江蘇省揚(yáng)州市金湖縣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省揚(yáng)州市金湖縣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)參考答案：A略2.下列說法中正確的是（）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A．氨水稀釋后溶液中氫氧根離子、銨根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)化學(xué)式組成及銨根離子水解程度較小可知，濃度相等時(shí)③NH4Cl中銨根離子濃度最小，然后根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子判斷等濃度的四種溶液中銨根離子濃度大小，然后判斷銨根離子濃度相等時(shí)四種溶液的濃度大??；C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根據(jù)電荷守恒判斷，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中總負(fù)電荷大于正電荷，違反了電荷守恒．解答：解：A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）減小，而溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）升高，故A錯(cuò)誤；B．等濃度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于銨根離子水解程度較小，則③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，則②中銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時(shí)c（NH4+）的關(guān)系為：②＞①＞④＞③，則c（NH4+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故B正確；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C錯(cuò)誤；D．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中陰離子所帶負(fù)電荷大于陽離子所帶正電荷，不滿足電荷守恒，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解的影響等知識(shí)判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．3.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸

②向氫硫酸溶液中滴人氯水有單質(zhì)硫生成

③琉、氯氣分別與鐵和銅反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C略4.從鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不能說明鈉的性質(zhì)是

（

）

A．熔點(diǎn)較低

B．質(zhì)軟

C．密度小于水

D．還原性強(qiáng)參考答案：B略5.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42－完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶3∶3

C．1∶2∶3

D．3∶1∶1參考答案：B略6.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略7.[2012·山東師大附中最后一次模擬]有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是（

）

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②

B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀釋溶液①，溶液中不變

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：C略8.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略9.相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是：①銅片消耗完所需時(shí)間；②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度A．①③

B．③④

C．②④

D．只有①參考答案：D10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是A．0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B．1mol的NaHCO3溶液中：C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

參考答案：D略11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．用明礬作凈水劑

B．用工業(yè)酒精兌制白酒C．用液氨作致冷劑

D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多參考答案：答案：B12.某烴的分子式為C4H10，其分子中含有兩個(gè)甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體共有（）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：C略13.對(duì)于NH4Cl溶液的相關(guān)敘述不正確的是

（

）

A．

B．·H2O）

C．將NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的電離

D．等物質(zhì)的量濃度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（N）相等參考答案：D略14.封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：CA、①上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱時(shí)分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時(shí)分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個(gè)反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（

）A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的:陽離子陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液。

②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。

③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白:(1)寫出B、C、D的化學(xué)式:B

、C

、D

.(2)將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為

。(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

參考答案：(1)KNO3KAl(SO4)2

CuSO4

(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)

2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。①

5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=

；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是

（填序號(hào)）。a.混合氣體的密度

b.混合氣體的壓強(qiáng)c.正反應(yīng)速率

d.單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

?H=+180.5kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=－571.6kJ·mol－1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是

。（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。①該反應(yīng)的?H

0（填“＞”或“＜”）。②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO)在T1、S2

條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。參考答案：（1）①0.2mol·L－1·min－1

1.25

②cd（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)

?H=－752.1kJ·mol－1（3）①＜

②18.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。合成M的一種途徑如下：

A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；②RCH＝CH2RCH2CH2OH；③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水。請(qǐng)回答下列問題：（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，D中官能團(tuán)的名稱是

。（2）步驟①的反應(yīng)類型是

。（3）下列說法不正確的是

。a．A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)

b．1molB完全燃燒需6molO2c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

d．1molF最多能與3molH2反應(yīng)（4）步驟③的化學(xué)方程式為

。（5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰參考答案：（1）

（2分）

羧基（1分）（2）消去反應(yīng)

（2分）（3）d

（2分）（4）2CH3CH(CH3)CH2OH＋O22CH3CH(CH3)CHO＋2H2O

（3分）（5）（3分）（6）（2分）

19.（14分）

I、碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙

烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池正極反應(yīng)式為

；

（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，

達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水

的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)

K1＝