云南省曲靖市宣威市海岱鎮(zhèn)第二中學2022年高三化學期末試卷含解析

云南省曲靖市宣威市海岱鎮(zhèn)第二中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類比正確的是（

）

A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2

B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅

C．鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣

D．鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應參考答案：C略2.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）解析：參考答案：AC電荷守恒A對。B氨水過量，顯堿性。D，反應后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性。3.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g參考答案：D略4.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()。A．同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B．Z的最高價氧化物對應的水化物化學式為H3ZO4C．X與Y可以形成共價化合物D．X與Z所形成的化合物屬于酸性氧化物參考答案：AD略5.下列敘述正確的是 ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略6.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是A．

CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B.

NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOC．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2參考答案：C7.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（

）。A.1∶1∶2

B.2∶2∶1C.1∶2∶2

D.9∶2∶4參考答案：C8.下列比值為2∶1的是A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ)之比C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為參考答案：D略9.將固體MnC2O4·2H2O放在坩堝里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：溫度（℃）255075100214280固體質(zhì)量（g）17.917.916.014.314.37.10下列說法錯誤的是A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未發(fā)生變化B．75℃時，MnC2O4·2H2O部分失去結(jié)晶水C．100℃時，坩堝內(nèi)固體均為MnC2O4D．280℃時，坩堝內(nèi)固體為混合物參考答案：D略10.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略11.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是 （

）圖A

圖B

圖C

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2．5

C．若將關(guān)系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關(guān)系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

參考答案：C略12.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C.電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小D.電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變參考答案：C略13.下列說法正確的是A.化學鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B.放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行C.金屬的化學腐蝕和電化學腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學腐蝕伴有電流產(chǎn)生D.電解質(zhì)溶液導電是化學變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應參考答案：C略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略15.下列反應的離子方程式表示正確的是()A．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3?+8H++6I?===3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O參考答案：CA、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸先氧化碘離子，硝酸反應完后，三價鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘，由于是過量的HI，所以Fe3+和NO3-均被還原，化學反應為Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，離子反應方程式為Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故A錯誤；B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，該離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫為硫單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓故C正確；D、氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉組成書寫，反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故D錯誤。故答案選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點/℃水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實驗步驟：步驟1．在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是

；冰醋酸過量的目的是

（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是

；加無水氯化鈣的目的是

（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是

（4）本次實驗產(chǎn)率為

．

參考答案：（1）防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉(zhuǎn)化率；（2）除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；除去有機物中的水份；（3）防止常壓蒸餾溫度過高導致產(chǎn)品分解；（4）80.7%．

【考點】制備實驗方案的設計；有機物的合成．

【專題】實驗分析題；實驗評價題．【分析】本題以酯化反應的原理為載體，利用乙酸和甘油酯化得到三乙酸甘油酯的實驗流程，主要考查的是結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)配制反應混合液，根據(jù)平衡理論通過增加冰醋酸的量提高甘油的利用率，反應后的混合物用飽和碳酸鈉溶液洗滌除去催化作用的硫酸溶液和過量醋酸溶液，有氯化鈣吸水干燥粗產(chǎn)品，最后采用減壓蒸餾的方法得到產(chǎn)品，利用原子守恒可計算產(chǎn)率，據(jù)此解答；（1）因濃硫酸有脫水性，攪拌可稀釋均勻，避免產(chǎn)生炭化現(xiàn)象，利用平衡的理論，增大一種反應物的量可提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率；（2）反應后的混合液中存在催化作用的硫酸和過量的醋酸，可以用飽和碳酸鈉溶液中和，氯化鈣有吸水性，加入可除去混有的水；（3）三乙酸甘油酯在高溫下可能會分解，因此蒸餾時不能常壓高溫蒸餾；（4）92g甘油的物質(zhì)的量為=1mol，理論制得的三乙酸甘油酯也是1mol，可結(jié)合其質(zhì)量計算產(chǎn)率．【解答】解：（1）濃硫酸有強氧化性，先開攪拌器后加濃硫酸可防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；酯化反應可逆反應，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉(zhuǎn)化率，故答案為：防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉(zhuǎn)化率；（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌催化作用的硫酸和過量的乙酸，利用氯化鈣的吸水性除去有機物中的水份，故答案為：除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；除去有機物中的水份；（3）為避免三乙酸甘油酯在高溫下的分解，采用減壓蒸餾，故答案為：防止常壓蒸餾溫度過高導致產(chǎn)品分解；（4）1mol的甘油理論制得1mol的三乙酸甘油酯，質(zhì)量為1mol×218g/mol=218g，產(chǎn)率為=80.7%，故答案為：80.7%．【點評】本題參照教材酯化反應的原理合成三乙酸甘油酯并涉及混合物的分離提純，基礎考查，難度不大，建議學生重視雙基復習．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

