廣東省汕頭市峽山中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕頭市峽山中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Al C．NaCO3 D．蔗糖參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．解答：解：A、二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、水溶液中或熔融狀態(tài)的碳酸鈉能導(dǎo)電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，故C正確；D、蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)2.鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制取Ti的主要反應(yīng)：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列說法正確的是()A．反應(yīng)①是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)①中TiO2被氧化 D．反應(yīng)②中金屬鎂被氧化參考答案：D3.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過量B.向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸參考答案：B【詳解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先產(chǎn)生CaCO3沉淀，當(dāng)CO2過量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)A不選；B、向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以看到的現(xiàn)象是“有沉淀生成”，所以符合條件，選項(xiàng)B選；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，選項(xiàng)C不選；D、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)D不選。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應(yīng)且“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應(yīng)與量有關(guān)。0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023個(gè)SO42-

B.含0.5個(gè)Na2SO4分子C.含0.5molNa+

D.含1mol氧原子參考答案：A5.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Cu>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱：S>CD．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱：F>Cl參考答案：BA、可以用金屬與水和酸反應(yīng)的劇烈程度，來判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A正確；B、鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，是因?yàn)殁c太活潑，與水反應(yīng)生成堿，和鹽反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、中心元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；D、非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法．判斷金屬性、非金屬性的方法很多，只要合理即可。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。6.門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中不正確的是A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.XO2可被碳或氫還原為XC.XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)參考答案：D略7.下列物質(zhì)既能與Na、NaOH反應(yīng)，又能與CH3COOH在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是A．H2O

B．CH3CH2OH

C．NaHCO3溶液

D．溴水參考答案：C略8.下列說法正確的是()A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC.黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D.電泳現(xiàn)象說明膠體帶電參考答案：C試題分析：A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，錯(cuò)誤，不選A；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，不選B；C、黃河水屬于膠體，入海時(shí)遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，選C；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電，錯(cuò)誤，不選D。9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2

B.H2S

C.PCl5

D.N2參考答案：D分析：共價(jià)化合物中如果元素化合價(jià)的絕對(duì)值與最外層電子數(shù)之和等于8即滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。B、H2S中H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；B不符合；C、PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C不符合；D、氮?dú)馐菃钨|(zhì)，含有氮氮三鍵，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，D符合。答案選D。10.已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反應(yīng)Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)Ⅰ：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．【解答】解：A．反應(yīng)I中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．II中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I中還原性為HCl＞CoCl2，II中還原性為I2＞HCl，所以還原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C錯(cuò)誤；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，I中氧化性為Co2O3＞Cl2，II中氧化性為Cl2＞HIO3，則氧化性為Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正確；故選D．11.在如圖用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是（）A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．電解液的PH值逐漸減少參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大，以此來分析．【解答】解：A．鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故B錯(cuò)誤；C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D．因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯(cuò)誤．故選C．12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是：元素代號(hào)LMJQRT原子半徑／nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合價(jià)+1+2+3+6+2不常見負(fù)化合價(jià)無無無-2無-2

A.T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體

B.L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：J＞M＞L

C.J的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性

D.L、Q、T形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：Q＞L＞T參考答案：C略13.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是A．淀粉

B．蠶絲

C．豆油

D．乙烯參考答案：A略15.下列說法正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。（3）溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c(diǎn)的離子方程式為_______________________。（4）加熱濾渣c(diǎn)得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。參考答案：(1)Fe2O3

漏斗，燒杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩堝

CO2解析：鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氫氧化鈉溶解，因此濾渣a為Fe2O3，濾液a中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，根據(jù)流程圖，濾渣b中應(yīng)該含有硅元素，則試劑A為酸，如鹽酸，濾渣b為硅酸沉淀，濾液b中含有鋁離子，再加入過量的氨水，濾渣c(diǎn)為氫氧化鋁沉淀，過濾煅燒生成氧化鋁，濾液c中含有銨根離子。(1)根據(jù)上述分析，濾渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分離溶液a和濾渣a的操作為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：Fe2O3；漏斗，燒杯，玻璃棒；(2)溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案為：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加熱氫氧化鋁得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝，實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳來制取A1(OH)3，故答案為：坩堝；CO2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A是常見的無色氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，

(1)填寫相應(yīng)的物質(zhì)：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C______________________________________________D→E

______________________________________________參考答案：(1)A：N2

B：NH3

C：NO

D：NO2

E：HNO3（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________

。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①P(s)和Cl