2022-2023學(xué)年山西省忻州市靜樂(lè)縣杜家村中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市靜樂(lè)縣杜家村中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，欲用amol/LNaOH溶液使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽NaNO3或NaNO2進(jìn)入溶液，需用該NaOH溶液的體積是

A、m/aLB.2m/3aLLC.2(m+n)/3aLD.(m+n)/aL參考答案：D2.將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯變化，但加入某鹽后發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量明顯減少，則該鹽不可能是

A.Fe2(SO4)3

B.NaCl

C.KNO3

D.Cu(NO3)2參考答案：B略3.下列各原子序數(shù)中，其相應(yīng)元素原子能形成XY2共價(jià)化合物的是

A．3與8

B．1與16

C．12與17

D．6與8參考答案：C4.一個(gè)12C原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略5.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e﹣，以此來(lái)解答．【解答】解：A．KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，則是氧化劑，故A正確；B.5個(gè)Cl失去電子與1個(gè)Cl得電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故B錯(cuò)誤；C．H、S、O元素的化合價(jià)不變，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5﹣0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選B．6.環(huán)保部門(mén)測(cè)得某市空氣里的成分有①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳顆粒。其中可導(dǎo)致酸雨的是（

）A、只有③

B、只有⑤⑥

C、③⑥

D、除①②④⑦以外參考答案：C略7.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D

參考答案：D略8.含有元素硒（Se）的保健品已走進(jìn)人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯(cuò)誤的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高價(jià)氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：B9.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．CaCO3（SiO2），足量的NaOH溶液，過(guò)濾B．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過(guò)濾C．CO2（SO2），先通入酸性KMnO4溶液再通入濃硫酸，洗氣

D．C2H5OH（H2O），加足量CaO，蒸餾參考答案：B10.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物．分析：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池及化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導(dǎo)電及發(fā)生的反應(yīng)，學(xué)生容易忽略杠桿為絕緣體時(shí)的情況，題目難度中等11.下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：A．HCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3、CO2自身不能電離，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．銅、石墨都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．12.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說(shuō)法中正確的是()A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH＝－571.6kJ/mol

D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

參考答案：B略13.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略14.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)法正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)為A.n/8

B.n/16

C.16n

D.8n參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_______________________（2）試劑a是__________________，試劑b是____________________（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)Na

2

CO

3

HCl

(3)BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O解析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為NaCl和Na2CO3，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得NaCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過(guò)濾操作；（2）固體溶解后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，則試劑a為Na2CO3，試劑b為HCl，固體B為BaCl2；（3）加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.3molO2與0.2molO3，它們的質(zhì)量

（填“相等”或“不相等”），它們所含的分子數(shù)

，（填“相等”或“不相等”）,它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是

.(6分)參考答案：相等，不相等，3：218.（11分）根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答：(1)固體X的名稱是

，Y的化學(xué)式是

。(2)寫(xiě)出反應(yīng)l的化學(xué)方程式

。(3)寫(xiě)出反應(yīng)2的化學(xué)方程式

。(4)若15．6gX和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

mole－。參考答案：（1）過(guò)氧化鈉，Na2CO3

（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（3）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH（4）0.2略19.10分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱:A______B_____C_____D______。（2）D元素位