黑龍江省哈爾濱市五家高級中學高一化學模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市五家高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列比較，不正確的是（）A．金屬性：Na＞Mg＞Al

B．原子半徑：Na＞S＞OC．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4參考答案：D考點：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、同周期從左到右金屬性減弱；B、電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越?。籆、金屬性越強，對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強；D、非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強．解答：解：A、同周期從左到右金屬性減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故A正確；B、電子層數(shù)越多原子半徑越大，原子半徑：S＞O，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞S，所以原子半徑：Na＞S＞O，故B正確；C、金屬性越強，對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強，金屬性：K＞Na＞Li，則堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D、非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了金屬性、非金屬性、原子半徑等的大小比較，側(cè)重元素周期律的應(yīng)用的考查，題目難度不大．2.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（

）A.燃燒匙

B.蒸發(fā)皿

C.試管

D.圓底燒瓶參考答案：DA、燃燒匙可以用于直接加熱，故A錯誤；B、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故B錯誤；C、試管可以用于直接加熱，故C錯誤；D、圓底燒瓶不能直接進行加熱，需要墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故選D。點睛：本題考查可用于直接加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關(guān)鍵?？芍苯蛹訜岬膬x器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。3.對下列事實的解釋，錯誤的是A.常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)B.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性C.濃H2SO4能使膽礬由藍變白，說明濃H2SO4具有吸水性D.稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性參考答案：A4.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；C、丙為苯，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D、丁為乙醇，故錯誤。5.下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大參考答案：C略6.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略7.已知三種二價金屬的活動性順序為X>Y>Z，某同學設(shè)計進行了如下實驗，請你從理論上分析肯定不成功的實驗是()A．實驗一：X＋YSO4→XSO4＋YB．實驗二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．實驗三：X＋H2SO4(稀)→XSO4＋H2↑D．實驗四：Z＋H2SO4(稀)→不反應(yīng)參考答案：B解析：B項肯定不成功，因為Z沒有Y活潑。8.下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能跟稀鹽酸反應(yīng)的是（

） ①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部參考答案：C9.可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是：（

）A.混合氣體的體積恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.

H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等參考答案：B10.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（

）A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B．蘋果汁含有Cu2+C．蘋果汁含有OH-

D．蘋果汁含有Na+參考答案：A11.等物質(zhì)的量的H2和H2S（氣體）在標準狀況下不相同的是

(

)

A．氫原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．原子數(shù)參考答案：D略12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．HNO3

B．Cl2(Cl2+H2OHCl+HClO)

C．NH4NO3

D．SO2參考答案：D略13.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略14.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中完全消耗的是

（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中 B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D.用50mL

12

mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣參考答案：A略15.已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關(guān)于它的敘述正確的是A.易溶于水 B.一定條件下可以與氧氣反應(yīng)C.其密度大于水的密度 D.與己烷互為同系物參考答案：B【詳解】A項、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯誤；B項、自行車烴是由碳氫元素組成，完全燃燒生成物是CO2和水，故B正確；C項、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯誤；D項、自行車烴與己烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯誤；故選B?！军c睛】同系物具有相同的官能團，相似的結(jié)構(gòu)，相同的通式，必需是同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。參考答案：(1)坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)

酒精燈

(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡

(4)除去過量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl?！驹斀狻浚?）用酒精燈加熱固體，應(yīng)在坩堝中進行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：（1）E是

，H是

。（填化學式）（2）C物質(zhì)在日常生活中可作

劑。（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：

（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

參考答案：略18.A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，它們在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨海?）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________，由此判斷實驗室保存C的水溶液應(yīng)加入____________（填試劑名稱），3molD與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學方程式為______________________。（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，現(xiàn)有120gB和C的混合物，充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g，則混合物中B的質(zhì)量分數(shù)為_______參考答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

鐵

8NA(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)2:1

(4)30％解析：(1)若A可用于自來水消毒，應(yīng)為Cl2，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，實驗室保存氯化亞鐵的水溶液應(yīng)加入鐵粉，防止亞鐵離子被氧化；3mol鐵與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故答案為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；鐵；8NA；(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，應(yīng)為NO，則D為氧氣，C為二氧化氮。反應(yīng)①的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，應(yīng)為SO2，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，D為O2，則A為H2S，B為S，反應(yīng)③的化學方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫，質(zhì)量比2:1，故答案為：2:1；(4)若D是一種常見的溫室氣體，則D為CO2，A、B