山東省菏澤市半堤中學高三化學上學期期末試卷含解析

山東省菏澤市半堤中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1︰1︰2

B．2︰1︰3

C．6︰3︰2

D．3︰2︰1參考答案：C略2.A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種參考答案：B略3.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，電池的總反應為參考答案：略4.下列化學用語或圖示表達正確的是………………（

）

A、乙烯的比例模型B、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C、葡萄糖的分子式的最簡式C6H12O6D、CO2的電子式參考答案：A略5.在反應X＋2Y=R＋2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質(zhì)量之比為A．16:9

B．23:9

C．32:9

D．46:9參考答案：A6.下列粒子在溶液中能大量共存的是A.K＋、NO3－、I－、H2SO3

B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－

D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH參考答案：D【知識點】離子共存解析：A、酸性條件下NO3－能將I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋與CO32－水解互相促進，故B不能大量共存；C、Al3＋與OH－反應生成沉淀，故C不能大量共存；D、所給離子之間都不反應，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強氧化性。7.下列有關物質(zhì)的描述及其應用均正確的是A．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板C．Na2O2中含有O2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：B氫氟酸是弱酸，A項錯誤；FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，B項正確；過氧化鈉中含有氧氣錯誤，C項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，而銅與濃硝酸反應，不能用銅罐代替鋁罐，D項錯誤。8.對于3.4克氨氣的有關說法，正確的是(

)A、常溫常壓下體積為4.48L

B、含有0.1molN和0.3molHC、常溫下，所含原子有0.8mol

D、溶解到1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L參考答案：C略9.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A.

海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.

海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.

從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.

利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

參考答案：答案：C解析：海水中生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學反應，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯。

10.下列說法正確的是（

）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：略11.把鈉放入滴有酚酞試液的水中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是

（

）

A．鈉浮在水面上

B．鈉熔化成小球

C．溶液中產(chǎn)生較多的氣泡

D．水溶液變成紅色

參考答案：C略12.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6。下列判斷不正確的是A.Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高B.含有元素W

的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性C.常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應生成NO2D.Z.W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學鍵類型不相同參考答案：CW、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，則X為碳元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則為氧元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為鈉元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，則W是鋁元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6，Q為氯元素。A.元素非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越高，故Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高，選項A正確；B.含有元素W

的鹽溶液氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，選項B正確；C.常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不能產(chǎn)生二氧化氮，選項C不正確；D.Z.W的單質(zhì)鈉、鋁分別與Q的單質(zhì)氯氣化合后的產(chǎn)物中氯化鈉含有離子鍵，氯化鋁含有共價鍵，所含化學鍵類型不相同，選項D正確。答案選C。13.下列各組離子中，在強堿性溶液中一定能共存的是

A．Na+、NH+4、AlO—2、SO2—4

B．Na+、Br—、SO2—4、Cl—

C．K+、Na+、HCO—3、NO—3

D．K+、Cl—、Al3+、CO2—3參考答案：B略14.電解

下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是(

)冰晶石

A、電解氧化鋁：2Al2O3(熔融)======4Al+3O2電解

B、電解氯化銅溶液：CuCl2======Cu+Cl2電解

C、電解飽和食鹽水：2Na++2Cl-======2Na+Cl2電解

D、電解溴化鈉溶液：2H2O+2Br-=====2OH-+H2+Br2參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-參考答案：CA.MnO4-為紫色，故A錯誤；B.=10-12的溶液，說明溶液顯強酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯誤；C.pH=12的無色溶液為強堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；D.SO32-有強還原性，則硝酸有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：⑴實驗步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。⑵實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。⑶實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。⑷經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。⑸若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為________。參考答案：⑴除油污

升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強⑵應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在⑶洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)

用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑷如圖

⑸56.7℃＜t＜64℃本題主要考查物質(zhì)制備中應注意的問題及有關溶解度的計算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應后的溶液中鐵沒有剩余），則所得溶液中會含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不純，故②不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過程中一般要吸附雜質(zhì)離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫出所求圖線。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，析出FeSO4·4H2O的溫度范圍為高于56.7℃而低于64℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗。

（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是。

（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能

是（填序號），中心原子的雜化類型是。

ab

cd

（3）配合物中心離子核外電子排布式是。

（4）配合物中不存在的化學鍵是。

A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．極性共價鍵E．配位鍵

Ⅱ分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)。

有一種晶體KxFey(CN)z，其中Fe2＋、Fe3＋、CN－的排布如右圖所示，F(xiàn)e2＋和Fe3＋位于每個立方體的角頂，自身互不相鄰，CN－位于立方體的棱上。每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+（未畫出）。

（5）晶體的化學式可表示為。

（6）1molKxFey(CN)z晶體中含π鍵mol。

參考答案：（1）C＜O＜N（2）ad

sp2、sp3

（3）[Ar]3d5

（4）B

（5）KFe2(CN)6

（6）12

略18.（2008·上海卷）你注意到汽車加油站內(nèi)的標牌了嗎？某些省市加油站提供的汽油標號由90#、93#換成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示：（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。（2）生產(chǎn)過程中為了檢驗淀粉水解是否完全，可使用的試劑是_______________。（3）步驟a的操作是（

）A.蒸發(fā)

B.萃取

C.蒸餾

D.分液（4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途：_________________。（5）以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2根據(jù)上述反應式，可以算出100kg淀粉理論上可生產(chǎn)無水乙醇_______________kg。（相對原子質(zhì)量：C—12

H—1

O—16）參考答案：（1）增大反應物的接觸面積或加快反應速率或使反應充分進行（2）碘（I2）或碘酒或革蘭氏碘液（3）C（4）飲料、干冰、純堿、碳酸鈣（或其他碳酸鹽或碳酸氫鹽）等中任選2個（5）56.8根據(jù)題目提供的信息條件及相關化學知識可以判斷：（1）粉碎玉米的目的是為了增大反應物的接觸面積，從而加快反應速率或使反應進行的更充分。（2）根據(jù)碘遇淀粉變藍的性質(zhì)，檢驗淀粉水解是否完全，可以使用的試劑是單質(zhì)碘（I2）或碘酒或草蘭氏碘酒等。（3）由生產(chǎn)過程中的轉(zhuǎn)化關系可以判斷：玉米粉碎得到的淀粉經(jīng)水解生成葡萄糖，再經(jīng)發(fā)酵可以得到乙醇，經(jīng)過濾后得到的濾液經(jīng)過蒸餾可以分離出乙醇。故答案為C。（4）發(fā)酵產(chǎn)生的二氧化碳可以回收利用，如應用于制飲料、干冰、純堿、碳酸鈣（或其他碳酸鹽或碳酸氫鹽）等。（5）根據(jù)題目提供的反應關系得到如下關系：（C6H10O5）n—nC6H12O6—2nC2H5OH

162n

92n

100kg

56.8kg即答案為56.8。

19.纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維［成分是(C6H10O5)m］，生產(chǎn)過程涉及多個化學反應。工藝簡圖如下：

近來，化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“LyoceⅡ纖維”成分也是(C6H1