈉被中和而且生成物呈中性，故應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)（4）堿性環(huán)境下，不存H+，所以氫氣被氧化成水思路點撥：本題考查了元素化合物的相關(guān)知識，知識面涉及廣，但難度不大。18.糠酸又稱呋喃甲酸，在食品工業(yè)作防腐劑，還可用于合成樹脂或醫(yī)藥、香料等的中間體。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛為原料合成糠酸反應(yīng)如下幾種有機(jī)物性質(zhì)如下:名稱性狀相對分子質(zhì)量溶解度冷水熱水乙醇乙醚呋喃甲醛無色液體96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇無色液體98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸無色晶體112微溶易溶可溶易溶剛果紅試紙pH變色范圍：3.0(藍(lán)紫色)~5.0(紅色)呋喃甲酸的實驗室制備方法如下：三頸瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控溫8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力攪拌回流30分鐘。向反應(yīng)混合物滴加蒸餾水（約15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸氣蒸餾，棄去鎦出物，慢慢滴加2:1鹽酸到pH=3，攪拌，析出結(jié)晶，抽濾并用少量水洗滌抽干，得精產(chǎn)品1.75g?；卮鹨韵聠栴}：（1）三頸瓶中反應(yīng)需要攪拌回流30分鐘的原因是__________。（2）呋喃甲醛在堿中反應(yīng)大量放熱，實驗中需要控溫8-12℃，其操作方法_________。（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。A、直接用50mL乙醚萃取分液B、將溶液分兩份，乙醚也分兩份，分別萃取，萃取液合并C、先用30mL乙醚萃取分液，再分別州l0mL乙醚萃取兩次，并將三次萃取液合并（4）乙醚提取后的水溶液要用鹽酸酸化。配制100mL2：1稀鹽酸(水與鹽酸體積比)的方法是___________；判斷鹽酸加入足量的方法是________________。（5）乙醚易揮發(fā)、易燃，蒸氣可使人失去知覺，在蒸餾回收乙醚時注意：_____________；水蒸氣蒸餾的方法應(yīng)選擇________(填字母序號)；（6）計算呋喃甲酸的產(chǎn)率___________________。參考答案：（1）呋喃甲醛微溶于水，攪拌充分混合加快反應(yīng)速率（其它合理答案均給分）

（2）冷水浴

（冰水浴，其它合理答案均給分）

（3）C

（4）用量筒分別量取66ml水、34ml濃鹽酸，于燒杯中混合，用玻璃棒攪拌均勻（其它合理答案均給分）

使用剛果紅試紙測定溶液pH，當(dāng)試紙變藍(lán)紫色時，說明加入鹽酸足量（上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸，不產(chǎn)生渾濁，說明鹽酸加入足量。其它合理答案均給分）

（5）在水浴上進(jìn)行蒸餾，切忌直接明火加熱。（其它合理答案均給分）

C

（6）78.1%（5）因乙醚易揮發(fā)、易燃且蒸氣可使人失去知覺，則在蒸餾回收乙醚時要在水浴上進(jìn)行蒸餾，切忌直接明火加熱；C裝置有平衡壓強(qiáng)及安全防范措施，故水蒸氣蒸餾最好選用C裝置比較適宜；（6）0.04mol新蒸呋喃甲醛理論可制得0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×112g/mol=2.24g，呋喃甲酸的產(chǎn)率×