湖南省永州市紫溪鎮(zhèn)紫溪中學2022年高二化學模擬試卷含解析

湖南省永州市紫溪鎮(zhèn)紫溪中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.發(fā)展生物柴油具有戰(zhàn)略意義，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及動物油脂、廢餐飲油等為原料制成的液體燃料，是優(yōu)質(zhì)的石油、柴油代用品。據(jù)以上信息，下列有關生物柴油的說法錯誤的是

A．生物柴油是可再生能源B．發(fā)展生物柴油也有益于保護生態(tài)環(huán)境C．生物柴油的組成成分與礦物柴油完全相同D．發(fā)展生物柴油有利于調(diào)整產(chǎn)業(yè)結構、增加農(nóng)民收入?yún)⒖即鸢福篊2.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：A略3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．硫酸銅

B．氮氣

C．酒精

D．蔗糖參考答案：A試題分析：根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，硫酸銅溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，故硫酸銅屬于電解質(zhì)；氮氣是單質(zhì)不屬于能導電的化合物，故不屬于電解質(zhì)；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質(zhì)；故選A．4.下列關于左圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極

B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉化為化學能參考答案：B略5.下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是

Asp雜化軌道的夾角最大

Bsp2雜化軌道的夾角最大

Csp3雜化軌道的夾角最大

Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等參考答案：A6.下列說法正確的是（

）A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點燃的鎂條插入盛有CO2的集氣瓶中,立即熄滅C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸參考答案：C略7.150℃時取1升混合烴與9升O2混合,在容積固定的容器中充分燃燒,當恢復到150℃時,容器內(nèi)壓強增大8%,則混合烴可能的組成為（

）A．甲烷和乙烯 B．丙炔和乙炔

C．丁烯和丁烷 D．乙烯和丁烯參考答案：D 8.下列能使酸性高錳酸鉀褪色的是A.苯

B.甲烷

C.乙炔

D.四氯化碳參考答案：C9.下列有關生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負極相連，電鍍過程需要控制電流強度、溶液pH等條件C．海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率D．電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等參考答案：C略10.反應NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學平衡發(fā)生移動的是

A．其他條件不變時通入SO2氣體

B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變,充入N2

D．壓強不變時,充入N2參考答案：BC略11.．某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反應熱小于△H3參考答案：CD略12.A、B兩種有機物組成的混合物，當其質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是

（

）

①同分異構體

②同系物

③最簡式相同

④含氫質(zhì)量分數(shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同

⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥

D．②④⑥參考答案：B略13.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（

）A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案：C略14.某有機物結構簡式如圖，用等物質(zhì)的量的該有機物分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．4∶2∶1

參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是

A．把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42-＝Cu↓+2Na++SO42-B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用測量HNO3，與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法.研究影響反應速率的因素。限選試劑：,細顆粒大理石、粗顆粒大理石.35℃水浴。(1)依據(jù)題給條件.你認為他們能完成哪些因素對速率形響的探究?________________________________________________________________.(2)請根據(jù)(I)中選擇的探究內(nèi)容.填寫以下實驗設計表。完成探究實驗:(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和__________.(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外.必需的實驗儀器還有___________________________.干燥管中放置的試劑可以是_________________(填序號).a.堿石灰b.無水CaCl2c.P2O5固體d.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測速率_______(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1①常溫粗顆粒2.00②常溫粗顆粒1.00③35℃水浴粗顆粒2.00④常溫細顆粒2.00(3)大理石質(zhì)量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應速率的影響；還有35

℃水浴，因此可比較溫度對反應速率的影響。(2)因為①與②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對反應速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時的反應速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)①根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。③若不用干燥裝置，則相同時間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認為生成的CO2增大，反應速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）維生素B6是維持蛋白質(zhì)正常代謝的必須維生素，合成方法如下：

請回答下列問題

（1）D的結構簡式為

；（2）E轉變成F的過程中涉及的有機反應類型有三種，分別是取代、

、

。

（3）F轉化為G的反應分兩步進行，均為取代反應。寫出兩步反應的化學方程式：①

；②

。

（4）維生素B6分子中的“－CH2OH”在一定條件下被氧化成“－COOH”而形成二元酸。該二元酸在一定條件下與物質(zhì)G通過肽鍵能形成具有不同鏈節(jié)的高分子化合物，請寫出其中一種的結構簡式

參考答案：

（1）

；（2分）（2）還原、加成

（順序可顛倒）（2分）

（3）①（3分）

②（3分）

（4）

（或其它）（2分）

略1.5molH2SO4的質(zhì)量是_____________，其中含有__________molH，含有_______g氧元素。參考答案：147g，

3.0，

9619.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是

。（2）下列說法正確的是

。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Alc．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2－＜Al3+

（3）該礦石的組成是

，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是

。（4）該礦石和1mol

L－1HNO3反應的離子方程式

。（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是

；若處理該礦石2.36×