湖南省衡陽市 市第六中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

湖南省衡陽市市第六中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：

A、強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強；C、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同參考答案：A略2.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有：（

）A．8種

B．14種

C．16種

D．18種參考答案：C略3.下列各反應的離子方程式中，錯誤的是()

A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

D．四羥基合鋁酸鹽與過量鹽酸反應：Al(OH)4－＋4H＋===Al3＋＋4H2O參考答案：B略4.下列電離方程式錯誤的是A．NaHSO4===Na++H++SO42－

B.NaHCO3===Na++H++CO32－C．MgCl2===Mg2++2Cl－

D.Ba(OH)2===Ba2++2OH－參考答案：B試題分析：硫酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正確；碳酸氫根離子不能拆分，則電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；氯化鎂和氫氧化鋇屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，C、D正確，答案選B.考點：電離方程式的書寫5.具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構(gòu)型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略6.右圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略7.下列分子的電子式書寫正確的是（

）A

氨

B

四氯化碳

C

氮氣

D

二氧化碳

參考答案：C略8.在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g)

溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷A．正反應為放熱反應

B．化學方程式中的計量數(shù)a>bC．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變參考答案：B略9.下列離子不會對水體造成污染的是A．Cl－

B．Cr3＋

C．Hg2＋

D．Pb2＋參考答案：略10.2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體共有A

2種

B

3種

C

4種

D

5種參考答案：B11.下列有關(guān)事實，能說明苯環(huán)側(cè)鏈對苯環(huán)有影響的是A.甲苯燃燒冒黑煙B.1mol甲苯可與3molH2發(fā)生加成反應C.甲苯比苯更容易發(fā)生硝化反應D.甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色而苯不能參考答案：C略12.橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是（）A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D解：A．因分子中含有﹣OH、碳碳雙鍵，則既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應，故A正確；B．與﹣OH相連的C原子的三個鄰位碳原子上均有H原子，均可發(fā)生消去反應生成四烯烴，則在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴，故B正確；C．分子式為C15H26O，則1mol該物質(zhì)消耗氧氣為（15+﹣）mol×22.4L/mol=470.4L，故C正確；D.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵，則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D錯誤；故選D．13.X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Y＞Z＞M

B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y參考答案：B考點：常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工作原理．專題：金屬概論與堿元素．分析：原電池中，負極活潑性強于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強的離子先放電，離子的氧化性越強，單質(zhì)的還原性越弱；解答：-解：金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負極，Z是正極，所以金屬的活動性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y2+氧化性強于Z2+，所以金屬的活動性Z＞Y，M2+離子的氧化性強于Y2+離子，所以金屬的活動性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M．故選B．點評：本題考查學生金屬活潑性強弱的判斷方法，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．14.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2

D．向水中加入食鹽晶體參考答案：C略15.反應2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取的措施是

A．加壓

B．減壓

C．減小A的濃度

D．降溫參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學設(shè)計了如下實驗裝置。實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部。預熱后在大試管底部加熱。回答下列問題：①開始加熱一段時間后，試管

（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。②實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A。A

B

C

D回答下列問題：①儀器a的名稱是 。②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應通過

裝置（填“B”

“C”或“D”）。參考答案：（1）①B

②穩(wěn)定（2）①分液漏斗

②C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；氯氣的實驗室制法．分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實驗現(xiàn)象分析結(jié)論；（2）用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣．解答：解：（1）①由圖可知，碳酸鈉不分解，由實驗目的可知小試管中為碳酸氫鈉，加熱分解生成二氧化碳，則B中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B；

②由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）①由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗；

②氯氣與堿石灰反應，不能干燥氯氣，與B相連時可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時防止倒吸，故答案為：C．點評：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握性質(zhì)及發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A和D氫化物中，沸點較低的是________（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是________________（填離子符號）。（2）元素C在元素周期表中的位置是________。（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小正方體中心。該化合物的電子式是________。

晶胞

晶胞的參考答案：(1)D（2）第三周期、ⅢA族（3）（每空2分共8分）略18.（4分）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO②SiO2③NH4NO3④Na2CO3，遇空氣立即變成紅棕色的是

（填序號，下同）；光纖制品的基本原料是

；焰色反應呈黃色的是

；可用作化肥的是

．參考答案：①②④③試題分析：①NO不穩(wěn)定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色；②SiO2是光導纖維主要成分，可以用來制備光導纖維；④Na2CO3，含有鈉元素灼燒火焰呈黃色；③NH4NO3含有氮元素，屬于氮肥；故答案為：①②④③19.（12分）用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：

。（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大”或“小”），

有

氣味。（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時

副反應的主要有機產(chǎn)物是

。（6）球形干燥管的作用有：①

；

②

。參考答案：（1）

作催化劑和吸水劑

（2）

溶解乙醇；中和掉乙酸；降低乙