山西省大同市星源學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析

山西省大同市星源學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源

B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化

D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B略2.下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是（

）

A.回收利用廢舊電池

B.用燃?xì)鉄崴鞔嫣柲軣崴鰿.將實驗室的有機(jī)廢液直接倒入下水道

D.在通風(fēng)櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A略3.現(xiàn)有某化學(xué)式為C3H6O2的有機(jī)物的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為3∶2∶1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（

）A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH參考答案：B4.改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.增大H2的濃度

D.使用催化劑參考答案：A5.下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B略6.根據(jù)Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu、

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+兩個反應(yīng)，判斷Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性順序為（

）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋

B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋參考答案：C略7.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是 ()A．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1參考答案：D8.工業(yè)上用金紅石（主要成分為TiO2）制金屬鈦，可通過以下反應(yīng)進(jìn)行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2對于上述兩個反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．都是置換反應(yīng)B．①中TiO2作氧化劑C．每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)①中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，反應(yīng)②中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)①沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)①中Ti元素化合價沒有變化，Cl元素的化合價降低，則TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，而氯氣為氧化劑，故B錯誤；C．Ti元素化合價由+4價降低到0價，則每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C錯誤；D．氬氣為惰性氣體，與鈦不反應(yīng)，則②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．9.根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C.熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電D.熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3參考答案：CA.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃,熔點低,符合分子晶體的熔點特點,液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后,分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；D.熔點97.81℃,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C.10.下列變化屬于物理變化的是

(

)A．煤的干餾

B．石油的減壓分餾

C．重油的裂化

D．石油的裂解參考答案：B略11.下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．【分析】根據(jù)中心原子形成的δ鍵數(shù)以及孤對電子數(shù)目判斷分子的立體構(gòu)型．【解答】解：A．N與3個H原子形成δ鍵，孤對電子數(shù)為=1，為三角錐形分子，故A錯誤；B．CCl4中C與4個Cl形成4個δ鍵，孤對電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故B錯誤；C．H2O中O與2個H形成δ鍵，孤對電子數(shù)為=2，為V形分子，故C正確；D．CO2是非極性分子，C與2個O形成δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，為直線形分子，故D錯誤．故選C．12.當(dāng)2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現(xiàn)象是(

)A．紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺B．紅棕色先變淺后變深最終顏色較深C．紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺D．紅棕色先變深后變淺最終顏色較深參考答案：C略13.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是參考答案：C略14.在反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）中，為了增大A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（

）A．高溫、高壓

B．高溫、低壓

C．適當(dāng)溫度、高壓

D．低溫、低壓參考答案：C略15.Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡：Cu(OH)2(s)

Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常溫下Ksp［Cu(OH)2］=2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol/L，在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于(

)

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)有電解池如右上圖，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的C(H+)=（假設(shè)電解后溶液體積不變）。參考答案：略18.已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是

，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）

。②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）

c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）

c（Cl－）。參考答案：①氯化銨，A

（各2分）②NH4Cl和HCl

（2分）③＜，＝

（各2分）19.（9分）（1）AgNO3的水溶液常溫時的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是：

____________________

(用離子方程式表示)；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