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河南省洛陽(yáng)市下莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 (
)A.NaHSO4水溶液顯中性
B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C.CaO能與SO2反應(yīng),可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案:C略2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷不正確的是A.反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在
B.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體C.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LD.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82gFe參考答案:B略3.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A和D、C和E分別同主族,E的原子序數(shù)為C的兩倍,B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍.下列敘述正確的是()A.A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)B.A與C只能形成化學(xué)式為A2C的化合物C.第三周期中,D的原子半徑最大D.E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案:C考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析:A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,C和E同主族,E的原子序數(shù)為C的兩倍,則C為O元素、E為S元素;A和D同主族,B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍,則A、D處于IA族,B處于ⅣA族,而D的原子序數(shù)大于E,D只能處于第三周期、B處于第二周期,故B為C,D為Na,則A為H或Li,據(jù)此解答.解答:解:A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,C和E同主族,E的原子序數(shù)為C的兩倍,則C為O元素、E為S元素;A和D同主族,B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍,則A、D處于IA族,B處于ⅣA族,而D的原子序數(shù)大于E,D只能處于第三周期、B處于第二周期,故B為C元素,D為Na元素,則A為H或Li元素,A.A、B、C三種元素可以形成CH3COOH,屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.A與C能形成化合物為H2O、H2O2,故B錯(cuò)誤;C.D為Na,處于IA族,同周期自左而右原子半徑減小,故第三周期中Na的原子半徑最大,故C正確;D.E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,而亞硫酸、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性,故D錯(cuò)誤,故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對(duì)元素化合物知識(shí)的理解掌握.4.香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。已知(醛基-CHO)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是
(
)
A.常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B.丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案:CD略5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氫氧化鈉的電子式:B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:
C.水分子比例模型:
D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:參考答案:B略6.下列是關(guān)于氯水的敘述,正確的是(
)
A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2
D.氯水放置數(shù)天后,pH值將增大參考答案:B試題分析:A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,新制氯水中含Cl2和HClO分子,還有水分子,A錯(cuò)誤;B.新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性,因此可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,B正確;C.光照氯水有氣泡冒出,該氣體為氧氣,即2HClO=2HCl+O2↑,C錯(cuò)誤;D.氯水放置數(shù)天后由于次氯酸分解生成鹽酸,酸性增強(qiáng),pH值將減小,D錯(cuò)誤,答案選B。7.下圖是是兩套電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是A.圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)B.圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)降低C.兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2D.兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實(shí)生活中用來(lái)防止鐵被腐蝕參考答案:B略8.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是 (
)
A.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+
B.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開(kāi)始溶解
C.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b=0.3
D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí),則a與b的關(guān)系為:b≤80y(1-a/3)參考答案:B略9.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是A.原混合溶液中c(K+)為2mol/L
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D.電解后溶液中c(H+)為4mol/L參考答案:AB略10.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑,其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為,下列說(shuō)法正確的是
A.制高鐵酸鉀用做還原劑
B.制備高鐵酸鉀時(shí)得到電子
C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為
D.用高鐵酸鉀處理水時(shí),用到了其強(qiáng)氧化性,且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體參考答案:D11.在pH=0的溶液中,能大量共存的離子組是
(
)
A.Fe2+、Na+、Cl-、NO-3
B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3
C.Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4
D.Ba2+、K+、Cl-、SO2-4參考答案:C略12.常溫下,在一定體積某濃度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),測(cè)得溶液pH=2。若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化,則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是A.10∶1
B.1∶10
C.9∶1
D.1∶9參考答案:D略13.下列敘述正確的是()A.相同條件下,N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與羥基(—OH)所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
參考答案:答案:B
解析:由于O3為三原子分子,所以相同條件下,N2和O3的混合氣體所含有的原子數(shù)大于等體積的N2所含原子數(shù),故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;甲基(—CH3)和羥基(—OH)均含有9個(gè)電子,所以等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與羥基(—OH)所含電子數(shù)相等,即B選項(xiàng)正確;28gCO的物質(zhì)的量為1mol,含有NA個(gè)分子,而常溫常壓下22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol,所以二者所含的分子數(shù)不相等,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4分子中含有質(zhì)子10個(gè),因此16gCH4含有的質(zhì)子數(shù)為10NA個(gè),而NH4+含有質(zhì)子數(shù)為11,18gNH4+所含有的質(zhì)子數(shù)為11NA個(gè),二者不相等,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn):物質(zhì)的量,物質(zhì)所含微粒數(shù)之間的關(guān)系。易錯(cuò)提醒:審題不清忽略O(shè)3為三原子分子而錯(cuò)選A;沒(méi)有注意到B選項(xiàng)中的條件而錯(cuò)選。
