湖南省張家界市慈利縣金坪聯(lián)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省張家界市慈利縣金坪聯(lián)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率C.驗(yàn)證非金屬性：N﹥C﹥SiD.實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2參考答案：D【詳解】A、氯化銨受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固體，容易阻塞導(dǎo)管，發(fā)生危險(xiǎn)，因此不能直接采用直接加熱NH4Cl方法制備NH3，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)用分液漏斗，不能用長(zhǎng)頸漏斗，故B錯(cuò)誤；C、硝酸具有揮發(fā)性，對(duì)比較碳酸酸性與硅酸酸性強(qiáng)弱時(shí)，產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；D、Cu連接電源的正極，即Cu電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應(yīng)式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故D正確；答案選D。2.分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是(

)A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D3.將等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后排出氣體物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3參考答案：C略4.如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，混合氣體慢慢通過(guò)試劑瓶A，試管B中溶液一定發(fā)生顏色變化的是選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ACl2、HCl飽和食鹽水淀粉—KI溶液BSO2、CO2NaOH溶液品紅溶液CNH3、N2濃硫酸酚酞試液DC2H4、C2H6[H+]KMnO4溶液Br2/CCl4溶液

參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是

（

）

①使澄清石灰水變渾濁

②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤均能證明

D．只有⑤能證明參考答案：D略6.下列說(shuō)法中不正確的是

()A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D略7.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，涉及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)的量的計(jì)算。

8.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉B明礬能水解生成Al(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應(yīng)DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：D9.使用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室（由電腦、數(shù)據(jù)采集器、專用傳感器、數(shù)字化探頭以及平常使用的化學(xué)儀器和試劑等組成）測(cè)得關(guān)于0.1mol/L的CH3COONa溶液的幾組數(shù)據(jù)：室溫時(shí)0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH為8.75；在室溫將其加水稀釋到0.01mol/L,其pH為8.27；若將0.1mol/L的CH3COONa溶液加熱，加熱過(guò)程中pH的變化如下圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都可以說(shuō)明CH3COONa溶液中存在水解平衡B．CH3COONa水解平衡常數(shù)

C．在室溫將0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀釋到0.01mol/L，pH由8.75變化到8.27，可以說(shuō)明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大

D．加熱0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的變化可說(shuō)明溫度升高，K增大參考答案：C略10.水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子

B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原

D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝4參考答案：C11.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．將鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向溶液中加入少量CuSO4晶體

C．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

D．用碳還原Fe2O3冶煉鐵時(shí)，增大碳的用量參考答案：B12.下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（）①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

①②③

參考答案：答案：D。解析：此題對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中探究更合理的實(shí)驗(yàn)方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應(yīng)、同時(shí)反應(yīng)速率快一些，酸液對(duì)環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放。三組實(shí)驗(yàn)都有綠色化學(xué)思想。

13.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵H﹣HC﹣OC

OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H1=___kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，則△H3=___kJ．mol﹣1（

）A．99、﹣41 B．+99、+41 C．﹣99、+41 D．﹣99、41參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．解答：解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等14.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略15.在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入l.2mL0.05mol·L－1的鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為

（

）

A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.

0mL參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空：Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)（1）．為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用_____。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．生石灰（2）．裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是_________。（3）．裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子

。Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)（4）．利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（5）．若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是____。（6）．將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后F的燒瓶中可能剩余氣體的成分。參考答案：（1）．D；a、d（各1分，共2分）。（2）飽和食鹽水、濃硫酸（各1分，共2分）。（3）氯氣；（1分）取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+。（3分）（4）．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色。（2分）（5）．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒(méi)入燒瓶?jī)?nèi)液面下（本空2分，插入溫度計(jì)1分，液面以下1分）。（6）．打開(kāi)瓶塞，玻璃棒一端沾濕潤(rùn)的品紅試紙靠近瓶口，退色證明剩余氣體為二氧化硫；玻璃棒一端沾濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙靠近瓶口，變黑證明剩余氣體為硫化氫（4分）答兩種氣體共存者零分。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)乙酰水楊酸(俗稱阿司匹林)是一種常見(jiàn)的解熱、消炎、鎮(zhèn)痛藥物．以苯為主要原料，通過(guò)下圖所示途徑可以制取阿司匹林和冬青油： 請(qǐng)按要求回答：(1)請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________；B_____________；C_____________.(2)寫(xiě)出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)①____________________________________________________________________；反應(yīng)⑥____________________________________________________________________.(3)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于______________反應(yīng)．(4)物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量，冬青油比阿司匹林_____．(5)怎樣從化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林產(chǎn)率？________________________________________________________________________.請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)用乙酸酐作原料時(shí)，合成阿司匹林的化學(xué)方程式_____________________________．(6)返潮的阿司匹林片為什么不能服用？__________________________________________.參考答案：

(3)水解反應(yīng)(取代)酯化反應(yīng)(取代)

(4)少(5)乙酸酐能與水反應(yīng)，生成乙酸，使平衡向右移動(dòng)(乙酸也能參加反應(yīng)合成阿司匹林).(6)阿司匹林片在潮濕空氣中會(huì)水解生成水楊酸和乙酸，返潮的阿司匹林已變質(zhì)，所以不能服用略18.（14分）已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：下列有機(jī)化合物A~H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

▲

；I

▲

。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

▲

；反應(yīng)②的條件為

▲

?；衔颋的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有

▲

個(gè)峰。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

▲

。H到G的反應(yīng)

▲

。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個(gè)碳原子