安徽省宿州市下樓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省宿州市下樓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

C．溴化亞鐵溶液中加入過(guò)量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

D．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O參考答案：D略2.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)十O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列說(shuō)法中正確的是（

）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/molC．1molSO2的鍵能總和等于1mo1S和1molO2的鍵能總和D．1molSO2的鍵能總和小于1mo1S和1molO2的鍵能總和參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是（）A．向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會(huì)逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過(guò)量，又變成棕黃色溶液，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的都是化學(xué)變化B．某些蛋白質(zhì)可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醇能使蛋白質(zhì)變性C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不會(huì)相同D．有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化參考答案：B解：A．氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵是物理變化，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)溶液是膠體，乙醇可使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫溶于水有化學(xué)鍵斷裂，是物理變化，故D錯(cuò)誤．故選B．4.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g參考答案：B略5.下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是

A．Na、Mg、A1原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大

B．Na、Mg、Al單質(zhì)都具有灰色的金屬光澤

C．常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應(yīng)

D．Na、Mg、Al的活動(dòng)性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來(lái)參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)粒子大小無(wú)直接關(guān)系的是(

)參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：1H+、2H+、3H+

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A略8.繼三聚氰胺奶粉案后，有關(guān)部門在部分奶粉中檢出了“皮革水解蛋白粉”，下列有關(guān)“皮革水解蛋白粉”說(shuō)法正確的是A．“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下腳料甚至動(dòng)物毛發(fā)等物質(zhì)，經(jīng)水解而生成的一種粉狀物，因其氨基酸或者說(shuō)蛋白含量較高，故添加到牛奶中，對(duì)人體無(wú)害。B．三聚氰胺俗稱“蛋白精”，與“皮革水解蛋白粉”一樣，是一種蛋白質(zhì)。C．“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳飲料當(dāng)中，檢測(cè)起來(lái)難度比三聚氰胺大。D．向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，與添加三聚氰胺的目的一樣，都是為了以造假的手段提高牛奶中蛋白質(zhì)的含量。參考答案：C9.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度D．存在的電離平衡有：NaHCO3

Na++HCO3－，HCO3－CO32－+H+，H2O

H++OH－參考答案：答案：A10.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br﹣．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時(shí)，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過(guò)量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，結(jié)合Fe2+的還原性大于Br﹣解答該題．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過(guò)量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．當(dāng)a=0.1時(shí)，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br﹣，只發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反應(yīng)后Fe2+還有剩余，故A正確；B．當(dāng)a=0.45時(shí)，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時(shí)Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，進(jìn)一步發(fā)生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣為0.6mol，則二者恰好反應(yīng)，所以總方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時(shí)，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時(shí)Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，又知Br﹣為0.6mol，Br﹣有一半被氧化，則反應(yīng)0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)．11.如圖所示裝置可通過(guò)發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．陰極的電極反應(yīng)為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．當(dāng)電路中通過(guò)6mole﹣時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8molD．當(dāng)電路中通過(guò)6mole﹣時(shí)，有8molH+從陽(yáng)極向陰極遷移參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：在反應(yīng)3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽(yáng)極上N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，每摩N2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，據(jù)此解答．解答：解：在反應(yīng)3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽(yáng)極上N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，每摩N2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO3被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正確；B、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正確；C、從反應(yīng)方程式可見(jiàn)，每8mol硝酸反應(yīng)，只有2mol被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D、依據(jù)電荷守恒，當(dāng)電路中通過(guò)6mole﹣時(shí)，應(yīng)有6molH+從陽(yáng)極向陰極遷移，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，并注意電子守恒和電荷守恒12.甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積之比是，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．

B．

C．

D．參考答案：B13.五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)B．1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2個(gè)NaOH，故1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、在苯環(huán)上酚—OH的鄰對(duì)位氫只有兩個(gè)，故1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C、連接醇—OH的三個(gè)碳原子均為手性碳原子，C正確；D、其中的碳碳雙鍵可加成反應(yīng)，醇—OH可發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)，醇—OH與—COOH共同發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確，答案選A。14.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵參考答案：B15.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)先向A中加入鐵屑，B中加入較濃的NaOH溶液，打開(kāi)活塞E，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤肷倭?mo1·L－1H2SO4溶液，等一段時(shí)間后，繼續(xù)加硫酸浸沒(méi)F導(dǎo)管的下端：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入少量6mo1·L－1硫酸并等待一段時(shí)間的目的是

、

。

（3）關(guān)閉E，在A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是

。在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是

。（4）C裝置的作用是

。（5）拔去裝置B中的橡皮塞使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

。參考答案：（8分）（1）Fe+2H+===Fe2++H2↑（2）使溶液中生成Fe2+

生成的H2排盡裝置中的空氣（3）F管中液面上升

有白色沉淀生成（4）阻止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（2分，其余每空1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種正鹽，Z通常為液態(tài)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：ABCDE(1)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A，B，C，D，E均含有同一元素，請(qǐng)回答(填化學(xué)式)：A是

，Y是

，Z是

。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是

；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是

。參考答案：（10分）（1）(NH4)2S或NH4HS

O2

H2O（2）H2SO4

HNO3

（每空均為2分）略18.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系為_(kāi)___________________;

(2)當(dāng)x≤n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________;(3)當(dāng)Fe2+和I-兩種離子-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為_(kāi)___________________;（4）x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。參考答案：（1）x≥1.5n

（2）2I-+Cl2=2Cl-+I2

(3)x>n

(4)n或x略19.(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號(hào))。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_(kāi)______________。②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)_________________。(3)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成＂V＂形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體，其電子式為_(kāi)________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_(kāi)________________。(5)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽(yáng)離子半徑/pm6699112135隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長(zhǎng)為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_(kāi)________cm。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

(6)【詳解】（1）據(jù)能量最低原理可知核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道可知D的能量最高；據(jù)洪特規(guī)則，各個(gè)軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，為相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道類型為s