廣東省江門市開平第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省江門市開平第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

參考答案：C2.可以肯定溶液中大量存在CO32一的理由是

A、加人A12O3有白色沉淀產(chǎn)生

B、加入稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生C、加入MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D、加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象如C所述參考答案：C略3.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（

）A．0.80×10－10m

B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m參考答案：B略4.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：rX>rY>rW>rQB．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性參考答案：C5.（08山東臨沂質(zhì)檢）下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分

下列說法正確的是（）A.三種有機(jī)物都是芳香烴B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多D.1mol對羥基桂皮酸最多可以和1molBr2反應(yīng)參考答案：答案：C6.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaHSO4②Ca（H2PO4）2③Si④Al2（SO4）3⑤分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，耗堿最由多到少的順序正確的是（）A．②⑤④③①

B．④②③⑤①

C．④②⑤③①

D．④⑤②③①參考答案：答案：C7.某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng。則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略8.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列說法不正確是：()A．氧化性（酸性溶液）：I2>FeCl3>Co(OH)3

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I->KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．常溫下，0.1mol·L－1醋酸鈉溶液中含有Na＋和CH3COO－的總數(shù)為0.2NAB．常溫下，將0.1mol鐵片放入足量濃硝酸中反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC．2gNO2和44gN2O4的混合氣體中所含原子的總數(shù)為3NAD．0.1mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA參考答案：CA項(xiàng)，無溶液體積，無法求粒子數(shù)目，錯誤；B項(xiàng)，常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，錯誤；C項(xiàng)，原子數(shù)為mol，正確；D項(xiàng)，甘油醛的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHOHCHO，結(jié)構(gòu)中只含有1個碳氧雙鍵，所以0.1mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA，錯誤。10.25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A12.下列離子方程式正確的是（）A．工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2+Cl2→Ca2++Cl-+ClO-+H2OB．在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OD．飽和NH4HCO3溶液與飽和食鹽水混合：HCO3-+Na+→NaHCO3↓參考答案：答案：AD13.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

A.

B.C.

D.參考答案：A略14.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（

）A＋2B＋3C＋4D＋6參考答案：D略15.（07年全國卷1）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：答案：D難度：中等，理解知識落點(diǎn)：高一化學(xué)第三章《物質(zhì)的量》第二節(jié)：氣體的體積對教學(xué)的啟示：注意化學(xué)知識的理解和物理有關(guān)知識的聯(lián)系二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。【方案一】[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________[實(shí)驗(yàn)步驟](1)

稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V

mL2.0mol/LNaOH溶液中^為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V________

ml,(2)

過濾、洗漆、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗漆固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)》【方案二】[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20°C，1.01X1O5Pa)的體積。[問題討論]⑴同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡易的裝置連接順序是：A接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。________________________________________________________________________③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的________。A.待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B.上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C.上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D.視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積⑵仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用________________________②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________mL參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

ABCDEFGHIJ原子半徑（10﹣10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4最低價(jià)態(tài)﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4試回答下列問題：（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第

族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是

．（2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）

．（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為

；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為

，其中X與Cu2+之間以鍵結(jié)合．（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：a．

b．

（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為，若晶胞邊長為acm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）

（g/mL）

圖1

圖2參考答案：（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）N2＜Na＜Si；（3）7；1；（4）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）12；或或

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】前20號元素中，AC都有最低價(jià)﹣2，處于VIA族，A有+6價(jià)，C只有﹣2價(jià)，則A為S、C為O元素；E、J都有+4、﹣4價(jià)，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、﹣3價(jià)，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、﹣1價(jià)，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價(jià)為+1，沒有負(fù)價(jià)，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K，B、H原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則H為Na，（1）同周期自左而右電負(fù)性呈增大趨勢，同主族自上而下電負(fù)性減??；比元素B原子序數(shù)大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的為N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH；（4）I與氫元素形成的10電子分子X為NH3，氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合；（5）圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，則該酸為HNO3，根據(jù)相似形溶原理和氫鍵分析；（6）J是Si，E是C，以晶胞頂點(diǎn)上的Si為例，與之距離最近的Si為12，晶胞內(nèi)Si原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞內(nèi)C原子數(shù)目為4，晶胞邊長為acm，則晶胞的體積為a3，據(jù)此計(jì)算銅原子半徑．【解答】解：（1）同周期自左而右電負(fù)性呈增大趨勢，同主族自上而下電負(fù)性減小，故上述元素中電負(fù)性最大的元素是氧元素；比元素B原子序數(shù)大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族；基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；故答案我為：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的為N2＜Na＜Si；故答案為：N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH，其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵；故答案為：7；1；（4）X為NH3，NH3中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以NH3空間構(gòu)型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合；故答案為：三角錐形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）圖1中的含氧酸為HNO3，HNO3易溶于水的原因a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；b．HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；故答案為：HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）J是Si，E是C，以晶胞頂點(diǎn)上的Si為例，與之距離最近的Si為12，晶胞內(nèi)Si原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞內(nèi)C原子數(shù)目為4，晶胞邊長為acm，則晶胞的體積為a3，晶體的密度為g/mL=g/mL=g/mL；故答案為：12；或或．18.雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，寫出As2S3和SnCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。[．C（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11．2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

（選填編號）。a．小于0．5mol

b．等于0．5mol

c．大于0．5mold．無法確定參考答案：（1）2As2S3+2SnCl2+4HCl=2SnCl4+As4S4+2H2S

（2）As2S3

氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol

正極（4）a略19.圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素A在周期表中的位置

．（2）用電子式表示D2G2的形成過程

．其所含化學(xué)鍵類型為

．（3）C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是

（填離子符號）．（4）C、G的氫化物中沸點(diǎn)較低的是

（填化學(xué)式），原因是

．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C

G（填“＞”或“＜“）．（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為

．（6）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）第二周期第IVA族；（2）；離子鍵；（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+；（4）