陜西省西安市戶縣第五高級中學高二化學期末試卷含解析

陜西省西安市戶縣第五高級中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學工作者從反應：RH+Cl2(g)RCl(g)+HCl(g)受到啟發(fā)，提出在農藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產品鹽酸。這一設想已成為現(xiàn)實。試指出上述反應所得HCl可用到的最佳分離方法是（

）

A.蒸餾法

B.水洗分液法

C.升華法

D.有機溶劑萃取法參考答案：B略2.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是(

)A．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．白磷分子晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60°C．在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)D．離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞參考答案：C略3.下列有關乙醇脫水制乙烯及檢驗乙烯的性質操作正確的是()A．加入試劑的順序為①濃硫酸；②乙醇；③沸石B．溫度計的水銀球不能接觸瓶壁，也不能接觸液面C．加熱使混合液溫度緩慢上升到170℃D．讓氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，再通入KMnO4酸性溶液檢驗乙烯的還原性參考答案：D加入試劑的順序應依次為：乙醇、濃硫酸、沸石；溫度計的水銀球應在液面以下；加熱使混合液溫度迅速上升到170℃。4.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列說法正確的是()A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中[I3－]減小C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689參考答案：B根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，故正反應為放熱反應，ΔH<0，A錯；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溶液中[I3－]減小，B對；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯。5.下列微粒中，比鎂原子少2個質子和2個電子的是

A、NH3

B、NH4+

C、H3O+

D、OH-參考答案：A6.經測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數(shù)為8%，則此混合物中碳的質量分數(shù)是k*s5*uA．22%

B．78%

C．14%

D．13%參考答案：B略7.下列說法不正確的是

A．電解池是將電能轉化成化學能的裝置

B．化學鍵斷裂時吸收能量，形成時放出能量

C．增大反應物的濃度，可增加單位體積內活化分子數(shù)，從而使反應速率增大

D．含0．1molH2SO4的濃硫酸與含0．2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱參考答案：D8.下表中實驗操作能達到實驗目的或得出不正確結論的是(

)

選項實驗操作實驗目的或結論ASO2通入品紅中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B弱參考答案：B略9.在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下CO24.48L，恰好完全反應，則下列關系式中，正確的是A．c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)參考答案：B10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA

B．1mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA

C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

D．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)為7NA參考答案：C11.CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是（）A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，據(jù)此分析解答．【解答】解：CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，導致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，故選B．12.改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（

）A．生成物濃度一定增大

B．生成物的物質的量分數(shù)一定增大C．反應物的轉化率一定增大

D．某生成物的產率可能提高參考答案：D略13.25℃時將水不斷滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列變化的圖象合理的是()參考答案：ANH3·H2O加水稀釋,溶液中[OH-]減小,pH減小,A對、D錯;氨水加水稀釋,氨水的電離程度增大,B錯;氨水加水稀釋,溶液中NH4+和OH-濃度減小,導電性減弱,C錯。故答案A。14.．如圖是一種調節(jié)血脂的藥物的結構簡式(未表示出其空間構型)，臨床上常與生理鹽水混合施用。下列關于該藥物的性質描述正確的是()

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．該物質可溶于水D．1mol該物質最多可與1molNaOH反應參考答案：C15.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是()A．錫青銅的熔點比純銅低B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：D錫青銅是合金，合金的熔點比任何一種純金屬的熔點都低，一般合金的硬度比任何一種純金屬的硬度都大，可判斷A對；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕，C正確；電化學腐蝕過程實質是金屬失去電子生成金屬陽離子，有電子的轉移，屬于化學反應過程，D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：A

B

C

D（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為

（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C裝置的作用是

；（3）D裝置的作用是

；（4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：

；（5）用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，

（答：是或否）；說明理由：

。參考答案：（1）

aedbcf

（2）

干燥氯氣

；（3）

吸收尾氣氯氣；（4）

用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；（5）

否

；由于FeCl3水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。（1）在固定容積的密閉容器中，反應A(g)+2B(g)4C(g),H＞0達到平衡時，改變條件重新達到平衡后體系中A的轉化率增大，可行的是

__A．增加B的物質的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對反應速率的影響)，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填A或B）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1

m2（選填＜﹑=﹑＞）

參考答案：（1）AC（2）＜；=

（3）B；＜

略18.14分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應：甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細觀察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中認為達到實驗目的的兩個反應的化學方程式：______________________________________________________________________。（2）乙同學觀察到的黑色物質是__________，刺激性氣體是__________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是（用化學方程表示）：

。（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程（該過程可把實驗中產生的有機產物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。①設計裝置a的作用是_____________________________________________②濃溴水的作用是_________________________________________________，稀溴水的作用是___________________________________________________。參考答案：（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）CH2=CH2+Br2Br－CH2CH2－Br

（2分）（2）C（1分）

SO2（1分）

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

（2分）（3）①安全裝置，防倒吸（2分）②吸收乙烯、二氧化硫氣體（2分）

檢驗乙烯、二氧化硫氣體是否除凈（2分）略19.（18分）某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。整個實驗過程如下，請回答有關問題：

（1）干電池的基本構造和工作原理。上圖為干電池的基本構造圖。干電池工作時負極的電極反應式是__________________。正極上的電極反應式是_______________

（已知NH4+的得電子能力大于Zn2+）。MnO2的作用是除去正極上產物，本身生成Mn2O3，反應的化學方程式為：

。而淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。（2）鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中。（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離。①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：

______

②設