吉林省長春市榆樹市大崗中學高二化學上學期期末試卷含解析

吉林省長春市榆樹市大崗中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（） A．氯堿工業(yè)中，陰極區(qū)只需加入水 B．電解熔融氯化鋁制取金屬鋁 C．電鍍時，用鍍層金屬作陽極 D．將鋼閘門與外電源正極相連，可防止其腐蝕參考答案：C考點：電解原理；金屬的電化學腐蝕與防護；金屬冶煉的一般原理．分析：A、電解食鹽水溶液，在陰極區(qū)是氫離子失電子，在該極區(qū)域生成氫氧化鈉；B、氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)無自由移動的離子；C、電鍍池中，鍍層金屬陽極，鍍件是陰極，據(jù)此回答；D、在電解池中，陽極材料易被腐蝕．解答：解：A、電解食鹽水溶液，在陰極區(qū)是氫離子失電子，在該極區(qū)域生成氫氧化鈉，陰極區(qū)需加強電解質氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)無自由移動的離子，電解氧化鋁可以得到金屬鋁，故B錯誤；C、電鍍池中，鍍層金屬陽極，鍍件是陰極，故C正確；D、將鋼閘門與外電源正極相連，金屬鐵是陽極，陽極材料易被腐蝕，故D錯誤．故選C．點評：本題綜合考查學生電解池的工作原理以及應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．2.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法正確的是

A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過程中電流從Fe移向Cu參考答案：B略3.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－參考答案：D略4.右圖是某含C、H、O、N四種元素的有機分子的球棍模型。下列有關該有機物的說法錯誤的是

A．其結構簡式為：CH3CH（NH2）COOHB．該有機物含有兩種官能團C．該有機物的核磁共振氫譜顯示7個吸收峰D．該有機物能跟NaHCO3溶液反應產生CO2氣體參考答案：C略5.下列能使酸性高錳酸鉀褪色的是A.苯

B.甲烷

C.乙炔

D.四氯化碳參考答案：C6.氫化鈉(NaH)是一種白色晶體，其中鈉為+1價，氫化鈉和水反應放出氫氣，下列敘述正確的是

（

）A．NaH溶于水顯酸性

B．NaH中氫離子最外層有2個電子C．NaH中氫離子被還原成H2

D．NaH和水反應時，水為還原劑參考答案：B略7.當1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的（)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部參考答案：B略8.下列敘述正確的是：A．電能是二次能源

B.水力是二次能源

C.天然氣是二次能源

D.水煤氣是一次能源參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.17gOH-中含有的電子數(shù)為NAB.6.5gZn與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.2NAC.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NAD.常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA參考答案：BA、n(OH-)==1mol，1個OH-中含有的10個電子，1molOH-中含有的10NA個電子；A項錯誤；B、n(Zn)==0.1mol，與鹽酸反應Zn轉化成Zn2+，0.1mol轉移電子數(shù)0.2NA個電子，B項正確；C、1mol·L-1CaCl2溶液的體積不確定，其中含有的Cl-數(shù)目也不能確定，C項錯誤；D、非標準狀況不能利用22.4L/mol求算O2的物質的量，進而求原子數(shù)，D項錯誤。答案選B。10.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（

）A.稀硫酸與鋅粒反應

B.二氧化硫與氧氣反應C.濃硫酸與銅反應

D.三氧化硫與水反應參考答案：C略11.下列反應在密閉容器中進行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是A平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為m＋n/a＋bB用物質A表示的反應速度與物質C表示的反應速度之比為a/mC物質B的濃度不隨時間而改變D單位時間內xmolB參加反應同時有xmolB生成參考答案：CD12.下列關于化學與生產、生活的認識正確的是

A.鍍鋅層破損后，鐵更容易被腐燭

B.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

C.用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，這是利用該材料的生物功能

D.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的。參考答案：C略13.在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是()A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度C．C、D的物質的量的比值

D．氣體的總物質的量參考答案：B略14.為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三名同學分別設計如下三個實驗方案：甲：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。乙：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成,則可證明發(fā)生了消去反應。丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應。則有關上述實驗方案敘述（

）A．甲正確

B．乙正確

C．丙正確

D．上述實驗方案都不正確參考答案：D15.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做元素周期律性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應，需整理）：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C．反應不十分劇烈，產生氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol?L﹣1的鹽酸反應D．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol?L﹣1的鹽酸反應E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F．生成淡黃色沉淀請幫助該同學整理并完成實驗報告．（1）實驗目的：

．（2）實驗用品：

．（3）實驗內容：實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關化學方程式

（4）實驗結論： ．（5）請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因 ．參考答案：（1）驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律；（2）試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關化學方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

考點：性質實驗方案的設計；同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：（1）實驗涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素對應化合物的性質的遞變規(guī)律；（2）實驗用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、溶液的酸堿性選取相應的實驗現(xiàn)象；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析實驗的結論，涉及銅周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；（5）原子的結構決定元素的性質，利用同周期元素的原子的最外層電子數(shù)來分析．解答：解：（1）分析每個實驗可得出的結論：①③做的是鎂、鈉分別和水反應的實驗，比較兩者和水反應的難易程度，及兩者堿性的強弱；②Cl2能從H2S中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應的難易；⑥氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物；把上述分析結果連成一個整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強弱，所以其實驗目的是驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律，故答案為：驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律；（2）回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等，故答案為：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現(xiàn)象對應方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．產生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現(xiàn)象對應的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，由C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應的方案為⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應，由D．劇烈反應，產生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對應的方案為④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，由F．生成淡黃色沉淀可知，該現(xiàn)象對應的方案為②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，發(fā)生的離子反應為H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，該現(xiàn)象對應的方案為⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉，發(fā)生的反應為AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案為：實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號）有關化學方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外最外層電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．點評：本題考查學生利用實驗來驗證同周期元素性質的變化規(guī)律，明確現(xiàn)象和結論的關系及原子結構和性質的關系是解答本題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)據(jù)《中國制藥》報道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產物，其合成路線為：

已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2ClRNHCH2R/+HCl（R和R/代表烴基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：（Ⅲ）

（苯胺，弱堿性，易氧化）

（Ⅳ）

與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產物?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應①的條件是

（2）反應③和反應④的順序不能顛倒，原因是

（3）C的結構簡式是

。（4）D+E→F的化學方程式：

。（5）反應①~⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）

。參考答案：（12分）

（1）光照

（2分）

（2）若先把硝基還原成氨基，再把甲基氧化成羧基則氨基也被氧化（2分）（3）

（2分）（4）

+

+HCl

(3分)略18.（共6分）（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（Ｈ２Ｏ２），當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時，放出256kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式：

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