浙江省嘉興市城東中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析

浙江省嘉興市城東中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅途徑(1)：銅跟濃硝酸反應(yīng)途徑(2)：銅跟稀硝酸反應(yīng)途徑(3)：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑(3)＞途徑(1)＞途徑(2)D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑(1)＞途徑(2)＞途徑(3)參考答案：AD2.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A→3B+2C+2D.測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為

（

）A．5d

B．6d

C．7d

D．8d參考答案：C略3.下列各項中的化學術(shù)語表達正確的是Ａ、Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： Ｂ、NaCl的電子式:

Na:Cl:

C、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

Ｄ、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH參考答案：D4.某同學配制溶液的步驟如下：

①用托盤天平稱取固體并全部移入燒杯中

②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至固體全部溶解

③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中

④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下

⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻

⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切上述步驟中不合理或不正確的是

A．②③⑤

B．①③⑦

C．①⑥⑦

D．②④⑥

參考答案：B5.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化D.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：DA．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學變化，故B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽時，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D．通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。6.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（

）A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)111]D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：AA．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，A正確；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，C錯誤；D．丁是乙醇，不是乙酸，D錯誤；答案選A。7.能用H++OH－=H2O表示的化學方程式有

A．碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)

B．氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D略8.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO32-═HCO3-參考答案：DA．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．往NaOH溶液中投入鋁片，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸，離子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正確；故選D。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，0.1NA個CH4分子的質(zhì)量為1.6g

B．7.1gC12變?yōu)镃l—時，得到的電子數(shù)為0.1NA個

C．20℃、1.01×l05Pa時，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA個參考答案：A略10.關(guān)于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是(

)A．每個分子中都含有氮分子

B．每個分子中的氮原子個數(shù)相等C．每種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)相同

D．都屬于氧化物參考答案：B試題分析：A．每個分子中都含有2個氮原子，錯誤；B．每個分子中都含有2個氮原子，所以氮原子個數(shù)相等，正確；C．由于物質(zhì)的元素組成不同，所以它們中氮元素的質(zhì)量分數(shù)不相同，錯誤；D．N2是單質(zhì)，不含有氧元素，所以不屬于氧化物，錯誤。11.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72﹣還原為Cr3+．則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：令K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，表示出電子得失數(shù)目，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算c的值．解答：解：Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去電子物質(zhì)的量為0.06mol×（3﹣2）；Cr2O72﹣還原為Cr3+．得到的電子物質(zhì)的量為0.1L×cmol/L×2×（6﹣3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.06mol×（3﹣2）=0.1L×cmol/L×2×（6﹣3）．解得：c=0.1．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中應(yīng)用12.有a、b、c四種金屬，將a與b用導線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、c分別投入等濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(

)A．c、a、b

B．a(chǎn)、b、c

C．b、a、c

D．b、a、c參考答案：A略13.下列是某同學對KHSO4的物質(zhì)類型進行的分析，其中不正確的是(

)A．根據(jù)元素組成知它是化合物

B．因它含有鉀與硫酸根，故KHSO4是鉀鹽C．KHSO4可以稱為硫酸鹽

D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸參考答案：D略14.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是參考答案：B略15.在Cu2S+4H2SO4(濃)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是：A．銅

B．硫

C．銅和硫

D．氧和硫參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；上述反應(yīng)的離子方程式分別為______________________________________________；_______________________________________________________________________。（2）乙同學的實驗依據(jù)是___________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將下列物質(zhì)進行分類，并對各組物質(zhì)的異同進行分析①C與C②O2與O3

③正丁烷與異丁烷④金剛石和石墨

⑤冰與水

⑥乙醇和二甲醚

⑦干冰和二氧化碳（1）互為同位素的

（2）互為同素異形體的 （3）互為同分異構(gòu)體的

（4）屬于同一化合物的

參考答案：18.有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。參考答案：X：H

Y：O

Z：Cl

XZ：HCl

X2Y：H2O19.（10分）（1）把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c極溶解；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動性由強到弱的順序_________

（2）（2分）下列各個裝置中能組成原電池的是

（3）（2分）由D和18O所組成的水11g所含中子數(shù)為