福建省福州市融城中學2022年高三化學月考試題含解析

福建省福州市融城中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價的陽離子結構與氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略2.將兩種物質的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質是（）A.MgCl2和Na2CO3

B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4

D.K2CO3和Ca(NO3)2參考答案：A略3.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-

＝SO2↑+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-

+C10-

參考答案：C略5.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應，前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③參考答案：C

略6.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略7.下列有關表述正確的是⑴－OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同⑵sp2雜化軌道：

⑶

Fe2+的離子結構示意圖：

⑷CO2的分子模型示意圖：

⑸丙烷的分子結構模型示意圖：⑹次氯酸的電子式為

⑺

名稱為1，3－二甲基―2―丁烯

⑻熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最簡式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)參考答案：D8.下列有關化學用語表示正確的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．離子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－離子的水解，也可以表示它的電離參考答案：C略9.現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（）A．一定呈酸性B．可能呈堿性C．可能呈中性D．一定呈中性參考答案：BC略10.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是：A.綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應B.世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應生成無毒物質C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D.高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一參考答案：C略11.將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：略12.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是（

）參考答案：B略13.為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產生有毒的氯氣參考答案：B略38.4mgCu跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.0×10﹣3mol參考答案：C【考點】氧化還原反應的計算．【分析】銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．【解答】解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==1.0×10﹣3mol，即被還原的硝酸的物質的量為1.0×10﹣3mol，n（Cu）==0.6×10﹣3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.6×10﹣3mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.6×10﹣3mol×2=1.2×10﹣3mol，則：參加反應的硝酸的物質的量為：1.0×10﹣3mol+1.2×10﹣3mol=2.2×10﹣3mol，故選C．15.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（）

A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1

B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1

C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2。根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。（3）“浸出”選用的酸為_______。配制質量分數(shù)15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度約為1.15g/cm3）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有

_______________（要求寫出三條）。（5）“調節(jié)溶液pH在4．2～4．5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是___________

______。（6）實驗中制備堿式氯化鋁反應的化學方程式為_________________參考答案：（20分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結構，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）鹽酸

230

量筒（4）加熱或提高反應溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當增大鹽酸濃度，充分攪拌，延長反應時間（任答3條）90-100℃

（5）pH計（或精密pH試紙）

水浴加熱

（6）2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6-n+nHCl↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合價+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為

。

（2）X可與R按1:1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有

；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

。（3）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的的Ksp=5.6×10—12，若此時測得溶液Ph=13，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為

mol·L-1。

（4）化學反應3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)；△H＜0。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變Y2、W2和YW3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時間是

。參考答案：略18.歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應的化學方程式為：□C+□K2Cr2O7+□

=

□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O請完成并配平上述化學方程式。（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_

__。A．隨時將CH3OH與反應混合物分離

B．降低反應溫度

C．增大體系壓強

D．使用高效催化劑

②乙醇燃料電池具有很高的實用價值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式為

。③已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為

。④在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是

。(Ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=

。（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.0×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。

參考答案：（1）3

2

8H2SO4

3

2

2

8

（2）①CD

②CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COO