2022年天津天慈中學 高二化學摸底試卷含解析

2022年天津天慈中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電反應的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

下列關于此電池說法正確的是

（

）

A．充電過程中，當0．1molNa+通過離子交換膜時，導線通過0．1mol電子

B．電池放電時，負極反應為：3NaBr一2e-

NaBr3+2Na+

C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜參考答案：A2.下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③

C．④③②①D．②④③①參考答案：A3.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（

）A．；取代反應B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br

；加成反應

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置換反應

D.

；酯化反應

參考答案：C略4.下列有關蛋白質的說法中，正確的是

A．蛋白質只要變性，就不能發(fā)生水解反應

B．向蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產生沉淀

C．蛋白質是僅由C、H、O、N4種元素組成的高分子化合物D．蛋白質在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B略5.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL參考答案：A略6.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m參考答案：B略7.為除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A．濃氫氧化鈉溶液

B．濃硝酸C．濃硫酸

D．濃鹽酸參考答案：A8.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是()A．HR較弱

B．HR1較弱

C．兩者相同

D．無法比較參考答案：B9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

D.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：C略10.能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四面體構型的是

(

)A．兩個鍵之間夾角為109°28′

B．C—H鍵為極性共價鍵C．4個C—H鍵的鍵能、鍵長相同

D．碳的價層電子都形成共價鍵參考答案：A略11.下列實驗誤差分析錯誤的是

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值偏小參考答案：B略12.參考答案：B略13.下列物質①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是

A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥ D．②⑤⑥參考答案：C略14.物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①參考答案：C15.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．【解答】解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故A正確；B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；D、對于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬從氧化汞中還原出來，故D正確．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.照下列方案進行“由廢鋁（只含雜質鐵）制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取ag含鐵廢鋁（含雜質鐵b％），加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥，得固體物質Cg。請回答以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、___________、__________等玻璃儀器。⑵步驟1發(fā)生反應的離子方程式為

。⑶當步驟2中的溶液調整到pH=8～9，其主要目的是

。(4)該實驗中Al2（SO4）3的產率為

。（只要求列出計算式，不必化簡）參考答案：（1）普通漏斗

（1分）

燒杯（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2Al3＋＋3H2

（3）使Al（OH）3沉淀完全

（4）54c/342a(1-b%)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）一密閉容器中發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖.(1).t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1

t3

t4

(2).下列時間段中，氨的百分含量最高的是

A．t3~t4

B．t2~t3

C．t0~t1

D．t5~t6參考答案：略18.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A

的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質是短周期中熔點最低的金屬，E

的合金是我國使用最早的合金。（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為___________。（2）A

的某種氫化物A2H2分子中含有________個σ鍵和_____個π鍵。（3）B

的最簡單的氫化物的沸點比A

的最簡單的氫化物的沸點高得多，其原因是_______。（4）

E

的最高價氧化物對應的水化物溶解于氨水中生成的復雜化合物的化學式是_______。參考答案：(1)ls22s22p63s23p63d104s1

(2)3

2

(3)氨分子間丁以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點比甲烷高

(4)[Cu(NH3)4](OH)2解析：考查電子排布式的書寫、化學鍵數(shù)目的判斷、熔沸點高低的判斷、配合物化學式的書寫，非金屬元素A

的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，基態(tài)A原子的電子排布式為1s22s22p2，即A為C，C元素在地殼中含量最高的，即C為O，因為原子序數(shù)依次增大，因此B為N，D的單質是短周期中熔點最低的金屬，即D為Na，E的合金是我國使用最早的合金，即E為Cu，（1）Cu位于第四周期IB族，基態(tài)Cu原子電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1；（2）此分子式為C2H2，碳碳之間以叁鍵的形式結合，因此含有σ鍵個數(shù)為3個，π鍵個數(shù)為2；（3）B的簡單氫化物是NH3，A的簡單氫化物是CH4，NH3分子間存在氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，因此NH3的沸點比甲烷高；（4）Cu的最高價氧化物對應水化物是Cu(OH)2，溶解于氨水，生成[Cu(NH3)4](OH)2。19.（8分）（1）請完成下列各空：①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

a+2（填“>”或“<”）②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2（填“>”或“<”）；（2）觀察比較以上兩個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質的原理有兩個：一是：

；二是：

。（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）①

②