福建師范大學大附屬中學2023-2024學年化學高二上期末質(zhì)量檢測試題含解析

福建師范大學大附屬中學2023-2024學年化學高二上期末質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點H+的濃度大于a點H+的濃度2、古詩詞是我國重要的文化遺產(chǎn)。下列詩句中涉及化學變化的是A．飛流直下三千尺 B．山雨欲來風滿樓C．吹盡狂沙始到金 D．蠟炬成灰淚始干3、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜74、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3B．用滴加少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應可以加快制取氫氣的速率C．用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水D．將兩根碳棒用導線相連接分別插入用鹽橋相連的氯化鐵溶液和氯化鉀溶液中有電流產(chǎn)生5、下列實驗的有關操作，其中正確的是()A．在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，再滴入AgNO3試液以檢驗其是否發(fā)生水解B．除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振蕩，靜置分液的方法C．向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4鹽溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析D．在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加新制Cu(OH)2懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖6、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A．x＝2.4B．T1、T2的關系：T1＞T2C．K1、K2的關系：K2＞K1D．實驗1在前6min的反應速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－17、已知、分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)+2B(g)C(g)、2A(g)C(g)中A的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．、均減小B．、均增大C．減小，增大D．增大，減小8、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p59、一定溫度下，水溶液中H+和OH─的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A．該溫度下，a點溶液呈堿性B．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性C．該溫度下，加入NaOH可能引起由b向c的變化D．b點時，升高溫度，可能引起由b向d的變化10、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g）3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速度為A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s）C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s）11、反應2X(g)＋Y(s)2Z(g)ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡不移動B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小12、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．單質(zhì)沸點的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱13、用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門、防護欄等物品輕巧、美觀、耐用。與上述這些特點無關的鎂鋁合金的性質(zhì)是A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高14、關心人類健康是化學的重要任務之一。下列說法正確的是A．正確合理使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)B．人體需要的微量元素只能來自各種營養(yǎng)保健品C．長期使用青霉素等各種抗生素有利于人體健康D．蔬菜和水果中富含的維生素可提供人體需要的熱能15、下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構體D．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物16、下列關于有機物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤17、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動18、已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時，溶液pH>5.1現(xiàn)用0.1mol/LHCl溶液來滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積()A．=10mLB．=5mLC．>5mLD．<5mL19、探究等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中不正確的是A．第1、2組實驗的目的是探究濃度對反應速率影響X>2.5B．第2、3組實驗的目的是探究溫度對反應速率影響Y<30C．第2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應速率影響Z為片狀D．第3組實驗一定加了催化劑20、一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸餾水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①21、元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是()A．核電荷數(shù)逐漸增大 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的主要化合價呈周期性變化22、某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞幾率減小B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．在容器中加入氬氣，反應速率不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質(zhì)的離子反應方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。24、（12分）法國化學家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。設R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關問題：(1)寫出A、F的結(jié)構簡式A_________、F_________。寫出以下反應的化學方程式反應I____________________________，反應類型_________。反應Ⅱ____________________________，反應類型__________。25、（12分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答下列問題：實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。A.托盤天平（帶砝碼，鑷子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.燒杯E.漏斗F.錐形瓶G.玻璃棒H.燒瓶實驗中KMnO4溶液應裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是_________________若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會___________（偏大、偏小、無影響）。若滴定終點讀數(shù)時目光仰視，則計算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。26、（10分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實驗室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應的化學方程式（要求寫反應條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答：①請指出該裝置中兩處錯誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應的化學方程式____。27、（12分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。28、（14分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。元素TXYZ性質(zhì)結(jié)構信息人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。單質(zhì)為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性。（1）元素T的離子結(jié)構示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式_________。元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁c．鎂能跟二氧化碳反應，而鋁不能d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時，鋁失電子的數(shù)目比鎂多29、（10分）NH3是一種重要的化工原料，工業(yè)上用H2、N2合成。工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應。①在一個容積為2L的恒溫密閉容器中加入1molCO和3molH2O（g），發(fā)生上述反應，5min后達到平衡，測得放出熱量為20.5kJ，則該時間段內(nèi)反應的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應平衡常數(shù)K=_____。該溫度下在此容器中加入3molCO和1molH2O（g）發(fā)生上述反應，達到平衡后放出熱量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。②已知不同反應物投料比（）下，平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：溫度(℃)\投料比135200℃0.700.210.02從表中數(shù)據(jù)分析可知：反應物投料比越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）；請推測隨反應物投料比增大，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢是______（填字母）。A．增大B．減小C．先減小后增大D．先增大后減小用2molN2和3molH2合成氨，三容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時N2的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是_____，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應物后，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示，則：A點的逆反應速率V逆（CO2）_____B點的正反應速率V正（CO2）(填“＞”、“=”或“＜”)；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。已知NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一定量NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，其分解達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為P1，混合氣體的密度為ρ1?？s小容器的容積，再次達平衡時，容器內(nèi)壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2，ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題(共包括22