備考提示:將物質(zhì)的量與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的指示聯(lián)系在一起考查是高考試題中物質(zhì)的量這一部分常見(jiàn)的題型之一;主要考察物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等構(gòu)成微粒數(shù)之間的關(guān)系,在解答時(shí)首先要審清題目的有關(guān)條件(如涉及氣體的體積時(shí)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況等),再就是要正確理解物質(zhì)的有關(guān)結(jié)構(gòu)知識(shí)。由于這種題型涉及的知識(shí)點(diǎn)比較豐富,因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多注意總結(jié)有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)和規(guī)律。14.下列說(shuō)法正確的是
A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體,化學(xué)式均為(C6H10O5)n
B.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
C.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會(huì)變性
D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物
參考答案:C略15.過(guò)氧苯甲酸與H2O2的分子結(jié)構(gòu)中都有“—O—O—”。過(guò)氧苯甲酸可作為食品漂白劑,但它能破壞食品中的維生素C(俗名抗壞血酸)、維生素E(俗名生育酚)等,從而降低食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值,這個(gè)過(guò)程主要應(yīng)是維生素C、維生素E等(
)A.酸性被中和
B.堿性被中和
C.被氧化
D.被還原參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣.根據(jù)上述反應(yīng)原理,有人提出能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢.某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)了如圖裝置:操作步驟及現(xiàn)在如下:①組裝好裝置,檢查裝置的氣密性,加入藥品.②緩慢通入一定量的N2后,將裝置E連接好(導(dǎo)管未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生黃綠色氣體.③一段時(shí)間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體.裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體.④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無(wú)色.回答下列問(wèn)題:⑴寫(xiě)出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式
⑵裝置B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色,說(shuō)明A中有(填化學(xué)式)生成,裝置C中為濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙,能否僅通過(guò)試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論,請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因
⑶裝置D的作用是⑷寫(xiě)出生成O2的可能的反應(yīng)方程式⑸實(shí)驗(yàn)證明,Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式綜合上述實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)室
(填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2,理由是
參考答案:(1)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(2)Cl2
4H++4I-+O2===2I2+2H2O(3)吸收HCl和過(guò)量的Cl2,防止污染空氣,使E中能收集到較為純凈的氧氣(4)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(5)
Na2O2+4HCl==Cl2
+2NaCl+2H2O
否
①Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成;HCl混在Cl2中;H2O混在Cl2中②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體;固體與氣體反應(yīng)較慢
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:______________________________________________。(2)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42℃),其原因是___________________________。(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________,____________。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]-中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____________。②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示);②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm=10-12m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_(kāi)______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。參考答案:(1)3d10
Cu2O中Cu+的價(jià)層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)
(2)水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無(wú)氫鍵
(3)平面三角形
三角錐型
(4)sp3
(5)C>SiC>Si
【分析】(1)Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+,Cu+核外有28個(gè)電子,失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù),根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Cu+基態(tài)核外電子排布式,軌道處于全空、半滿(mǎn)或全滿(mǎn)時(shí)最穩(wěn)定;(2)H2O的分子間存在氫鍵;(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)確定其空間構(gòu)型;(4)在[B(OH)4]-中B原子與4個(gè)羥基相連,一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)。【詳解】(1)Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+,Cu+核外有28個(gè)電子,失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù),根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10,則基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為3d10;原子軌道處于全空、半滿(mǎn)或全滿(mǎn)時(shí)最穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)上Cu2+為3d9,而Cu+為3d10全充滿(mǎn)更穩(wěn)定,故高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O;(2)H2O和H2Se都是極性分子,其分子間有色散力、誘導(dǎo)力、取向力。但由于H2O的分子間還有氫鍵存在,所以H2O沸點(diǎn)比H2Se沸點(diǎn)高;(3)GaCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(3-3×1)=3,且沒(méi)有孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu);AsF3中價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4,有一個(gè)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型是三角錐形;(4)①在[B(OH)4]-中,硼原子最外層只有3個(gè)電子,與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì),B原子與4個(gè)羥基相連,一對(duì)孤對(duì)電子對(duì),為sp3雜化;②[B(OH)4]-離子中的配位鍵,氧元素提供孤對(duì)電子給硼元素O→B,可表示為;(5)①金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體,半徑越小,熔點(diǎn)越高,故金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是C>SiC>Si;②根據(jù)分?jǐn)傇瓌t,立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞中共有8個(gè)原子,N和B各占4個(gè)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為=。18.三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級(jí)消毒劑,可由以下反應(yīng)制備:Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(1)+3HCl(g)
△H回答下列問(wèn)題:(1)已知:Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)
△H1Ⅲ.
