2022年廣東省東莞市道滘中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年廣東省東莞市道滘中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．l.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA參考答案：C試題分析：n(NaHSO4)=0.01mol,其由Na+和HSO4-組成，故陰離子總數(shù)為0.02NA，故A錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，故B錯(cuò)誤。0.5mol氯氣通入石灰乳中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O故轉(zhuǎn)移電子0.5NA，在石英晶體中，每個(gè)硅原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，所以應(yīng)該是4NA，故D錯(cuò)誤。2.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D由題目所給的圖示可知：A蒸餾裝置可分離沸點(diǎn)不同的液體；B滲析裝置可分離提純膠體與溶液；C過濾裝置可分離固體與液體；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分離物質(zhì)。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無毒B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是

()A．SiO2―→Si

B．SiO2―→H2SiO3

C．Si―→Na2SiO3D．CO2―→C參考答案：B略5.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe跟少量鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H＋===Fe2＋+H2↑

參考答案：B略6.氣體的密度主要由以下什么因素決定：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：D略7.下列替代過程合理的是（

）A．醫(yī)院用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”B．家庭用食用醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性C．工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁D．實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：B略8.在相同條件下，把Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等參考答案：A略9.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．右圖中pH=7時(shí)：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

C．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：

D．0.1mol·L-1叫某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：參考答案：C略10.等質(zhì)量的兩種活潑金屬M(fèi)和N，分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示。下列敘述中不正確的是（）A．失去的電子數(shù)：M>NB．生成H2的反應(yīng)速率：M>NC．消耗HCl的物質(zhì)的量：M>ND．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí)所消耗金屬的質(zhì)量：M>N參考答案：D略11.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NAB．lL0.1mol?L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、NaHSO4晶體由1個(gè)鈉離子和1個(gè)HSO4﹣構(gòu)成；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含1個(gè)過氧根來分析；D、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成．解答：解：A、NaHSO4晶體由1個(gè)鈉離子和1個(gè)HSO4﹣構(gòu)成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol鈉離子和0.1molHSO4﹣，即陽離子和陰離子共0.2NA個(gè)，故A正確；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含1個(gè)過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故C正確；D、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有2NA個(gè)氫原子，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價(jià)為+價(jià)，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量；C．氫氧燃料電池中正極為氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移了4mol電子；D．根據(jù)化合價(jià)變化判斷生成28g氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子式．解答：解：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，0.2mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為：0.2mol×=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L鹽酸的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中負(fù)極為氫氣、正極為氧氣，則正極消耗1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，銨根離子中﹣3價(jià)N原子被氧化成氮?dú)?，化合價(jià)升高了3價(jià)，消耗5mol銨根離子會(huì)生成4mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：3×5mol=15mol，則生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子為：15mol×=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該反應(yīng)中化合價(jià)變化情況．13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在1L0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NAD．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（

）

A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)為0．01NA

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略15.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補(bǔ)充完整）_________。（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為_____mL。b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑_________。

參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaCl溶液

MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

(2)①殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②否

22.60

③偏小

(3)【分析】（1）熟悉常見儀器的形狀，說出其名稱；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，結(jié)合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點(diǎn)選擇合適的除雜劑；分析各裝置作用進(jìn)行排序；

（2）①Ⅰ方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳，二氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質(zhì)的量；根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)；

③Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，因?yàn)椴糠痔妓徕}與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣?！驹斀狻浚?）裝置甲中儀器A的名稱分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以用飽和食鹽水除去氯化氫；

甲裝置用來制取氯氣，A為分液漏斗用來滴加濃鹽酸；從甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，依次通過丙、乙，氯氣密度比空氣密度大，用向上排氣法收集（長(zhǎng)進(jìn)短出），正確的順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g；

因此，本題正確答案是：分液漏斗；

飽和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

debcf；

（2）①Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；

因此，本題正確答案是：殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質(zhì)的量；根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)為：22.60mL；

因此，本題正確答案是：否；22.60；

③Ⅲ方案：根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，因?yàn)椴糠痔妓徕}轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，

因此，本題正確答案是：偏??；

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，裝置如圖所示，

；

因此，本題正確答案是：。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出流程圖中反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

。（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號(hào)）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（1）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（2）＜

（3）①26

6:5

②

2FeO42-+Fe3++8OH-==3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

略18.(12分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

。（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理。

。（3）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式：