2022年貴州省遵義市貴州鋼繩中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022年貴州省遵義市貴州鋼繩中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I－等。A113、A114的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定。下列說法不正確的是（）A、All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似B、A113與鹵素性質(zhì)類似C、A113在氣態(tài)中與HI反應(yīng)的方程式可表示為：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的參考答案：答案：D2.用石墨電極電解足量的CuSO4溶液，欲恢復(fù)到電解前CuSO4溶液的濃度，可向電解后的溶液加入一定量的

（

）

A．H2O

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuCO3參考答案：略3.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑B.外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：AA、電解飽和食鹽水，還原劑在陽極失電子，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B、被保護(hù)的金屬作陰極，與電源的負(fù)極相連，故B錯誤；C、粗銅精煉時與電源正極相連的是粗銅，而不是純銅，故C錯誤；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－═4OH－；故D錯誤；故選A。5.由下列事實(shí)分別得出的結(jié)論正確的是（

）

A.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，說明氯氣的氧化性強(qiáng)B.苯酚與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，說明苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)C.甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，電流計(jì)指示甲為負(fù)極，說明乙是不活潑金屬參考答案：答案：A6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，下列說法正確的是（）A．Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2ZO4B．離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞YC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，A．Y為Cl，Z為S，氯元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比硫的強(qiáng)，故A錯誤；B．電子層越多，半徑越大，電子排布相同的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞W(wǎng)，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)＞S，則X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(

)

A．硫酸銅水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2＝CaCO3↓++2H2OC．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑參考答案：B略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．用相互滴加的方法鑒別Ba(OH)2和NaHCO3兩溶液B．用硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、鹽酸

D．1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，用如圖裝置可制得乙酸丁酯參考答案：D略9.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是參考答案：D解析：廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，A項(xiàng)錯；Cu2＋不可能用SO42－沉降，B項(xiàng)錯；活性碳無法吸收苯，C項(xiàng)錯；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是復(fù)分解法，屬于化學(xué)法，D項(xiàng)正確。

10.下列敘述正確的是A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度參考答案：D【知識點(diǎn)】膠體沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體的制備是應(yīng)在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱，A錯誤；CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后生成CH3COOH，c(CH3COO－)減小，B錯誤；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可生成碳酸鈉和碳酸鈣，C錯誤；Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2Cu2++2OH-，增大Cu2+的濃度平衡逆向移動，溶解度減小，即在Cu(NO3)2溶液中的溶解度小些，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】沉淀溶解平衡同樣遵循平衡移動原理。11.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4．ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

（

）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a參考答案：D略12.中學(xué)化學(xué)教材中提供了不少數(shù)據(jù)(圖表)。下列為某同學(xué)利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出推理和判斷的依據(jù)，其中不正確的是()

A．依據(jù)中和熱的數(shù)據(jù)，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B．依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)判斷將兩種互溶的液態(tài)混合物用蒸餾的方法分離開來的可能性C．依據(jù)相對分子質(zhì)量的大小，判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低D．用鍵能大小的數(shù)據(jù)，判斷分子熔沸點(diǎn)的高低參考答案：答案;D13.一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同B．光照時，b極周圍pH減小C．光照時，H+由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室D．夜間無光照時，a為電池的負(fù)極參考答案：A試題分析：A、太陽能電池是利用半異體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，過程中不發(fā)生化學(xué)變化，而該電池供電時，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B、負(fù)極（b）的電極反應(yīng)為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,B正確;C、由于白天光照時，b極為負(fù)極，產(chǎn)生的H+透過質(zhì)子膜流向正極a，正確；D、夜間相當(dāng)于蓄電池故電，a極：V2+→V3+，b極，VO2+→VO2+,故a為負(fù)極.b為正極，D正確，故選A。14.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dLA．b＞a＝d＞c

B．a(chǎn)＝b＞c＞dC．a(chǎn)＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略15.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)c＞b

B．離子的還原性Y2－<Z－C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：．Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請回答下列問題：（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是，裝置的連接順序是：→→→（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：．（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：（填字母編號）．a(chǎn)．飽和NaHCO3溶液

b．蒸餾水

c．濃硫酸

d．NaOH溶液（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．參考答案：1.取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO2.將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收3.d4.偏小考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．分析：I．要檢驗(yàn)FeO，應(yīng)該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，然后將亞鐵離子用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)；Ⅱ．（1）盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；先分析實(shí)驗(yàn)方案，利用裝置B除去空氣中的二氧化碳，然后用空氣將裝置D產(chǎn)生的二氧化碳完全趕到裝置A中，為了避免空氣中水和二氧化碳干擾，裝置A需要連接吸收二氧化碳和水的裝置，據(jù)此對裝置進(jìn)行排序；（2）根據(jù)通入空氣還可以將碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳驅(qū)趕到裝置B中分析；（3）空氣中含有二氧化碳，會影響實(shí)驗(yàn)測定，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）由于反應(yīng)生成的二氧化碳中含有雜質(zhì)氯化氫和水，導(dǎo)致測定的裝置A的質(zhì)量差增大，測定碳酸鈣質(zhì)量偏大，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．解答：解：I．要檢驗(yàn)FeO，應(yīng)該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，其檢驗(yàn)方法為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO，故答案為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO；Ⅱ．（1）根據(jù)圖示可知，盛放鹽酸的裝置為分液漏斗；測定樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先根據(jù)碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)樣品質(zhì)量計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，儀器連接順序?yàn)椋合葘⒖諝馔ㄈ胧⒂袣溲趸c溶液的裝置B，以便除去空氣中的二氧化碳，然后利用空氣將裝置D中產(chǎn)生的二氧化碳驅(qū)趕到裝置A，利用二氧化碳與氫氧化鋇生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，由于空氣中的二氧化碳、水蒸氣影響測定結(jié)果，需要在裝置A后連接一個吸收二氧化碳、水蒸氣的裝置C，所以裝置連接順序?yàn)椋築DAC，故答案為：分液漏斗；B；D；A；C；（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還可以使反應(yīng)生成的二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置A中，使反應(yīng)生成的二氧化碳能夠被氫氧化鋇溶液完全吸收，故答案為：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空氣中含有二氧化碳，會影響實(shí)驗(yàn)測定，而裝置B中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，從而吸收空氣中的二氧化碳，避免空氣中的二氧化碳影響測定結(jié)果，故d正確，故答案為：d；（4）由于裝置D生成的二氧化碳中混有氯化氫和水，導(dǎo)致裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差偏大，測定的二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量會偏大，樣品中氧化鐵的質(zhì)量偏小，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，故答案為：偏?。c(diǎn)評：本題考查物質(zhì)成分檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及亞鐵離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等知識點(diǎn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)操作先后順序，知道各個儀器作用，注意：不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，為易錯點(diǎn)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶內(nèi))，使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。(1)寫出滅火器倒置時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)滅火器內(nèi)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5∶1，而配制時兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，理由是：_________________________________________________。(3)因Na2CO3價格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議________(填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)使Al3＋(相當(dāng)于酸)略過量，有利于生成CO2(3)不合理Al3＋物質(zhì)的量一定時，用等物質(zhì)的量的Na2CO3作用放出的CO2較NaHCO3少且速率慢，不利于滅火(4)不妥當(dāng)Al2(SO4)3水解呈酸性，會腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH)3會覆蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

略18.閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

請回答：

(1)寫出E在元素周期表中的位置：______________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；

(2)寫出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵有：_______________________；

(3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)常溫下，0．1mol·L-1X溶液的pH

7(填“>”、“=”或“<”)。簡述X可以做家用消毒劑的理由：_____________________。參考