△H2則△H2=________(用含△H和△H1的代數(shù)式表示)。(2)向容積均為2L的甲乙兩個(gè)恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4molCl2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示:時(shí)間/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0①0~80min內(nèi),容器甲中v(NH3)=________________。②反應(yīng)Ⅰ的△H________0(填“>”或“<”),其原因?yàn)開(kāi)_______________________。③關(guān)于容器乙,下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。A.容器內(nèi),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)進(jìn)行到70min時(shí),v正一定大于v逆C.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大,說(shuō)明平衡在正向移動(dòng)D.達(dá)平衡后,加入一定量NCl3(l),平衡逆向移動(dòng)E.達(dá)平衡后,按原投料比再充入一定量反應(yīng)物,平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大④溫度為T(mén)1時(shí)HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________,該溫度下,若改為初始體積為2L的恒壓容器,平衡時(shí)容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。⑤溫度為T(mén)2時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。參考答案:(1)2△H-△H1
(2)①3.75×10-3mol?L-1?min-1
②<
容器乙反應(yīng)速率快,所以T1>T2,又因?yàn)槿萜饕移胶鈺r(shí)n(Cl2)大,說(shuō)明溫度升高,平衡逆向移動(dòng),△H2<0》
③E
④0.33或
<
⑤0.6【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知,0~80min內(nèi),容器甲中消耗氯氣1.8mol,則由方程式可知消耗0.6mol氨氣,結(jié)合計(jì)算;
②容器乙達(dá)到平衡用時(shí)少,則反應(yīng)快,溫度高,容器乙中平衡時(shí)n(Cl2)較大,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);④溫度為T(mén)1時(shí),達(dá)到平衡消耗2.4mol氯氣,結(jié)合方程式計(jì)算;該溫度下,若改為初始體積為2L的可變?nèi)萜?,則壓強(qiáng)大于恒容時(shí);
⑤計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,可計(jì)算平衡常數(shù)。【詳解】(1)已知Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(1)+3HCl(g);Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)
;根據(jù)蓋斯定律2×Ⅰ-Ⅱ可得,所以=2△H-△H1,故答案為:2△H-△H1(2))①由表中數(shù)據(jù)可知,0~80min內(nèi),容器甲中消耗氯氣1.8mol,則由方程式可知消耗0.6mol氨氣,則=3.75×10-3mol?L-1?min-1
故答案為:3.75×10-3mol?L-1?min-1;
②容器乙達(dá)到平衡用時(shí)少,則反應(yīng)快,溫度高,容器乙中平衡時(shí)n(Cl2)較大,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
故答案為:<;容器乙反應(yīng)速率快,所以T1>T2,又因?yàn)槿萜饕移胶鈺r(shí)n(Cl2)大,說(shuō)明溫度升高,平衡逆向移動(dòng),△H2<0;
③A.按1:1投入反應(yīng)物,按1:3反應(yīng),無(wú)論任何時(shí)候,都不能滿(mǎn)足,故A錯(cuò)
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