重慶清泉中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

重慶清泉中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．12

C和14

C

B．O2和O3

C．H2O和H2O2

D．丁烷和異丁烷參考答案：D略2.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是ks5u①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②參考答案：B略3.在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是

A、O2

B、Cl2

C、H2

D、CO2參考答案：C略4.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)·c(OH－)＝1×10－28mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Na＋、I－、Cl－、NO3－

B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Br－、F－

D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－參考答案：B略5.亞氨基鋰（Li2NH）是一種安全性能好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略6.在層析實驗中常要噴灑顯色劑，其作用是A．使試樣中的各組分能更好地分離B．使試樣溶液呈現(xiàn)一定的顏色，有利于點樣觀察C．使分離后的各組分呈現(xiàn)一定的顏色，便于觀察D．使分離后的各組分分布在濾紙的不同部位參考答案：C噴灑顯色劑主要是讓分離后的各組分呈現(xiàn)不同顏色。如果分離的物質(zhì)是有色的，則不需噴顯色劑。7.合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)有重要的意義，對我國實現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要的作用。關(guān)于合成氨工業(yè)的說法正確的是

A．合成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右的溫度下進行，只是因為考慮到催化劑的催化活性

B．合成氨工業(yè)必須使用鐵觸媒作催化劑

C．目前我國的合成氨工業(yè)一般采用的條件是：T，500℃左右；P，20MPa—50MPa,這時平衡混合物中氨的體積分數(shù)已接近100％

D．有研究表明，在400℃、壓強超過200MPa時，不必使用催化劑氨的合成反應(yīng)就能順利進行參考答案：D8.圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色參考答案：D略9.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．雙氧水的分子式

HO

D．碳酸鉀的電離方程式

K2SO4=K2＋+SO42－參考答案：B略10.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A.硫酸

純堿

硫酸鈣B.氫氯酸

燒堿

硫酸亞鐵C.碳酸

乙醇

燒堿D.磷酸

熟石灰

苛性鈉參考答案：B11.25℃時，現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2y溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀參考答案：D12.符合下列某一個選項的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行，這個選項是（

）A．吸熱的熵增反應(yīng)

B．放熱的熵增反應(yīng)C．放熱的熵減反應(yīng)

D．吸熱的熵減反應(yīng)參考答案：B略13.油脂所含的全部元素是（

）A.

C、O

B.

C、H、O

C.

H、O

D.

C、H、N參考答案：B略14.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—參考答案：D略15.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（

）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)．專題：有機反應(yīng)．分析：鹵代烴水解可以得到醇類，醇被強氧化劑氧化可以得到羧酸類物質(zhì)，但是所以在氧化之前要先將碳碳雙鍵加成，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和原子變化情況，應(yīng)該選擇氯化氫做加成試劑．解答：解：先是水解，可以將溴原子被﹣OH取代，得到含有醇羥基的醇類物質(zhì)，然后是和氯化氫加成，保護雙鍵，最后用強氧化即將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類型以此為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．故選A．點評：本題考查學(xué)生有機物的合成方面的知識，注意碳碳雙鍵、醇羥基均易被強氧化劑氧化這一性質(zhì)，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。

（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是____________________。

（3）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。參考答案：（1）降低了活化能???（2）探究濃度對反應(yīng)速率的影響

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（3）2H2O2O2↑＋2H2O（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如右圖所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達到化學(xué)平衡；（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．參考答案：（1）T3；（2）放；（3）>；（4）<略18.右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是

裝置，乙池是

裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是

，B（石墨）電極的名稱是

。

（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

。A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為

，

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O-2

mL（標準狀況下）

參考答案：（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽╇娊獬兀娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（2）負極

陽極（3）O2+2H2O+4e－=4OH－4Ag++4e－=4Ag（4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（5）280略19.（1）鋅錳（Zn—MnO2）干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。①該電池的負極材料是_________。電池工作時，電子流向_____________（填“正極”或“負極”）。②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：①該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應(yīng)式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上）②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050molCl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為___________________。該電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標況下氧氣_________L。參考答案：(1)①Zn（或鋅）

正極

②Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu，Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率

(2)①負極

減弱

Pb-2e-+SO42－=PbSO4

②0.10mol

H2-2e-+2OH－=2H2O（或2H2-4e-+4OH－=4H2O）

11.2解析：（1）①較活潑的金屬做為負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極；②鋅的活潑性強于銅，所以鋅可以置換出銅。鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；（2）①放電時相當于是原電池，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極；放電時消耗硫酸，生成硫酸鉛和水，所以電解質(zhì)溶液的酸性減弱；該蓄電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb作負極，負極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；②已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；正極:PbO2+4H++SO42－+2e-=PbSO4+2H2O；又知電