2024屆江西省上饒二中化學高二上期末考試模擬試題含解析

2024屆江西省上饒二中化學高二上期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣，測定其pH，數(shù)據(jù)如下：測定時間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關說法不正確的是A．雨水的酸性持續(xù)減小 B．工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．雨水對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響 D．雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定2、26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環(huán)境重建等方面很有應用前途。其中26Mg的中子數(shù)為A．12B．13C．14D．263、人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學制備無關的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料4、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多5、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②6、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學反應速率B．KNO3的溶解度SC．化學平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw7、下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A．水晶花瓶B．磚瓦C．瑪瑙手鐲D．光導纖維8、下列措施符合“綠色化學”思想的是A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥9、下列實驗中，不能獲得成功的是()A．用水檢驗苯和溴苯B．苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯10、將amol二氧化錳粉末加入50mLbmol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．可以收集到氯氣22.4d/2NALB．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為2aC．轉移電子數(shù)d與MnO2的物質(zhì)的量n的關系為d/NA=2n(MnO2)D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為0.05b－2d11、如圖是有關電化學的圖示，其中完全正確的是（）A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物12、下列反應的產(chǎn)物一定是純凈物的是A．丙烯加聚B．丙烯與Br2加成C．丙烯與水加成D．丙烷與Cl2光照取代13、環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關敘述錯誤的是A．NaCl的作用是增強溶液的導電性B．正極的電極反應式為:O2

+4e-

+

2H2O=4OH-C．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大D．用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g14、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3molZ，則下列說法中正確的是()A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L－1·s－1B．其他條件不變，將容器體積擴大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢15、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸可發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下實驗編號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1V1下列說法正確的是A．實驗①和實驗④中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗①B．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和實驗④C．選擇實驗①和實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究硫酸濃度對化學反應速率的影響D．選擇實驗④和實驗⑤，可探究Na2S2O3的濃度對反應速率的影響，則V1=10mL16、下列物質(zhì)互為同分異構體的一組是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOHC．12C與14CD．C70和C6017、在相同的條件下測得①NaCN②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，則它們的物質(zhì)的量濃度的大小順序是()A．①>②>③ B．②>①>③ C．②>③>① D．③>①>②18、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度。常溫下四種溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④19、環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．有機物 B．無機物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)20、下列關于藥物的說法正確的是A．藥物的服用劑量越大，治療效果越明顯B．包裝上印有"OTC"標志的藥品屬于處方藥C．長期大量服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用D．氫氧化鋁可作為抑酸劑，用于治療胃酸過多21、下列比較錯誤的是A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3C．半徑：Br—＞Na＞Mg2+ D．金屬性：Na＞Li＞Be22、A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定D．若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當?shù)拇呋瘎τ诳赡娣磻狢(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。24、（12分）如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性。回答下列問題：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關反應的離子方程式為_______________、_________________。反應“v

+

n

→

r”的化學方程式是__________，每轉移2mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。25、（12分）⑴要檢驗酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡單的實驗方法是用_______________。26、（10分）利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d為止水夾）。儀器乙的名稱_________。裝置A、B、D相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關操作依次是：制取SO2，收集SO2，關閉止水夾b、d，打開止水夾c，_____________，若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明SO2易溶于水。裝置A、C相連，可用于證明C、Si的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C中的現(xiàn)象是____________。27、（12分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機溶劑中。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。試回答下列問題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應，其作用可能為____________。經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L的KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為________(注：苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122)。28、（14分）化學反應基本原理不僅具有理論意義，而且具有實用價值。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol則△H=______kJ/mol工業(yè)上常用反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol合成甲醇，恒溫恒容條件下，能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a.混合氣體的密度不再隨時間改變b.氣體的總壓強不再隨時間改變c.CO和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是___________(用離子方程式表示)。向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)29、（10分）某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5min后，反應達到平衡，此時H2的轉化率為60%。該反應的平衡常數(shù)為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。a.及時分離出CH3OH氣體b.適當升高溫度c.增大H2的濃度