山東省濰坊市安丘召忽鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市安丘召忽鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.給某種蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白質(zhì)，人食用該種蔬菜后，通過(guò)代謝15N最終出現(xiàn)在_____中（）A.氨基酸

B.尿素

C.氨

D.蛋白質(zhì)參考答案：B

略2.(不定項(xiàng)選擇題)pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：BC3.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)參考答案：B略4.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—

B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：答案：B5.固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B．曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度C．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是：K2＞K＞K1D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，低溫條件下，△G=△H﹣T?△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、對(duì)于可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，由圖可知，曲線Ⅰ最先到達(dá)平衡，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，故改變條件應(yīng)增大反應(yīng)速率且平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，可以采取的措施為升高溫度，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線Ⅰ溫度最高，曲線Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D正確．故選：C．6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是代號(hào)實(shí)

驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱B

同溫下測(cè)定相同濃度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸堿性比較硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱

CAlCl3、MgCl2溶液中通人過(guò)量氨氣比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱D

同溫下用同一電路分別測(cè)定同濃度的鹽酸和某一元酸溶液導(dǎo)電能力比較該一元酸與鹽酸酸性的強(qiáng)弱

參考答案：C7.能用共價(jià)鍵鍵能的大小來(lái)解釋的是

（

）

A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

B．CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)

C．惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2-穩(wěn)定參考答案：D略8.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）．關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是（）

A．一定含CuO和CB．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含AlD．不管試劑a為H2O或飽和NaHCO3溶液，氣體Z都為純凈物參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同．無(wú)論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽．解答：解：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同，溶液X的組成中一定有銅離子，物質(zhì)中一定有CuO，混合物和濃酸之間反應(yīng)，能得到兩種氣體，則一定含有單質(zhì)C，其余的物質(zhì)都無(wú)法判斷是否存在，即物質(zhì)中一定含有：CuO、C；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，題目難度中等，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該類(lèi)試題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等．9.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積．下列選項(xiàng)中可正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是（

）實(shí)驗(yàn)所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA． B． C． D．參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等，反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，據(jù)此分析解答．解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，X濃度大于Y，所以反應(yīng)時(shí)間X小于Y，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，注意先進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，知道濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，題目難度不大10.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略11.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，以此來(lái)解答。12.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說(shuō)法正確的是（

）A．離子半徑：W>Z>X

B．單質(zhì)熔點(diǎn)：W>Z

C．最高正價(jià)：W>X>Y>Z

D．原子序數(shù)：Z>W>X>Y參考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，則W為N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，則X為Al；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，故Y為Si元素；W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na或Mg。A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：W＞Z＞X，A正確；B．W單質(zhì)為氮?dú)?，屬于分子晶體，Z單質(zhì)為Na或Mg，熔點(diǎn)Z＞W(wǎng)，B錯(cuò)誤；C．Z的最高正價(jià)為+1或+2，W的最高正價(jià)為+5，X的最高正價(jià)為+3，Y的最高正價(jià)是＋4價(jià)，故最高正價(jià)：W＞Y＞X＞Z，C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為Y＞X＞Z＞W(wǎng)，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】：推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，注意Z的不確定性。需要明確的是“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。13.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HclO參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氯水的成分和性質(zhì)

【答案解析】D

解析因氯水中也可能含有氯氣分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，有可能是氯分子的氧化性導(dǎo)致的，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氯水的成分和性質(zhì)，氯氣和次氯酸都有氧化性，故在檢驗(yàn)其一時(shí)二者不要相互干擾，即本題中D選項(xiàng)中二者都能氧化FeCl2，故不能從此現(xiàn)象中判斷次氯酸的存在，本題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)。14.X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：（1）常溫下，X的顏色是

。（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途

。（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是

。Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）若用下列裝置只進(jìn)行反應(yīng)（夾持裝置未畫(huà)出）：

①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：a．點(diǎn)燃酒精燈b．滴加鹽酸c．檢驗(yàn)氣體純度這三步操作的先后順序是

（填字母）。②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯?/p>

參考答案：Ⅰ．（1）黃綠色

（2）

（答案合理均給分）

（3）Ⅱ．（1）

（2）①bca

②在甲、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶

(答案合理均給分)15.已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm(如下圖所示)，則CsCl的式量可表示為

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次聯(lián)合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

（2）用水稀釋0.1mol·L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫(xiě)序號(hào)）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘積

④OH-的物質(zhì)的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E

④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫(xiě)序號(hào))。（5）室溫下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。參考答案：（1）NaOH

中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_(kāi)__，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。碳原子為_(kāi)___雜化，NO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)___。（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有___（填字母）。A離子鍵

B極性鍵

C非極性鍵

D配位鍵

E氫鍵

F金屬鍵（3）已知：反應(yīng)后，當(dāng)σ鍵增加了1mol時(shí)，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個(gè)。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_(kāi)______（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為dg·cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_(kāi)____pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。參考答案：(1)[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5

O＞N＞C＞H

sp2雜化

平面三角形

(2)分子

ABD

(3)減少

NA（或6.0210-23）

(4)

(5)【詳解】（1）Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去3個(gè)電子生成Fe3+，則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中所含非金屬元素為H、C、N、O，通常元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬性最強(qiáng)，H最弱，四者的電負(fù)性由大到小的順序是O、N、C、H；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，所以是sp2雜化；NO3-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，所以NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形。答案：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d65；O＞N＞C＞H、sp2、平面三角形。（2）鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，鋁原子簇A113的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇A113也屬于分子晶體。Na[Al(OH)4]屬于離化合物，存在著離子鍵，鋁是缺電子結(jié)構(gòu)，能接受氫氧根離子給與的孤對(duì)電子形成配位鍵，氧氫之間可以形成極性鍵。所以Na[Al(OH)4]屬于離化合物中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵。答案：分子，ABD。（3）每生成1mol氯吡苯脲，需要1mol2-氯-4-氨基吡啶、1mol異氰酸苯酯，反應(yīng)過(guò)程中每個(gè)2-氯-4-氨基吡啶分子斷裂一個(gè)σ鍵、每個(gè)異氰酸苯酯分子斷裂一個(gè)π鍵，所以當(dāng)σ鍵增加了1mol時(shí)，π鍵減少了NA（或6.02×10-23）個(gè)。答案：減少；NA（或6.02×10-23）。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”。因?yàn)椋ㄟ溥颍┲械挠?個(gè)原子參與形成π鍵，6個(gè)電子P軌道上的電子參與成鍵，所以咪唑的“離域兀鍵”可表示為；答案：。（5）晶胞結(jié)構(gòu)分析可知一個(gè)晶胞中含鐵原子8×1/8+6×1/2=4，碳原子12×1/4+1=4，化學(xué)式中鐵原子和碳原子比為1：1，化學(xué)式為FeC；晶胞中最近的兩個(gè)碳