河北省滄州市常郭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省滄州市常郭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把一定量的鋅與100mL18．5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y33．6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（

）A．氣體Y是SO2

B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C．反應(yīng)中共消耗鋅87．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：D略2.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B．加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體

D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略3.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是①KOH、Na2SO4、AlCl3

②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4

④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A5.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3<NaHCO3D．與氫氧化鈣溶液反應(yīng)均出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)本質(zhì)相同參考答案：D略6.下列敘述正確的是A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵參考答案：D7.向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28gFe，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是()參考答案：C略8.（04年春季卷）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4++Fe2+

Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A．Sn2+、Fe3+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：答案：A9.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略10.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（

）序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeI2I2FeCl2②KMnO4/H2SO4

H2O2O2MnSO4③KClO3濃鹽酸Cl2

④H2SO4銅

SO2A．表中③的化學(xué)方程式配平后電子轉(zhuǎn)移了5個(gè)

B．表中④若含1molH2SO4的濃硫酸與過(guò)量銅片反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO211.2LC．表中①反應(yīng)是氯氣過(guò)量的情況

D．表中②的氧化劑是H2O2參考答案：A略11.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)C.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略12.室溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2

B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOH

C．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－

D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、參考答案：D略13.在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測(cè)得放出xkJ（x＞0）的熱量。已知在該條件下，1mol石墨完全燃燒放出ykJ（y＞0）的熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是

A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-ykJ·mol—1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-xkJ·mol—1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1參考答案：C14.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（）A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯D．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4參考答案：D考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物；混合物和純凈物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、不同元素組成的純凈物為化合物；B、同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；C、相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；D、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體．解答：解：A、HT為氫氣屬于單質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B、膽礬晶體、液氯、硫酸屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的結(jié)構(gòu)特征屬于同分異構(gòu)體，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：不同考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和方法，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單15.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2878kJmol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2869kJmol－1

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

B．異丁烷的穩(wěn)定性大于正丁烷

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30ml水加熱，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mlKMnO4溶液。步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：步驟a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步驟b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥

▲

mol·L－1。（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。若無(wú)此加熱操作，則測(cè)定的Cu2＋的含量將會(huì)

▲

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

▲

。（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成。參考答案：（1）1.27×10-6

（2）4MnO4－+12H+4Mn2++5O2↑+6H2O

偏高

（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色

（4）2MnO4－

5C2O42－

2S2O32－~I2~2Cu2+

2

5

2

2

0.2×8×10-3mol

4×10-3mol

0.25×8×10-3mol

2×10-3moln(C2O42－)=4×10-3mol

n(Cu2+)=2×10-3mol根據(jù)電荷守恒原理：n(K+)=4×10-3mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3

n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42－)：n(H2O)=2：1：2：1化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）

（2）極性

除分子間作用力外，還含有氫鍵（3）（4）（5）（6）

18.（14分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。I．用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是

（填序號(hào)）。A．石墨 B．鎂 C．銀 D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42—

（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸銀（）在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：

（3）電解過(guò)程中，X極溶液的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-－4e-=2H2O+O2↑和

。

（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為

mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積）。

（6）K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：Ⅰ．（1）B（2）從右向左

濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可給分）Ⅱ．（3）增大

（4）Fe?6e?+8OH?=FeO42?+4H2O（5）168

（6）2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?19.（7分）已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成C12；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12．兩步反應(yīng)中收集的O2和C12的物質(zhì)的量之和為ymol．試回答下列問(wèn)題：（1）Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為

．（2）試寫Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式

．參考答案：（1）2PbO?PbO2；（2）Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；（3）y═a（1﹣0.5x）mol

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)題意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式書寫Pb3O4氧化物，把氧化物改寫成鹽的形式時(shí)，要把化合價(jià)較低的元素作為陽(yáng)離子，把化合價(jià)較高的元素和氧元素組成酸根；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)正確書寫三氧化二鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失守恒求出n（O2）、n（Cl2），即得y與x的函數(shù)關(guān)系．【解答】解：（1）Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和