江蘇省無(wú)錫市蠡湖中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省無(wú)錫市蠡湖中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B略2.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中大部分固體析出時(shí)，停止加熱B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn)，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.5g膽礬固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略3.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.Y的能量一定高于N

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B4.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A略5.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中不正確的是（）A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B.0族元素原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B【詳解】A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過(guò)渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會(huì)同時(shí)具有一些金屬和非金屬的性質(zhì)，因此可以找到半導(dǎo)體材料，C正確；D.過(guò)渡金屬元素種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.過(guò)濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾B.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出參考答案：DA、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則容易使濾紙破損，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榫凭c水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取劑，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免污染，故D正確。點(diǎn)睛：萃取劑的選擇，應(yīng)遵循（1）萃取劑與被萃取的物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，（2）被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑的溶解度；（3）萃取劑與原溶劑不能互溶。0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機(jī)物不可能是

A.丙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.乙酸參考答案：D略8.

由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，則該混合物中一定含有的金屬是A.鎂

B.鋁

C.鐵

D.鈉參考答案：C略9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B．物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C．氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：C略10.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A(yíng)和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B實(shí)驗(yàn)式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C11.用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)，在將水注入魚(yú)缸之前需把水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，目的是（）A．增加水中含氧量

B．利用陽(yáng)光中紫外線(xiàn)殺菌C．使自來(lái)水中少量次氯酸分解

D．通過(guò)日照提高水的溫度參考答案：C考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：鹵族元素．分析：因?yàn)樽詠?lái)水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金魚(yú)生存．解答：解：自來(lái)水在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，A．陽(yáng)光照射本身不能增加水中O2的含量，由反應(yīng)可知，反應(yīng)生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時(shí)間的目的，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金魚(yú)生存，故C正確；D．由反應(yīng)可知，不會(huì)使水溫變化很大，且溫度過(guò)高不利用金魚(yú)生存，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中常見(jiàn)的問(wèn)題．12.已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成，若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過(guò)足量的澄清石灰水生成的沉淀均為5.0g，則A的物質(zhì)的量為A.0.10mol

B.0.20mol

C.0.05mol

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：A略13.．在化學(xué)研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：①質(zhì)量物質(zhì)的量濃度＝（mol/kg）②物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝ ×100%在某溫度范圍內(nèi)，溶液狀態(tài)不發(fā)生變化，下列對(duì)某溶液組分的表示方法中受溫度影響的是 A．物質(zhì)的量濃度 B．質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．質(zhì)量物質(zhì)的量濃度

D．物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)參考答案：A略14.給如圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線(xiàn)的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)①為銅 B．氧化物④為CO2C．①與②反應(yīng)為置換反應(yīng) D．③與④反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C解析：據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由題意可推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵。而酸只有H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且既能與稀硫酸反應(yīng)。又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。其中①與②反應(yīng)為置換反應(yīng)，③與④反應(yīng)為化合反應(yīng)。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的分子數(shù)之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．H2不含中子；B．依據(jù)n==計(jì)算解答；C．粒子種類(lèi)指代不明確；D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解答】解：A．H2不含中子，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)n=可知分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，32gO2氣體和32gO3氣體的物質(zhì)的量之比為：：=3：2，故B正確；C．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明微粒的種類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D.71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成驗(yàn)證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究．（1）A中所盛溶液的名稱(chēng)是

．（2）B儀器的名稱(chēng)是

．（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）稀硫酸；（2）圓底燒瓶；（3）SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過(guò)量）．

【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】運(yùn)用弱酸制強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸制較弱酸的實(shí)驗(yàn)原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸來(lái)一次性完成C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)回答即可；B的作用是發(fā)生裝置是硫酸和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)；由此分析解答．【解答】解：（1）較強(qiáng)酸制備較弱酸，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較特殊和硅酸的酸性強(qiáng)弱，B為溶液，則可判斷B為Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應(yīng)制取CO2，判斷硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；（2）B儀器的名稱(chēng)是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（3）燒杯C中應(yīng)是硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，硅酸鈉易溶于水可寫(xiě)成離子，CO2是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足），或是SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過(guò)量），故答案為：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2過(guò)量）．【點(diǎn)評(píng)】本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，考查了審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1~18號(hào)元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)；B元素的原子其第三層電子數(shù)比第二層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴上述四種元素中A的元素符號(hào)是

，C元素的名稱(chēng)是

。⑵畫(huà)出B離子、D原子的結(jié)構(gòu)示意圖

--____________，

____⑶請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制備B單質(zhì)的化學(xué)方程式

參考答案：略18.Ⅰ．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）△H=________________(用E1、E2表示)。Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為KOH溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負(fù)”）。（4）正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。Ⅲ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（5）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________；（6）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。參考答案：(1)放熱

(2)-(E2-E1)或E1﹣E2

(3)負(fù)

(4)O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

(5)0.05mol/（L·min）

(6)不變【詳解】Ⅰ．（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-(E2-E1)或E1﹣E2。Ⅱ．（3）原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH﹣移向負(fù)極。（4）原電池的正極發(fā)生得到電子的氧化反應(yīng)，因此氧氣在正極通入，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。Ⅲ．（5）從開(kāi)始至2min，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）；（6）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應(yīng)），壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體時(shí)，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變；對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強(qiáng)改變的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度引起的，所以壓強(qiáng)增大不一定能使反應(yīng)速率加快，關(guān)鍵是看能否引起物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，例如（6）。19.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反