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文檔簡介
福建省南平市邵武桂林中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案:BA.淀粉與纖維素都是高分子化合物,聚合度不同,不是同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.煤的氣化、液化和石油的裂化、裂解都是伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成,都有新物質(zhì)生成,均屬于化學(xué)變化,故B正確;C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯是碳單質(zhì),不屬于化合物,故C錯誤;D.糖類中的單糖不能水解,故D錯誤;故選B。2.(2005·北京卷)14.一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolYA.①②
B.①④
C.②③
D.③④參考答案:C略3.右圖裝置中,在U形管底部盛有,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關(guān)敘述錯誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:B.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為C.一段時間后,a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案:D4.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是
(
)
A.?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾
B.?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾參考答案:B略5.如圖所示,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(
)A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu參考答案:C略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是A.3.6g重氧水(H218O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B.4.48LN2所含分子數(shù)為0.2NAC.12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA
D.1mol氧氣與足量鈉點(diǎn)燃反應(yīng),轉(zhuǎn)移4NA個電子參考答案:C7.下列溶液中,NH4+-離子濃度最大的是
A.0.05mol/LNH3·H2O溶液
B.0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液
C.0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液
D.0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案:C略8.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體,能采用如圖所示裝置的是
A.濃氨水和固體NaOH制NH3B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過氧化氫溶液和二氧化錳制O2D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案:C略9.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的
A.體積
B.原子個數(shù)
C.質(zhì)量
D.物質(zhì)的量參考答案:B略10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.CaH2的電子式:B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:C.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:UD.CH2F2的電子式:參考答案:A考點(diǎn):電子式;常見元素的名稱、符號、離子符號;原子結(jié)構(gòu)示意圖.專題:化學(xué)用語專題.分析:A.CaH2的是由2個[H﹣]與Ca2+通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物;B.Cl為17號元素,核內(nèi)有17個質(zhì)子;C.元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);D.F原子為成鍵的孤對電子對未畫出.解答:解:A.CaH2的是由2個[H﹣]與Ca2+通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物,CaH2的電子式為,故A正確;B.Cl為17號元素,核內(nèi)有17個質(zhì)子,Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤;C.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146,則質(zhì)量數(shù)為238,U原子表示為92238U,故C錯誤;D.CH2F2的電子式為,故D錯誤;故選:A.點(diǎn)評:本題考查常用化學(xué)用語的書寫,難度中等,D選項(xiàng)為易錯點(diǎn),容易忽略未成鍵的孤對電子對.11.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,向?yàn)V液中加入適量鹽酸,這種試劑是A.NH3?H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3參考答案:D略12.常溫下,將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合,已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度,則下列有關(guān)推論不正確的是()
A.若混合后溶液的pH=7,則c(M+)=c(C1-)
B.若a=2b,則c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)
C.若b=2a,則c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),則可推出a=b參考答案:C略13.鈾是重要的核工業(yè)原料,在自然界中的含量很低,鈾一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)鈾的說法正確的是
A.與的性質(zhì)完全相同
B.原子核中含有143個中子
C.位于IIA族
D.1mol的質(zhì)量是143g參考答案:B14.下列敘述正確的是()A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.VIA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),可以確定該元素的相對原子質(zhì)量D.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加參考答案:B考點(diǎn):同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;相對原子質(zhì)量及其計(jì)算;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.分析:A.Ca的金屬性比Na的強(qiáng);B.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高;C.一種元素可能含有多種同位素原子;D.同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加.解答:解:A.Ca的金屬性比Na的強(qiáng),應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng),故A錯誤;B.VIA族元素中O的非金屬性最強(qiáng),氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O,H2O分子間含有氫鍵,沸點(diǎn)最高,故B正確;C.一種元素可能含有多種同位素原子,根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),可以確定該元素的一種原子的相對原子質(zhì)量,不能確定元素的相對原子質(zhì)量,故C錯誤;D.同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加,不是最高價氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律,故D錯誤;故選B.點(diǎn)評:本題考查元素的性質(zhì),把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵,把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答,題目難度不大.15.下列各組離子一定能大量共存的是A.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+B.pH=0的溶液中:K+
Ba2+
Cl-
HCO3-;C.常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+D.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-參考答案:A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
。(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是
。(2)用該方法獲得的Na2S2O3·5H-2O晶體中?;煊幸欢康碾s質(zhì),某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)?!咎岢黾僭O(shè)】
假設(shè)1:晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3:
【查閱資料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理?
(填“合理”或“不合理”)并說明理由:
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
基于晶體中含有Na2CO3雜質(zhì),完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。
限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中,加入足量3mol?L-1H2SO4,塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞,將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有
的洗氣瓶。若
則晶體中含Na2CO3雜質(zhì)?!締栴}討論】(3)已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是___
_。(寫一個)(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為
(填儀器名稱)。②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
。③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)(FeSO4·7H2O的式量為278)參考答案:(16分)(1)趕走水中的溶解氧(或空氣)
(2分)(2)晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)(1分)
不合理(1分)
Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng),可能無H2S逸出。(2分)足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。(2分)若(高錳酸鉀溶液褪色)品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁,(2分)
(其他合理答案均給分)(3)晶體中含有雜質(zhì)(如Na2S等)在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水(2分)(其他合理答案均給分)①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2分)③0.9750(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.、下圖(I)是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置。(1)若用上述裝置制取O2,除了可選擇二氧化錳和
(物質(zhì)名稱)反應(yīng)外,還能選擇
(填物質(zhì)的化學(xué)式)和水反應(yīng),寫出后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(2)用排空氣法收集H2,可選擇圖(II)中的甲裝置,收集時氣體應(yīng)從
口進(jìn)氣。(填“a”或“b”)
(3)實(shí)驗(yàn)室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物,利用(I)、(II)裝置組合制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
KMnO4+
HCl=
KCl+
MnCl2+
Cl2↑+
H2O①配平上述反應(yīng)方程式(在空格里填上適合的計(jì)量系數(shù))②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液,其作用為
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
(4)廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”,是因?yàn)樗梢耘浜喜AЧ芎推渌唵蝺x器組成各種用途的裝置。如充當(dāng)集氣瓶,還可作
,
。(填寫兩種即可)參考答案:
略18.(15分)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位??捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料,它的制備方法如下:方法一:將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3-COO)
Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二:將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中,需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子選移的介質(zhì),該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下:請回答下列問題:(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是。(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中,除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有、(填化學(xué)式)生成。(3)在方法二中,陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。(4)寫出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)已知該鋰離子電池在充電過程中,陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸
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