山東省濟寧市馬家莊鄉(xiāng)中學高一化學下學期摸底試題含解析

山東省濟寧市馬家莊鄉(xiāng)中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于取代反應的是A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉 B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水C.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 D.乙醇與氧氣反應生成乙醛參考答案：C【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應?！驹斀狻緼、乙醇與鈉反應生成乙醇鈉是置換反應，故A不選；B、乙烯燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，故B不選；C、乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，取代反應，故C選；D、乙醇與氧氣反應生成乙醛為氧化反應，故D不選；故選C。2.下列物質的按熔沸點升高順序排列的是A、Li

Na

K

Rb

B、

NaF

NaCl

NaBr

NaIC、F2

Cl2

Br2

I2

D、H2O

H2S

H2Se

H2Te參考答案：C略3.下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A.Cu(OH)2＋HCl；

Cu(OH)2＋CH3COOHB.CaCO3＋H2SO4；

Na2CO3＋HClC.H2SO4＋NaOH；

H2SO4＋Ba(OH)2D.BaCl2＋H2SO4；

Ba(OH)2＋Na2SO4參考答案：DA、HCl為強電解質，而CH3COOH為弱電解質，寫分子式，故A錯誤；B、CaCO3難溶，寫化學式，Na2CO3是可溶性強電解質，故B錯誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。4.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是A.1mol金屬單質與酸反應失去電子的多少

B.元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱C.1mol金屬單質與水反應放出氫氣的多少

D.元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱參考答案：D略5.某主族元素R的原子其電子式可用表示，該元素組成的以下物質，其分子式肯定錯誤的是(

)A.氣態(tài)氫化物分子式為RH5

B.含氧酸分子式為HRO3C.含氧酸分子式為H3RO4

D.最高價氧化物分子式為R2O5參考答案：A根據電子式可知元素R的原子最外層電子數5，其最高正價應為+5價，最低負價為-3價，則：A項，最低化合價為-3價，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，A錯誤；B項，最高化合價為+5價，如為N元素，則含氧酸分子式為HRO3，B正確；C項，最高化合價為+5價，如為P元素，則含氧酸分子式為H3RO4，C正確；D項，最高化合價為+5價，則最高價氧化物分子式為R2O5，D正確。點睛：本題考查元素對應化學式的推斷，注意根據電子式推斷元素的可能種類以及最高化合價以及最低化合價，最外層電子數=主族序數=最高正價，最高正價與最低負價絕對值之和等于8。6.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.溴蒸氣被木炭吸附 B.酒精溶于水C.HCl氣體溶于水 D.氯化鉀熔化參考答案：C分析：溴蒸氣被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，氯化鉀熔化解離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞。詳解：A、溴蒸氣被木炭吸附是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項A不選；B、酒精溶于水，是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項B不選；C、氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，選項C選；D、氯化鉀熔化電離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞，選項D不選。答案選C。點睛：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學生的應試能力。

7.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質可能是(

)。A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B試題分析：能制冷，說明一定是吸熱過程，A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，不符；B.硝酸銨溶于水吸熱，能制冷，符合；C.生石灰溶于水和水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，不符；D.蔗糖溶于水，能量變化不明顯，不符；選B。8.要完成下列變化通過一步反應不能實現的是：

（

）A.NaOH→Na2SO4

B.CuO→Cu(OH)2

C.CuCl2→Cu

D.BaCl2→BaCO3參考答案：B略9.某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－參考答案：B10.下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A.Cu

B.CO2

C.HCl

D.CH3CH2OH（乙醇）參考答案：B試題分析：A、銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、二氧化碳本身導電，是非電解質，B錯誤；C、氯化氫是能電離出離子，是電解質，C正確；D、乙醇不能電離出離子，不導電，是非電解質，D錯誤，答案選B?！久麕燑c晴】本題主要是考查電解質和非電解質的判斷，題目難度不大。掌握電解質和非電解質的含義和判斷依據是解答的關鍵。電解質是指溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物，非電解質是指溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物，解答時靈活應用。11.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（）A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：A考點：位置結構性質的相互關系應用．

專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數Y＞X，且二者處于第三周期，根據選項進行判斷．解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序數Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W，故A正確；B、若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C、W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；D、若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；故選A．點評：本題考查元素周期表的結構、元素化合物性質等，確定元素的相對位置關系是關鍵，D選項為易錯點，容易審題不仔細，造成錯誤，關鍵是確定元素在周期表中的相對位置12.下列實驗操作中，不正確的是（

）A.在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗凈C.實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面以下D.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D試題分析：A、蒸發(fā)時為防止局部溫度過使液體飛濺，所以邊加熱邊用玻璃棒攪拌，故A正確；B、鉑絲會留有雜質，為除去雜質用鹽酸洗滌；后灼燒至無色，故B正確；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，為了防止被氧化，必須隔絕氫氧化亞鐵和空氣的接觸，所以實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下，故C正確；D、容量瓶不能用來溶解固體，應放在燒杯中溶解，故D錯誤；故選D。13.實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是

A．NaOH

B．Ba(OH)2

C．NH3?H2O

D．KOH參考答案：C略14.已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D.元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應參考答案：A試題分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，B有2個電子層，最外層電子數為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數小于碳元素，A為H元素，E的原子序數大于鋁元素，E為Cl元素，則A、工業(yè)上電解熔融氯化鈉生成金屬鈉，電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，電解熔融的氧化鋁生成鋁，A正確；B、由C、H元素組成的化合物，比如苯在常溫下呈液態(tài)，B錯誤；C、化合物AE是HCl，屬于共價化合物，含有共價鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學鍵類型不同，C錯誤；D、元素C的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉、D的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，D錯誤，答案選A。15.A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物

C．A和B最簡式一定相同 D．A和B的化學性質相似參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學式）（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：

．加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：

．（4）該方案能否達到實驗目的：

．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）

．（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質量．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；應在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶；（5）沉淀A1或固體B．解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，則試劑a為K2CO3，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液則試劑b為鹽酸，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl；（1）根據以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水，操作為溶解；操作②是分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，發(fā)生的化學方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入試劑b，BaCO3與HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應的方程式為：；故答案為：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接蒸發(fā)結晶得不到純凈的KCl，所以不能得到實驗目的；濾液中的雜質為K2CO3，在濾液中加入過量鹽酸使K2CO3轉化為KCl后再蒸發(fā)結晶；故答案為：否；應在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶；（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，還要求出KCl和BaCl2二者之一的質量，沉淀A沒有洗滌含有雜質離子不能用于求算氯化鋇的質量，利用沉淀A的質量可以求出氯化鋇的質量，固體B即是BaCl2，而固體C中的KCl部分來源于K2CO3，所以不能用C的質量求算；故答案為：沉淀A1或固體B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③銅④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液填空回答：（填序號）（1）以上物質能導電的是

（2）以上物質中屬于電解質的是

（3）以上物質中屬于非電解質的是