浙江省金華市城南中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省金華市城南中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C略2.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略3.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程?；瘜W(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說法不正確的是（

）①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；A．該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染

B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．整個反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

參考答案：C略4.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略5.已知一個12C的質(zhì)量為ag，一個18O的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中不正確的是

A.18O的摩爾質(zhì)量為：bNAg/mol

B.氧元素的相對原子質(zhì)量：

C.mg該氧原子的物質(zhì)的量為：mol

D.a=參考答案：B略6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略7.下列事實能用同一原理解釋的是A．蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰B．向氯化鋇溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀D．將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解參考答案：A8.．實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1參考答案：D略9.某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略10.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為

BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C．為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：DA中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不可檢驗出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣除理。11.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；B、硫化銀溶解性小于氯化銀；C、過氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉固體潮解；D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比．【解答】解：A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了反應(yīng)條件下的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．12.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）A．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；B．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；C．乙烯不溶于水，密度比空氣小，且與空氣密度接近；D．Na2O2或H2O2作反應(yīng)物，均為固體與液體反應(yīng)，且不需要加熱．解答：解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，NO有毒，應(yīng)選NaOH溶液吸收尾氣，故A錯誤；B．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水和濃硫酸，故B錯誤；C．乙烯不溶于水，密度比空氣小，且與空氣密度接近，則不能利用排空氣法，故C錯誤；D．Na2O2或H2O2作反應(yīng)物，均為固體與液體反應(yīng)，且不需要加熱，則制備氧氣時可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集和制備、尾氣處理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗技能的考查，題目難度不大．13.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略14.下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3ˉ＋3NH4+錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是[Al(OH)4]－B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－正確C用氨水吸收過量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4+＋SO32－+H2O正確D碳酸氫銨與足量NaOH溶液：NH4++OH－==

NH3·H2O錯誤，漏掉了HCO3－與OH－的離子反應(yīng)參考答案：D略15.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應(yīng)加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是（

）

A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生

參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是___________________________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是______________________________________________________________。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，__________________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝_______________________。②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：____________________________________________________________________________________。參考答案：（1）活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好（2）防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀察N2流速（3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2，并活塞K（4）①2.80②O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會導(dǎo)致計算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3本題考查實驗操作、實驗計算及誤差分析。（3）Ca3N2能與水反應(yīng)，所以反應(yīng)完成后，通N2以防Ca3N2與水反應(yīng)，影響測定結(jié)果。（4）①m(Ca)＝15.08g-14.80g＝0.28gm(N2)＝15.15g-15.08g＝0.07g即x＝2.8三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

(1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。(2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是_______________________________________________________。(3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。(4）濾液I的成分是水和______________。(5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。(6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：答案：(1)78；100。(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；過濾；洗滌；干燥。(6)mol。解析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L＝78mL。為了減少誤差，最好選用與氨水的實際體積稍大一點的量筒即可。（2）NH4＋的檢驗方法是先將NH4＋中加入強堿，使之轉(zhuǎn)化為NH3，然后檢驗NH3：用潤濕的紅色石蕊試紙放在向移的試管口，試紙變藍(lán)色，說明有氨氣放出，原物質(zhì)中含有銨根離子。（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，根據(jù)題意明礬石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。（4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的(NH4)2SO4以及水。（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過濾，然后洗滌，最后干燥，冷卻后稱量。（6）根據(jù)題意有：174n(K2SO4)＋132n[(NH4)2SO4]=mg……①，再由SO守恒得：n(K2SO4)＋n[(NH4)2SO4]=nmol…

…②，n(K2SO4)＝mol。18.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______