2022年山西省臨汾市浮山縣職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山西省臨汾市浮山縣職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①，可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示不同壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，用CuO調(diào)節(jié)CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+

參考答案：D略2.下列敘述正確的是

A．氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料

B．1molNH與23gNa+中含有的質(zhì)子總數(shù)均為11×6.02×1023

C．欲配制1.00L1.0mol·L–1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解1mol熔融的AlCl3，理論上能產(chǎn)生33.6L氯氣(標準狀況)、27.0g鋁參考答案：B略3.含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃燒熱(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是（）A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加參考答案：答案：D4.將106g的Na2CO3和84gNaHCO3先經(jīng)充分強熱后，再分別足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是()A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2的總量一樣多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗鹽酸是前者的一半?yún)⒖即鸢福篈略5.已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H+)將增大，pH值會減??；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K==1×10-7，所以C無錯誤。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。

6.下列說法正確的是()A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固體時熵值最小C．熵值增大的反應(yīng)一定能自發(fā)進行D．高溫高壓下，可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，是自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)參考答案：B略7.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說法正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．x=2yC．標況下共放出氫氣22.4L

D．2x=y參考答案：D略8.化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關(guān)于4個圖像的說法正確的是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略9.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）則下列說法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）

參考答案：A10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO2－4B.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：K+、CO2－3、NO－3、AlO－2C.水電離產(chǎn)生的C（H+）=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－3、CH3COO－D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO－3、Cl－參考答案：BA、滴入酚酞溶液顯紅色說明溶液呈堿性，故不能和Cu2+共存，故A錯誤；B、能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中說明呈堿性，沒有不能存在的離子，故B正確；C、水電離產(chǎn)生的C（H+）=10－13mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈堿性，若呈酸性CH3COO－不能存在，故C錯誤；D、pH=l溶液呈酸性，酸性條件下NO－3具有強氧化性，可氧化Fe2+，故D錯誤；11.（08山東臨沂質(zhì)檢）右圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度體積一定的條件下,通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q1

參考答案：答案：D12.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略13.室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（）①電離度增大

②C（OH-）增大

③C（H+]增大

④KW增大

⑤導(dǎo)電性增強

⑥增大A．①②③

B．①③⑤C．①③⑥

D．②④⑥參考答案：C解析：①因加水促進弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，C（OH-）減小，故②錯誤；③0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，C（OH-）減小，C（H+]增大，故③正確；④KW只受溫度影響，加水稀釋時不變，故④錯誤；⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯誤；⑥加水時電離平衡正向移動，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故⑥正確；故選C．14.利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性

參考答案：C15.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/LKOH溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系正確的是A．c=1000b/(22.4V)

B．p=m+Vc/125

C．n=m+17Vc

D．5/3＜＜17/9參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。回答下列問題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是

。參考答案：（1）11.7

（2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶本題考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解及對實驗室常用儀器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－來自NH4Cl，10.7gNH4Cl物質(zhì)的量為=0.2mol；NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多應(yīng)選擇35～40℃之間。檢驗NH4Cl中無Na2SO4的方法是加熱，若試管中無殘留物表明氯化銨產(chǎn)品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質(zhì)必須進行重結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號）A．C的官能團為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。參考答案：(1)AB

(2)

消去反應(yīng)

(3)保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化

NaHCO3溶液

(4)或

(5)+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【分析】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結(jié)構(gòu)簡式為：和；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.醋酸是我們很熟悉的一種有機物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質(zhì)是

。A.揮發(fā)性B．酸性比碳酸強C．難電離D．易溶于水（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進行了相應(yīng)實驗，右圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖。請回答：①在稀釋過程中，a、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是

。②從b點到c點，溶液中

的比值

“增大”、“減小”或“不變”）。③b點時溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）B（2）①c

a

b

或c>a>b

②

增大③c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)略19.次氯酸和高碘酸(H5106)都是實驗室中常用的氧化劑，都可在實驗室中用簡