2022年河南省駐馬店市新蔡縣余店中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年河南省駐馬店市新蔡縣余店中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A.該AgI膠粒帶正電荷

B.該AgI膠體帶負(fù)電荷C.該AgI膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動

D.該AgI膠體是電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項B是解答的易錯點(diǎn)，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。2.把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是A．IO4-作氧化劑B．若有1

mol

Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5

mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度解答該題。注意守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。3.下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述錯誤的是（

）A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生油狀液滴B.苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇催化氧化能生成乙醛D.乙烯、苯分子中的所有原子均共面參考答案：B【詳解】A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的CH3Cl呈氣態(tài)，產(chǎn)生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態(tài)，因此有油狀液滴產(chǎn)生，A正確；B.苯具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.乙醇在Cu作催化劑條件下能被O2氧化產(chǎn)生乙醛，C正確；D.乙烯、苯分子中鍵角是120°，分子中所有原子在同一個平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正確；故合理選項是B。4.下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（

）A．越活潑的金屬越難冶煉

B．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C．鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點(diǎn)較高的金屬D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為180kJB.放電情況下，和混合能直接生成NO2C.1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D.NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：A【詳解】A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D錯誤；故選A。

6.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C試題分析：A、總能量：反應(yīng)物<生成物，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤；B、催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，錯誤；D、讀圖可知活化能：正反應(yīng)>逆反應(yīng)，錯誤。7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中不正確的是（）A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多B．用氯化鋇溶液可鑒別SO42﹣和CO32﹣C．CO、NO、NO2都是大氣污染物D．常溫下，可用鋁制或鐵制槽車運(yùn)輸濃硫酸參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．碳酸氫鈉堿性弱，能夠與鹽酸反應(yīng)；B．依據(jù)硫酸鋇、碳酸鋇都是沉淀解答；C．有毒物質(zhì)都能污染空氣；D．依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉堿性弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，可以用來治療為胃酸過多，故A正確；B．硫酸鋇、碳酸鋇都是白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，所以不能用用氯化鋇溶液可鑒別SO42﹣和CO32﹣，故B錯誤；C．CO、NO、NO2都是有毒氣體，都是大氣污染物，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁、鐵鈍化，所以可用鋁制或鐵制槽車運(yùn)輸濃硫酸，故D正確；故選：B．8.水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶有進(jìn)行了如下實驗(

)

下列判斷正確的是A.氣體甲的摩爾質(zhì)量為44B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C.K＋、、和一定存在于溶液X中D.一定不存在于溶液X中參考答案：C略9.下列物質(zhì)中不能用來從碘水中提取碘單質(zhì)的是

A．乙醇

B．苯 C．四氯化碳D．己烷參考答案：A10.200mlFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（

）A．5mol/L

B．7.5mol/L

C．10mol/L

D．2.5mol/L參考答案：B11.把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)（

）A．1體積NO

B．2體積NO2和0.5體積O2C．２體積O2

D．0.25體積O2參考答案：D略12.某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

參考答案：B略13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6gCO的體積相等的NO2的（）A.質(zhì)量為8.4g

B.物質(zhì)的量為2mol

C.分子數(shù)為6.02×1023

D.體積為4.48L參考答案：Dn(CO)=，根據(jù)pV=nRT可知，標(biāo)況下NO的體積與NO2的體積相等，則二者物質(zhì)的量相等。n(NO2)=0.2mol；m(NO2)=0.2mol×46g/mol=9.2g；N(NO2)=n×NA=1.204×1023，V(NO2)=0.02mol×22.4L/mol=4.48L。故選D。14.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是

A．在空氣中燃燒時冒濃煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．苯與苯的同系物化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：A略15.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：DA、根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，微粒直徑1nm-100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑<1nm的分散系為溶液，微粒直徑>100nm的分散系為濁液，故A錯誤；B、根據(jù)電離出H＋的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故B錯誤；C、電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)定義：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，故C錯誤；D、根據(jù)組成元素的種類，只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，有多種元素組成的純凈物屬于化合物，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量（20mg～40mg）/1kg保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、防潮（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為

_____________________________________________________。

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

（3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_____________。

（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。參考答案：(9分)（1）KIO3

（2）1KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O(2分)

（3）a前應(yīng)檢漏；b后應(yīng)振蕩、放氣；c前應(yīng)靜置分層（3分）

（4）不穩(wěn)定，受熱易分解

（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

導(dǎo)管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因______________________________________________（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

;（3）實驗完成后，試管B內(nèi)液體分為兩層，其中無色透明油狀液體位于__________層（填“上”或“下”）。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：（1）飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）;防倒吸（2）

(2分)（3）上；分液漏斗18.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一種．（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；（2）若向（1）的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出．根據(jù)（1）（2）實驗事實可推斷A、B、C、D的化學(xué)式各為：

；寫出B、D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；Ag++Cl﹣═AgCl↓、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑．解：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．C鹽的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4，向（1）的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀生成，則B為AgNO3，D溶液有無色無味氣體逸出，則D為Na2CO3，則A為BaCl2，B、D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為Ag++Cl﹣═AgCl↓、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：Ba