江西省贛州市平富中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

江西省贛州市平富中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列應用化學學科研究物質性質的基本方法或所得結論中，不正確的是(

)

A．根據(jù)物質的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B．通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗，比較三種單質的金屬性C．根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應D．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解氯化氫的某些物理性質參考答案：C略2.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略3.釙單質為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結構的單質α－Po和β-Po，釙元素的質量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關釙元素的說法中錯誤的是

A．

Po和Po互為同位素B．Po和Po中子數(shù)差為20C．α－Po和β-Po互為同素異形體D．Po和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素

參考答案：B4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.56L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，lmolSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．3molNO2和足量H2O反應，轉移1NA個電子

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA參考答案：B略5.有關實驗的敘述，正確的是A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小參考答案：D解析：A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準，B項錯誤；C項進行焰色反應時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正確。6.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子D．標準狀況下，22.4L己烯中含有nA個己烯分子參考答案：A略7.（2008·廣東卷）將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）

ΔH＜0，平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2（g）的轉化率為b。a與b的關系是（

）A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.無法確定參考答案：A正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以b＜a。

8.常溫時，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖K3－19－1。有關粒子濃度大小關系的比較正確的是()。圖K3－19－1A．在A、B間任一點(不包含A、B兩點)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B點，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)參考答案：CD略9.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：

C．放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體參考答案：B【解析】A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內部陽離子應向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，D錯。

10.為消除氮的氧化物對大氣污染，工業(yè)上通常用如下反應：NOX+NH3→N2+H2O（未配平），現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用相同狀態(tài)下3.5LNH3恰好使其完全轉化為N2，則混合氣體中NO2和NO體積之比為：A、1：4

B、3：1

C、2：1

D、1：1參考答案：B11.從化學角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染參考答案：B略12.青海昆侖玉被定為08北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關說法不正確的是A．透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透閃石的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透閃石中Mg元素的質量分數(shù)是Ca元素質量分數(shù)的2倍D．透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。參考答案：C略13.綠色環(huán)境是現(xiàn)代化城市的標志，也是城市可持續(xù)性發(fā)展的保證。近年來上海大力發(fā)展城市綠化，取得了矚目的成績。合理施肥、養(yǎng)護管理是城市綠化建設的一個重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（）（相對原子質量：H—1C—12O—16S—32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO4參考答案：A略14.在甲、乙兩個等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO2和2molNO2，達平衡時，甲、乙兩容器中NO2的轉化率分別為x、y，則x和y的大小關系為A.x＞y

B.x＜y

C.x=y

D.無法判斷參考答案：B15.下列說法不正確的是①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．①

B．①和②

C．①和④

D．①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為

。（2）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母代號）

。（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意__________。（4）若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

，其原因是_______________-。（5）某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的（填A、B、C等代號）

。①裝置漏氣②濃鹽酸已變成稀鹽酸③所選儀器容積太大④漂白粉已全變質⑤ｅ接f⑥d接f

A．①②③B．①②④⑤C．①②④⑥D．全部參考答案：答案（1）

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（3分）（2）

a接e，d接f（4分）

（3）①C、G兩儀器內的液面應齊平；

②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內氣體應恢復至室溫。（各1分）（4）不影響，同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等。（3分）（5）B（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

第一種方法：還原法，在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：有關離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的試劑（填序號）。

A．明礬B．鐵屑C．生石灰D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。

在操作②中調節(jié)pH應分2次進行，第1次應先調節(jié)溶液的pH范圍約在（填序號）最佳，第2次應調節(jié)溶液的pH范圍約在（填序號）最佳A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14

可用于調節(jié)溶液的試劑為：（填序號）；

A．Na2O2B．Ba(OH)2C．Ca(OH)2D．NaOH

第二種方法：電解法，將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應式。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：。參考答案：（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

（2）BD

（3）A

B

CD（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―

（5）增強溶液導電性或鹽析18.有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl,NO，NO2,CO2，NH3,

H2，O2，Cl2中的幾種混合而成，①把混合氣體通過濃硫酸（足量）時，氣體體積明顯減少；②再通入過量堿石灰時，體積又明顯減少③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色。（每空1分）⑴根據(jù)氣體是無色的，你得出的結論是⑵①中氣體體積減少說明混合氣體中一定有，一定無⑶②中氣體體積減少說明⑷③中現(xiàn)象說明混合氣體中一定有，一定無⑸

據(jù)題目分析原混合氣體一定含有參考答案：⑴根據(jù)氣體是無色的，你得出的結論是沒有紅棕色NO2

黃綠色Cl2⑵①中氣體體積減少說明混合氣體中一定有被濃硫酸吸收的氣體，只能是NH3,，一定無HCl，因NH3,與HCl不共存⑶②中氣體體積減少說明有被堿石灰吸收的氣體，只能是CO2⑷③中現(xiàn)象說明混合氣體中一定有NO一定無O2⑸

據(jù)題目分析原混合氣體一定含有NH3,CO2,NO略19.（10分）氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是（填選項）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y試劑為（填化學式）