2022年河北省唐山市遵化地北頭鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年河北省唐山市遵化地北頭鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁和黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是：A．加入過量稀硫酸，觀察現(xiàn)象

B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

D．通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象參考答案：D略3.下列除雜試劑和操作方法的選擇正確的是

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑操作ACO2(SO2)Na2CO3溶液洗氣BSiO2(CaO)稀硫酸充分反應(yīng)后過濾CNaHCO3(Na2CO3)無充分加熱DMgO(Al2O3)NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾

參考答案：DA、二氧化碳和二氧化硫均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該改為飽和碳酸氫鈉溶液，通過洗氣后除去二氧化硫，選項A錯誤；B、氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，附著在二氧化硅表面，應(yīng)該改用稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，選項B錯誤；C、應(yīng)該在溶液中通入適量的二氧化碳使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，選項C錯誤；D、氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鎂不反應(yīng)，過濾后得到氧化鎂，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的除雜。除去混合物中的雜質(zhì)時，所選擇的試劑應(yīng)只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。本題屬于除雜質(zhì)題，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．本題中告訴我們括號內(nèi)是雜質(zhì)。4.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的是()①晶體硅②金屬鋁③石墨④晶體鍺⑤金剛石A．只有①

B．只有⑤C．②和③

D．①和④參考答案：D解析：Si、Ge均能導(dǎo)電，可作半導(dǎo)體材料；Al是電的良導(dǎo)體；石墨也能導(dǎo)電，但不能作半導(dǎo)體材料；金剛石不導(dǎo)電。6.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1參考答案：D試題分析：根據(jù)化合價不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=5：1，故選D?！久麕燑c晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯點。7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法不一定正確的是(

)A.原子半徑：B.工業(yè)冶煉Y的方法是電解熔融Y的氧化物C.W和X組成的化合物為堿性氧化物D.向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清參考答案：C【分析】W和Z同主族，Z核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和，可知X為Na元素，Y為Al元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猈為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素。A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序為X>Y>Z>W，A項正確；B.Y為Al，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁的方式冶煉鋁單質(zhì)，B項正確；C.W和X組成的化合物如為Na2O2，為過氧化物，不屬于堿性氧化物，C項錯誤；D.W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，加入鹽酸，先生成氫氧化鋁，鹽酸過量，則沉淀溶解，D項正確；答案選C?！军c睛】C項是學(xué)生的易錯點，需要注意過氧化鈉不是氧化物，也不是堿性氧化物。

8.下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不正確的是

物質(zhì)所含雜質(zhì)所用試劑方法AO2CO2NaOH溶液洗氣BFeSO4CuSO4Fe過濾C酒精水CaO蒸發(fā)DKClK2CO3鹽酸溶液蒸發(fā)

參考答案：C略9.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A、強堿性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-

B、含有0.1mol·L-1

Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-

C、室溫下，0.1mol·L-1

H+的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、含有0.1mol·L-1

Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-參考答案：C略10.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，可行的順序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③參考答案：C考點：粗鹽提純．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸，所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故選C．點評：本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，注意為了將雜質(zhì)除凈，每次所加試劑要過量，這類題時常出現(xiàn)，要加以掌握．11.下列圖示裝置的實驗中，操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．如圖：用食鹽水制食鹽晶體B．

如圖：分離碘酒中的碘和酒精C．如圖：稀釋濃硫酸D．

如圖：驗證氨水的堿性參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離；B．碘和酒精不分層；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；D．圖中噴泉實驗可檢驗氨氣的溶解性．【解答】解：A．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離，則圖中蒸發(fā)裝置可制食鹽晶體，故A正確；B．碘和酒精不分層，不能選圖中分液裝置分離，故B錯誤；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，且將濃硫酸注入水，不斷攪拌，故C錯誤；D．圖中噴泉實驗可檢驗氨氣的溶解性，與氨水的堿性無關(guān)，故D錯誤；故選A．12.2011年4月22日是第42個世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動主題的是()A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就需開發(fā)新能源C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)參考答案：C略13.CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有關(guān)CaH2的說法正確的是A.其中陰、陽離子個數(shù)比為2:1B.其中既含離子鍵又含非極性鍵C.其中氫元素的化合價為+1價D.與水反應(yīng)時，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原參考答案：AA.CaH2屬于離子化合物，其中陰、陽離子個數(shù)比為2:1，A正確；B.CaH2屬于離子化合物，其中只有離子鍵，不存在非極性鍵，B錯誤；C.Ca是+2價，其中氫元素的化合價為－1價，C錯誤；D.與水反應(yīng)時CaH2中氫元素化合價從－1價升高到0價，被氧化，水中氫元素被還原，D錯誤，答案選A。點睛：選項D是判斷的易錯點，判斷的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解和應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14.某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（

）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為：K=②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A.①②

B.②③

C.①④

D.③④參考答案：D試題分析：壓強比等于物質(zhì)的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0變化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根據(jù)反應(yīng)前后壓強之比等于5：4，因此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式，故錯誤；②B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強化學(xué)平衡常數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；故選項D正確。15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

（

）

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．⑤②①④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。⑴裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理。⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有

、、

。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為

。⑶若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是

。⑷若取21.0gNaHCO3固體，加熱了t2

min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。參考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（2分）

氨氣

（1分）(2)過濾、洗滌、灼燒（各1分）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）(3)HCO3－

（2分）

1:2（2分）

(4)0.75mol/L（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學(xué)式）①原子半徑最小的元素是

，原子半徑最大的元素是

；②非金屬性最強的元素是

，金屬性最強的元素是

；③最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是

，它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式

；④最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

，它對應(yīng)的氫化物的化學(xué)式

；⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

；⑥氧化物中呈兩性的是

，③中氧化物和④中氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.(1)M（SO2）是

，0.25molO2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

；（2）9gH2O的物質(zhì)的量是

，28gCO所含的電子數(shù)為

；（3）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為:C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所表示.利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問題:

①該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為

，

②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：略19.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的