2022年上海市楓涇中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年上海市楓涇中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.限一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應選用A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略2.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：B略3.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于A．消去反應

B．聚合反應

C．酯化反應

D．水解反應參考答案：D4.下列有關實驗的敘述中，不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅D．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略5.

已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.無法判斷參考答案：B6.向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是A.

k+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略7.美國在海灣戰(zhàn)爭期間大量使用貧鈾彈給海灣地區(qū)人民及美國士兵的身體都造成了傷害一、所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列關于的說法中正確的是（

）A.中子數(shù)為146

B.質(zhì)子數(shù)為238

C.質(zhì)量數(shù)為330

D.核外電子數(shù)為146

參考答案：A略1、國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。”這里的鐵是指A、鐵單質(zhì)

B、鐵元素

C、四氧化三鐵

D、硫酸鐵參考答案：B9.目前用量最大，用途最廣的合金是

A．鈦合金

B．鐵

C．鋼

D．硬鋁參考答案：C10.下列反應中，不屬于取代反應的是A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．乙烯與溴生成1，2-二溴乙烷D．在光照條件下甲烷和氯氣反應制氯仿參考答案：C11.過濾后的食鹽水里仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，可制得純凈的食鹽水，

正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略12.下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程正確的是：參考答案：D13.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度參考答案：D【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應生成碳酸鹽，二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，與酸反應，碳酸氫鈉更劇烈．【解答】解：A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應劇烈，可鑒別，故D正確．故選D．14.用下列實驗裝置進行相應實騎，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的完成“噴泉”實驗測定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NO

參考答案：A分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗；B．缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法；D、應用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應，使燒瓶內(nèi)的壓強減小，從而完成“噴泉”實驗，故A正確；B．測量中和熱時，應用玻璃棒攪拌，以使反應迅速進行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯誤；C、氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法，故C錯誤；D、應用分液漏斗，生成的氣體會從長頸漏斗管口逸出，故D錯誤；故選A。15.在下列反應中，硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

(

)A．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．2HBr＋H2SO4(濃)Br2↑＋SO2↑＋2H2OD．Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中定容要用到

mL的容量瓶．（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g．（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對所配濃度影響的對應操作是（填寫字母）偏大的有

偏小的有

A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．記容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）實驗室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低．【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，故答案為：500；

（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A．稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；F．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。籊．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；故答案為：AC；BDEFH．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應。(1)當x≤n/2時，反應的離子方程式為_________________________________________。(2)當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－時，x與n的關系是：_____。(3)當Fe2+和Br－同時被氧化時，x與n的關系是________。(4)當x=n時，反應后氧化產(chǎn)物的量為_______。參考答案：(1)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；

(2)2x＝3n；

(3)

(4)1.5n。

18.關于X、Y、Z三種元素，有以下五點信息①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．（1）試寫出Z的元素符號

；化合物XZ的電子式：

，X2Y的結(jié)構(gòu)式．（2）用電子式表示XZ的形成過程

．（3）寫出信息⑤中的化學方程式

．（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池，寫出該電池的總反應方程式：

．（5）已知拆開1molX﹣X鍵、1molZ﹣Z鍵、1molX﹣Z鍵分別需要吸收的能量為436KJ、243KJ、432KJ，計算反應X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=

KJ/mol．參考答案：（1）Cl；‘；（2）；（3）Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）2H2+O2=2H2O；（5）﹣185

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，則X是H2，Z是Cl2，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，兩分子X的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X2Y（常溫下為液體），則Y的單質(zhì)是O2，X2Y是H2O，所以Y為O元素；氯氣的單質(zhì)溶于H2O中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．【解答】解：的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，則X是H2，Z是Cl2，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，兩分子X的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X2Y（常溫下為液體），則Y的單質(zhì)是O2，X2Y是H2O，所以Y為O元素；氯氣的單質(zhì)溶于H2O中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，（1）根據(jù)分析可知，Z的元素符號Cl；化合物XZ為HCl，氯化氫為共價化合物，其電子式為，X2Y為水，水分子中含有2個O﹣H鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：Cl；‘；（2）XZ為HCl，HCl為共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：；（3）氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）X2、Y2分別為H2、O2，H2、O2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池，該反應的電極總反應為：2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O；（5）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣432kJ/mol×2=﹣185kJ/mol，故答案為：﹣185．19.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：（y≠0）．請回答：（1）當x﹣y=10時，該微粒為

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．（2）當y=8時，微粒可能為（不少于5種）

．（3）寫出x