福建省福州市八縣一中2023-2024學年高二化學第一學期期末經典模擬試題含解析

福建省福州市八縣一中2023-2024學年高二化學第一學期期末經典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對定量實驗誤差分析正確的是操作結果A中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中無影響B(tài)酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡偏高C測定溶液pH

的實驗中，用濕潤的pH

試紙測定某溶液的pH偏高D現(xiàn)需90mL1.0mo/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制溶液濃度偏低A．A B．B C．C D．D2、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka＝1×10－6B．b點時，c(B+)=c(A－)C．c點時，隨溫度升高而增大D．a→c過程中水的電離程度始終增大3、用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結論錯誤的是（）A．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕D．兩溶液中負極反應均為Fe–2e－=Fe2+4、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2、CS2、HI都是直線型的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐型的分子5、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負性逐漸減小6、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知水中含Na+、Cl－等離子，電極為惰性電極。則淡水的出口為A．甲B．乙C．丙D．丁7、有8種物質:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚異戊二烯;⑤2-丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧環(huán)己烯.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧8、科學家冶煉出了純度高達99.999%的鐵，估計它不會具有的性質是（）A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol/L鹽酸的反應速率比生鐵快D．在冷的濃硫酸中可以鈍化9、用石墨作電極電解AlCl3溶液時，如下圖所示的電解變化曲線合理的是A．①④ B．②④ C．①③ D．②③10、使用綠色能源有利于保護環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是A．太陽能B．地熱能C．風能D．煤11、A、B、C、D、E是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E，B與D分別同主族，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的一半，A與B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物．下列說法錯誤的是A．25℃時0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2B．相同條件下，溶液中水的電離程度：EBA>E2DC．工業(yè)上冶煉C可通過電解法得到D．由A、B、C、D、E五種元素組成的一種化合物可作凈水劑12、下列反應屬于取代反應的是（）A．乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷B．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷C．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D．乙醇與氧氣反應生成乙醛13、用普通的工業(yè)酒精(含量約為96%)制取無水酒精的方法是A．蒸餾B．加濃硫酸蒸餾C．加生石灰蒸餾D．加金屬鈉蒸餾。14、下列有機物可以形成順反異構的是A．丙烯B．2-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯15、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑B．水C．黃沙D．泡沫滅火劑16、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發(fā)生銀鏡反應B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質量分數(shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構體。試寫出化學方程式B→C____。反應類型：A→B__，B→C__A的同分異構體(同類別有支鏈)的結構簡式：___；___18、有以下一系列反應，最終產物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對分子質量比A的大79(已知Br的相對原子質量為80），請推測用字母代表的化合物的結構簡式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請判斷以上各步反應類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應化學方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________19、某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產物進行探究.鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。20、某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)21、Ⅰ．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始時加入3molA(g)和2molB(g)，達平衡后，生成amolC(g)。相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1.5molA和1molB，達平衡時C的物質的量為_____mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時C在反應混合物中的體積分數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2molA和1molB，達平衡時，要求C在混合物中體積分數(shù)與(1)相同，則開始時還需加入_____molC。Ⅱ．向BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液，當溶液中c(CO32－)＝6mol/L時，有部分BaSO4轉化成了BaCO3，則此時c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)Ⅲ．25℃時，V1LpH＝2的HCl和V2LpH＝11的NaOH溶液反應后pH＝9，則V1∶V2＝_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、A4、C5、C6、B7、B8、C9、A10、D11、B12、C13、C14、B15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、nCH2=CH-CH2COOH消去反應加聚反應HOCH2CH(CH3)COOHHOC(CH3)2COOH18、CH2=CH2OHC－CHO取代反應消去反應加成反應氧化反應19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2防止暴沸d-e-b-c-f或d-e-c-b-f利用Fe2(SO4)3溶液來氧化除去Fe單質,避免對后續(xù)實驗造成干擾1mol/LH2SO4向濾液中加入適量0