河南省南陽市赤眉高級中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

河南省南陽市赤眉高級中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．（x+y）/2mol

B．（x-y）mol

C．（x-y）/2mol

D．（x+y）mol參考答案：A略2.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物參考答案：C解析：A、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機物能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化無關(guān)，故C錯誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應，故D正確。故答案選C。3.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學基本反應類型．【分析】A、Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C、氧化性酸和還原性鹽可以發(fā)生氧化還原反應；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體．【解答】解：A、Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，MgO屬于堿性氧化物，故A錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應也可能是氧化還原反應，故C錯誤；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D正確；故選D．4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、0.1molHCl所含的電子數(shù)為1.8NAB、標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC、1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的數(shù)目為HAD、1molC5H12分子中含有的共價鍵總數(shù)為15NA參考答案：A5.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

參考答案：D略6.（2003·廣東、廣西、河南卷）29.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.原子序數(shù)X＜YB.原子半徑X＜YC.離子半徑X＞YD.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D

略7.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1B．1molFeI2與足量氯氣反應對轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為D.標準狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為12參考答案：C8.下列實驗過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，發(fā)生酸堿中和反應，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯誤；故選B．9.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（

）A.大于40%

B.等于40%

C.小于40%

D.無法確定參考答案：A略10.我國科學家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關(guān)說法正確的是(

)A．所有反應物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．該反應不是氧化還原反應D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100%參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；氧化還原反應．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有極性鍵；B．未注明是否標準狀況；C．存在化合價變化的反應為氧化還原反應；D．反應物全部轉(zhuǎn)化為生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故A錯誤；B．未注明是否標準狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計算，故B錯誤；C．該反應中C元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C錯誤；D．該反應為化合反應，反應物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達100%，符合“綠色化學”原理，故D正確．故選D．【點評】本題考查了共價鍵、氣體摩爾體積、氧化還原反應、綠色化學等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重基礎知識的考查，難度不大．11.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z參考答案：B試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，故錯誤；D、最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸，故錯誤。【考點定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙?、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎知識是關(guān)鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導致失誤、失分。12.結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列有關(guān)說法不正確的是物質(zhì)分子式沸點/℃溶解性乙醇

C2H6O

78.5

與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶

A.乙醇與乙二醇含有的官能團相同，都能與NaOH發(fā)生反應B.采用蒸餾的方法可以分離乙醇與乙二醇的混合物C.乙醇、乙二醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生取代反應D.丙三醇的沸點應高于乙醇的沸點參考答案：A13.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（

）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略14.下列圖示變化為吸熱反應的是（）A．B．C．D．參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．【解答】解：A．反應物的能量小于生成物的能量，圖反應為吸熱反應，故A正確；B．反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，故B錯誤；C．濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，故C錯誤；D．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，故D錯誤．故選A．15.(08安慶質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB.電解飽和MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-C.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）N2在諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與討論?！静殚嗁Y料】N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2?！緦嶒灉蕚洹恳詫嶒炇页Ｒ妰x器（藥品）等設計的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。【分析交流】⑴若以方案1制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是

。⑵若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號，下同）

。獲得N2的反應原理是（寫反應方程式）

。⑶若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是

。你提出的收集方法是

。⑷上述三個方案中，制得的N2純度最差的是

。在N2純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認為其優(yōu)點是

。參考答案：⑴A（1分）⑵E→D→B→C（2分）；2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（方程式?jīng)]配平為1分，2分）。⑶N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（1分，用氣體密度大小比較回答問題也給分）。以塑料袋直接收集（1分，其他合理答案也給分）。⑷方案3（1分）；CuO和Cu可循環(huán)反復利用，節(jié)省藥品（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)【化學——化學與技術(shù)】

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)溴在周期表中位于

周期，

族。

(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？

。(3)步驟④的離子方程式：

。(4)步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80--90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因

。(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是

，分離時液溴從分離器的

填“上口”或“下口”）排出。(6)為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”

。參考答案：【化學——化學與技術(shù)】（15分）

(1)4

VⅡA

（2分）

(2)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應

（2分）

(3)

（2分）

(4)溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴氣中水增加：溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

（2分）

(5)分液漏斗

下口

（4分）(6)氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高。（2分）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程。（2分）略18.（9分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；還原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是__________(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是__________。(用電子式表示)②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為________________________、___________________________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：________________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件