福建省廈門市前埔中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省廈門市前埔中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(多選)下列說法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物均易燃燒B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D．石油分餾得到的汽油是純凈物參考答案：ABCD【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．四氯化碳為有機(jī)物，不能燃燒；B．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；D．石油為混合物，分餾產(chǎn)品仍為混合物．【解答】解：A．四氯化碳為有機(jī)物，不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯(cuò)誤；B．苯酚酸性比碳酸弱，大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯(cuò)誤；D．石油為混合物，分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯(cuò)誤；故選ABCD．2.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（

）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極參考答案：C略3.尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物,下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是()A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C.尿素能發(fā)生水解反應(yīng)D.尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D解析：尿素的結(jié)構(gòu)簡式為,它是一種氮肥,也是人體新陳代謝的產(chǎn)物,從結(jié)構(gòu)看,能發(fā)生水解反應(yīng),但不是酸性物質(zhì)。4.Fe(OH)3難溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3，在Fe(OH)3懸濁物中加入少量下列物質(zhì)后，可使溶液中的Fe3+濃度增大的是(

)A．NaOH溶液

B．稀HCl

C．稀HI

D．水參考答案：B略5.下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

B．氯化氫的電子式C．鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖D．氫氧化鈉的電離方程式：NaOH=Na++O2-+H+參考答案：C解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的化學(xué)式；氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為；氫氧化鈉的電離方程式：NaOH=Na++OH-。本題C是正確選項(xiàng)。

6.在實(shí)驗(yàn)室做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可能測出的數(shù)據(jù)是(

)A．用量筒取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱取2.7g食鹽C．用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mLD．用酸式滴定管量取21.40mL鹽酸參考答案：A略7.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A.3s1和3s23p4

B.3s23p4

和2s22p4

C.3s2和2s22p5

D.2s22p2

和2s22p4參考答案：A8.純水在10℃和100℃時(shí)的pH，前者和后者的關(guān)系是：A、前者大

B、前者小C、相等 D、不能確定參考答案：A略9.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：A略10.為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液

B.鹽酸

C.NaOH固體

D.NaOH溶液參考答案：A略11.用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）

B．溴乙烷中的乙醇（水）C．甲苯中的苯（酸性KMnO4溶液）

D．苯中的苯酚（Br2水）參考答案：B略12.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D13.下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()參考答案：B略14.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);

△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

參考答案：A略15.已知室溫時(shí)，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發(fā)生電離，則該一元弱堿溶液導(dǎo)電能力最接近于（）A．1mol/LHNO3溶液B．水自身電離出C（H+）=10﹣9mol/L的鹽酸C．pH為6的鹽酸D．1×10﹣3mol/LNaCl溶液參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：該溫度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5mol/L，溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，如果溶液導(dǎo)電能力接近，則溶液中離子濃度接近，據(jù)此分析解答．解答：該溫度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5mol/L，溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，如果溶液導(dǎo)電能力接近，則溶液中離子濃度接近，所以只要給予的選項(xiàng)中離子濃度接近10﹣5mol/L即可，A.1mol/L的HNO3溶液中離子濃度為1mol/L＞10﹣5mol/L，所以該溶液導(dǎo)電能力大于該一元堿溶液，故A錯(cuò)誤；B．水自身電離出C（H+）=10﹣9mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為10﹣5mol/L，與一元堿MOH離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B正確；C．pH=6的HCl中離子濃度為10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，則水的導(dǎo)電能力小于該一元堿，故C錯(cuò)誤；D.10﹣3mol/L的NaCl中離子濃度10﹣3mol/L10﹣5mol/L，所以該溶液導(dǎo)電能力大于該一元堿溶液，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式

；

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________________________________________。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(14分）(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①過濾（1分）洗滌（1分）②4FeCO3＋O2=2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②b③0.975(其余均為2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價(jià)均為+5價(jià)。羰基鐵[Fe（CO）5]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒。請回答下列問題：（1）Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)外圍電子排布式

。（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為

雜化。與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為

和

（填化學(xué)式）。（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為

。

（4）科學(xué)家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示）①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO

CaO（填“高于”或“低于”），②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為__________________，③MgCO3晶格能大于CaCO3,為何MgCO3更易分解______________________________________________。（5）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n(Ni):n(H)=________。參考答案：(1)3d64s2

(2)sp

N2

）CN-

）（其它合理答案均給分）(3)分子晶體（4）①高于

②正八面體

③鎂離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子能力比鈣離子強(qiáng)（氧化鎂的晶格能比氧化鈣大）

（5）1:2

略18.X

W

（16分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對位置如右圖所示。X元素的最簡單氫化物甲能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W元素是海水溶質(zhì)中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）W位于周期表中第

周期

族（2）Z和W組成物質(zhì)的電子式是

（3）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是

（填元素名稱），其原因是

（4）X的最簡單氫化物甲與Y的單質(zhì)在燃燒時(shí)可以發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）X與氫、Y與氫都可以形成18電子的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式分別為

、

（6）常溫下，XW3是黃色粘稠的油狀液體，其中X的雜化軌道類型

，分子的空間構(gòu)型

。參考答案：略19.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)（1）元素T的原子最外層共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

．（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式

（用元素符號(hào)表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

．a(chǎn)．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有很多種，請寫出另一種判斷方法（用化學(xué)方程式表示）：

．參考答案：1.6

146C2.3.c1

b

Cl2+H2S=2HCl+S↓考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素中，T元素原子的M層上有2對成對電子，外圍電子排布為3s23p4，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原