ABCDEFGHIJ原子半徑（10﹣10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4試回答下列問題：（1）以上10種元素電負性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第

族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是

．（2）H、I、J三種元素對應單質(zhì)的熔點依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學式排序）

．（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為

；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為

，其中X與Cu2+之間以鍵結(jié)合．（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：a．

b．

（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為，若晶胞邊長為acm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）

（g/mL）

圖1

圖2參考答案：（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）N2＜Na＜Si；（3）7；1；（4）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）12；或或

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】前20號元素中，AC都有最低價﹣2，處于VIA族，A有+6價，C只有﹣2價，則A為S、C為O元素；E、J都有+4、﹣4價，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、﹣3價，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、﹣1價，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價為+1，沒有負價，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K，B、H原子半徑相差不是太大，應相鄰，則H為Na，（1）同周期自左而右電負性呈增大趨勢，同主族自上而下電負性減??；比元素B原子序數(shù)大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質(zhì)的熔點依次升高的為N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH；（4）I與氫元素形成的10電子分子X為NH3，氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合；（5）圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，則該酸為HNO3，根據(jù)相似形溶原理和氫鍵分析；（6）J是Si，E是C，以晶胞頂點上的Si為例，與之距離最近的Si為12，晶胞內(nèi)Si原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞內(nèi)C原子數(shù)目為4，晶胞邊長為acm，則晶胞的體積為a3，據(jù)此計算銅原子半徑．【解答】解：（1）同周期自左而右電負性呈增大趨勢，同主族自上而下電負性減小，故上述元素中電負性最大的元素是氧元素；比元素B原子序數(shù)大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族；基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；故答案我為：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質(zhì)的熔點依次升高的為N2＜Na＜Si；故答案為：N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH，其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵；故答案為：7；1；（4）X為NH3，NH3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以NH3空間構(gòu)型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合；故答案為：三角錐形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）圖1中的含氧酸為HNO3，HNO3易溶于水的原因a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；b．HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；故答案為：HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）J是Si，E是C，以晶胞頂點上的Si為例，與之距離最近的Si為12，晶胞內(nèi)Si原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞內(nèi)C原子數(shù)目為4，晶胞邊長為acm，則晶胞的體積為a3，晶體的密度為g/mL=g/mL=g/mL；故答案為：12；或或．18.（14分）喹硫平可用于精神疾病的治療，其結(jié)構(gòu)為：()2·，它的合成路線如下：已知：（Ⅰ）反應①為取代反應；（Ⅱ）A的系統(tǒng)命名為1,4－二溴―2―丁烯。請回答下列問題：⑴寫出分子式為C13H9NO4S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。⑵物質(zhì)中除硫醚鍵（－S－）外，還含有的官能團名稱為

▲

。⑶反應③的類型是

▲

反應，反應⑤的目的是

▲

。⑷寫出反應④的化學方程式

▲

。⑸物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有

▲

種。⑹已知：－SH的性質(zhì)與－OH相似。物質(zhì)一定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。參考答案：⑴⑵氨基、羧基⑶加成

保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4氧化⑷BrCH2CH＝CHCH2Br＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaBr⑸5⑹（每空2分，共10分）略19.（2009·重慶卷）星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件未注明）。已知：SPLA的結(jié)構(gòu)為，其中R為（1）淀粉是______________糖（填“單”或“多”）；A的名稱是______________。（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是______________（用化學方程式表示，可多步）。（3）D→E的化學反應類型屬于___________反應；D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團，且1molD能與2molAg（NH3）2OH反應，則D的結(jié)構(gòu)簡式是______________；D與銀氨溶液反應的化學方程式為____________________________。（4）B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不