湖南省益陽市沅江普豐中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

湖南省益陽市沅江普豐中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B試題分析：A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22．4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22．4L，A錯誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22．4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22．4L/mol，C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22．4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯誤；答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22．4L/mol，其它條件下也有可能為22．4L/moL。解答時注意靈活應(yīng)用。2.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：略3.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D.氫氧燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力能源參考答案：BA．金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬性和非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，故A正確；B．屠呦呦對青蒿素的提取為萃取過程，為物理變化，故B錯誤；C．氣溶膠為膠體分散系，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力電源，故D正確；故選B。4.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5

B．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸能使溴水褪色參考答案：D略5.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（

）。A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．核電荷數(shù)參考答案：B略6.反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C略7.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息：元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2請判斷以下敘述正確的是A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R

B．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等C．與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)Q比單質(zhì)L快

D．M與T形成的化合物具有兩性參考答案：D略8.下列敘述中，正確的是（

）A．1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1molC．在20℃時，1mol任何氣體的體積總比22.4L大D．1molH2和O2的混合氣體的質(zhì)量可能為34g參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：A．氫氣的質(zhì)量與存在的狀態(tài)無關(guān)；B．根據(jù)V=nVm判斷；C．壓強(qiáng)未知，不能確定；D．如全部為氧氣，質(zhì)量為32g．解答：解：A．氫氣的質(zhì)量與存在的狀態(tài)無關(guān)，1mol氫氣在任何情況下，質(zhì)量都為2g，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的氣體摩爾體積是22.4L/mol，則體積是22.4L，可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，故B正確；C．壓強(qiáng)未知，不能確定，故C錯誤；D．如全部為氧氣，質(zhì)量為32g，全部為氫氣，質(zhì)量為2g，應(yīng)介于2～32g之間，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量的計算以及氣體摩爾體積等知識，難度不大9.下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳參考答案：C非金屬性越強(qiáng)越易與氫氣化合，根據(jù)元素周期律同周期由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，即氟的非金屬性最強(qiáng)，選C。10.下列敘述中錯誤的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB．2molH2O和2molNH3含電子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等參考答案：A11.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+,則n的值為

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B12.某堿性溶液中，可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.H+、Mg2+、SO42-、NO3-C.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：C略13.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是()A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B.C2H6O2與C3H6O2一定屬于同系物C.苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色D.CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)生成的水的相對分子質(zhì)量為18參考答案：DA、聚乙烯中沒有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.C2H6O2為乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2.甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3.乙酸甲酯CH3COOCH3等，所以二者不是同系物，B錯誤；C、苯既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；CH3CH218OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+H-18O-C2H5CH3CO18O-C2H5+H20，反應(yīng)生成酯CH3CO18O-C2H5的相對分子量為90，生成水的分子量為18，正確。14.苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（

）A.所有原子均可能處于同一平面

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

D.生成C8H16至少需要3molH2參考答案：DA、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當(dāng)于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時，每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯誤；故選D.點(diǎn)睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。15.下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO C．O2 D．H2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________。參考答案：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢（1分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（1分）（2分）(2)分液漏斗（1分）

收集40mL氣體所需要的時間（2分）首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；氯離子中氯為-1價，有還原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)排除Cl-的干擾；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是

，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是

，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是

，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個質(zhì)子，20個中子，其化學(xué)符號是

。參考答案：（8分）NH3、

H—C—H、

、1737Cl—

略18.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請推斷后回答下列問題：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過程（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?/p>

（3）W單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

，W單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）；；（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W、R5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．【解答】解：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na2O2，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H﹣S鍵，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；；（2）電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，故S2﹣的半徑大于O2﹣、Na+、Al3+的半徑，而當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故有：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）W單質(zhì)即為Al單質(zhì)，與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；W單質(zhì)即Al與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；故答案為：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．19.（8分）拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ，946kJ：則1molN2完全轉(zhuǎn)化成NH3

熱量（填：吸收或放出