河南省安陽市勝利中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

河南省安陽市勝利中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H2O（l）==H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式，正確的是（

）A．B．C．D．

參考答案：AC略2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

（

）A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B、Ba（OH）2·與NH4Cl反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D、甲烷在O2中燃燒反應(yīng)參考答案：C略3.

金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是

A．導(dǎo)電性

B．化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C．延展性

D．硬度參考答案：B4.．Ni、K和F三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如右圖所示。該化合物的化學(xué)式及Ni的配位數(shù)為(

)A．K2NiF4；6

B．K4Ni2F8；8

C．K2NiF3；4

D．K2NiF6；6參考答案：A5.某化合物具有如下化學(xué)性質(zhì)：①能與Na反應(yīng)放出氣體②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物可能是

A．HCOOCH2CH20H

B．HOCH2CH2COOH

C．C1CH2CH2CHO

D．HOCH2CH2—O—CH3參考答案：A略6.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是

A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2O

B．測量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH——2e—==Cu2O+H2OD．電池工作時(shí)，OH—向正極移動參考答案：C7.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v（C）與v(D)（速率）的比值A(chǔ)．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑥

D．①③④⑤參考答案：A略8.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示能量最低狀態(tài)(基態(tài))的是參考答案：AC9.CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當(dāng)長時(shí)間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的電極反應(yīng)為A．陽極：Cu－2e－===Cu2＋

陰極：Cu2＋＋2e－===CuB．陽極：2Cu＋2I－－2e－===2CuI

陰極：2H＋＋2e－===H2↑C．陽極：2I－－2e－===I2

陰極：2H＋＋2e－===H2↑D．陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

陰極：4H＋＋4e－===2H2↑參考答案：B陽極為Cu，在I－參與下，生成難溶CuI(陽極區(qū)為無色)，陰極為H＋放電，選B。10.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A．非金屬性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D．元素負(fù)化合價(jià)的絕對值：按X、Y、Z變大參考答案：D略11.下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液

B．含有H+的溶液C．滴加酚酞顯無色的溶液

D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液參考答案：D解：A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，與溶液的pH大小無關(guān)，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A錯(cuò)誤；B．無論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子，所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，酚酞試液的變色范圍是8﹣10，其顏色分別為無色、淺紅色、紅色，所以溶液顏色為無色時(shí)，溶液可能呈堿性或中性，故C錯(cuò)誤；D．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對大小，當(dāng)溶液中C（H+）＞c（OH﹣）時(shí)，溶液呈酸性，當(dāng)C（H+）=c（OH﹣）時(shí)溶液呈中性，當(dāng)C（H+）＜c（OH﹣）時(shí)，溶液呈堿性，故D正確．故選D．12.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．溫度和壓強(qiáng)的改變均對正反應(yīng)速率的影響大C．增大壓強(qiáng)能使化學(xué)反應(yīng)速率加快D．向體系中通入“惰性”氣體，正、逆反應(yīng)速率均不變參考答案：C升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，但對逆反應(yīng)的影響更大，降低溫度情況正好相反；正反應(yīng)也是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更快，減小壓強(qiáng)，情況正好相關(guān)，故B錯(cuò)；由于該體系容器容積是否可變未知，D錯(cuò)。13.（多選題）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表共有七個(gè)周期B．元素周期表共有18個(gè)族C．所含元素種數(shù)最多的族是VIII族D．第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層參考答案：AD試題分析：A、元素周期表七個(gè)橫行，所以共有七個(gè)周期，故A正確；B、元素周期表共有18個(gè)列，16個(gè)族，其中第ⅤⅢ族是三列，故B錯(cuò)誤；C、第ⅢB族元素種類最多，含有鑭系元素和錒系元素，各15種，故C錯(cuò)誤；D、周期數(shù)等于電子層數(shù)，所以第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層，故D正確；故選AD．14.參考答案：D15.廢電池處理不當(dāng)不僅會造成浪費(fèi)，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。有同學(xué)想變廢為寶，該同學(xué)的下列想法中你認(rèn)為不正確的是

A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣

B．碳棒取出洗凈用做電極C．把銅帽取下洗凈回收利用

D．將廢電池中的黑色糊狀物直接做化肥使用參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(17分）某興趣小組利用右圖裝置，取不同濃度的硫酸與3mL無水乙醇和2mL冰醋酸分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究。(l)

A試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(2分)_______________________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：(4分)①

②

(3)導(dǎo)氣管B的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是(2分)________________________________________(4）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如下表：I．第①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：__________________________________________________________________。(2分)II．試管C的酯層中沒有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號）____________________；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是_______________________________。(4分)Ⅲ．由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，鹽酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反應(yīng)的催化劑，其原因是____________。(3分)參考答案：

（1）CH3COOH+C2H5OH

-----

CH3COOC2H5+H2O

(2分）

（2）①加快反應(yīng)速率

(2分）

②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

(2分）(3）防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出

(2分）(4)I

98％的濃硫酸具有脫水性，使部分反應(yīng)物炭化

(2分）II①②③（2分）

10mol·L一1(2分）III能（1分）因?yàn)轷セ磻?yīng)的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。

（1）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白：

離子濃度由大到小的順序溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O

③

NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

pH＜7參考答案：（1）增大，減小

（2）①NH4Cl、NH3·H2O；②pH=7③c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

④NH4Cl、HCl

略18.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常數(shù)K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：

。高考資源網(wǎng)（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是

。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式

，陽極區(qū)逸出氣體的成分為

__________(填化學(xué)式)。參考答案：（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2）K3=K1×K2（3）放熱，75%（4）D（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

(6)4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′

O2、SO2---------2略19.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