重慶黔江區(qū)民族中學高一化學期末試卷含解析

重慶黔江區(qū)民族中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7g的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的鹽酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸參考答案：B略2.下列離子方程式書寫正確的為(

)A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+H+=Ca2++H2CO3C.氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.氧化鎂與鹽酸反應MgO+2H+=Mg2++H2O參考答案：D【詳解】A.Cu+Ag+=Cu2++Ag電荷不守恒，所以A不正確；B.稀鹽酸與石灰石反應的離子方程式應為：，所以B不正確；C.氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式應為：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，所以C不正確；D.氧化鎂與鹽酸反應MgO+2H+=Mg2++H2O，D正確；所以本題答案為D。3.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B4.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.單質的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略5.宋代著名的醫(yī)學家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O，下列說法中，不正確的是A.銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子B.每生成1molX，反應轉移2mole-C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4D.反應中Ag和H2S均為還原劑參考答案：DA．銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮腍2O中-2價，化合價降低，選項A正確；B．在反應方程式中，每生成2molX，即Ag2S，轉移電子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反應轉移2mo1電子，選項B正確；C．反應中O2為氧化劑，Ag為還原劑，根據反應可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4，選項C正確；D．反應中Ag化合價升高被氧化作還原劑，H2S中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項D不正確。答案選D。6.在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數目沒有變化的是A.Fe3+、Al3+

B.Fe3+

C.Fe2+、NH4+

D.Al3+參考答案：D加入過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性且和水反應生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+減小，Al3+不變，故選D．【點評】本題考查離子反應、離子共存，為高頻考點，明確過氧化鈉性質及整個過程中發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意過氧化鈉的強氧化性，題目難度不大．7.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A、銅是負極，銅片上有氣泡產生

B、銅片質量逐漸減少C、電流從鋅片經導線流向銅片

D、氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略8.下列反應的離子方程式正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．過氧化鈉與水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子；B．2mol過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣，該反應不滿足電子守恒；C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯誤；C．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確得到離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．9.下列具有相同電子層數的一組原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl參考答案：C略10.下列敘述中，你認為科學的是

A.某廣告語：本飲料純屬天然物質，不含任何化學成分B.到城鄉(xiāng)結合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境C.在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭D.大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因參考答案：D略11.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)，2min后分別取袋內和燒杯內液體進行實驗。下列說法正確的是（

）

A．袋內液體加入硝酸銀溶液后無變化

B．燒杯內液體加入碘水后呈藍色

C．袋內液體加入碘水后不變藍

D．燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生參考答案：D略12.如圖是周期表中短周期的一部分，A.C二種元素的原子核外電子數之和比B的質子數多1，下列敘述正確的是（

）A

C

B

A．B為第二周期的元素

B．C為VIIIA族元素C．三種元素A為非金屬元素

D．C是化學性質最活潑的非金屬參考答案：C略13.下列有關硫酸的性質，敘述正確的是（）A．濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．實驗室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應制SO2，體現濃硫酸的強氧化性C．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜D．濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體參考答案：C【考點】濃硫酸的性質．【分析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，可用作干燥劑，可使蔗糖等因脫水而碳化，可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化，濃硫酸沸點高，可用于制備揮發(fā)性氣體等，以此解答該題．【解答】解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯誤；B．濃硫酸酸性較強，且難揮發(fā)，可用于制備二氧化硫等氣體，與氧化性無關，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，故C正確；D．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故D錯誤．故選C．14.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子數為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數為NAD.標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA參考答案：BA．含有NA個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯誤；B.64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數目，故C錯誤；D．標準狀況下CCl4不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L的物質的量，故D錯誤；故選B。點睛：掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；如本題中的D，標況下CCl4不是氣體。15.下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲同學配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為____________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為____________mL。(2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至凹液面最低處與刻度線相切。③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經計算加入一定量的濃硫酸D．重新配制(3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。A．轉移時有少量溶液濺出B．定容時俯視讀取刻度C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線參考答案：(1)20.0100(2)①使溶質完全轉移到容量瓶中②1～2cm膠頭滴管③D(3)B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列微粒不可能是硝酸的還原產物的是

A．NO

B．NO2

C．NO

D．NH4NO3參考答案：C略18.下列五種物質：①氦氣，②水晶，③過氧化氫，④碳銨，⑤氯化鎂。只存在共價鍵的是________，只存在離子鍵的是________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。(填序號)參考答案：②、③⑤④解析氦氣是單原子分子，不存在化學鍵；SiO2、H2O2只存在共價鍵；MgCl2只存在離子鍵；NH4HCO3既存在離子鍵又存在共價鍵。19.將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應的是

，反應的化學方程式

．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應產生白色沉淀，反應的離子方程式

，碳酸氫鈉不反應．參考答案：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

【考點】鈉的重要化合物．【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和